1. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是 A.观察钠的焰色反应需透过蓝色钴玻璃 B.实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中 C.配制一定物质的量浓度的溶液时容量瓶中有少量水不影响实验 D.为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全,贮存浓H2SO4的容器上贴有图标识
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2. 难度:简单 | |
已知甘油(C3H8O3)通常是无色液体,易溶于水,密度比水大,沸点约为290.9℃。要从甘油、水的混合物中分别得到甘油与水,最佳方法是 A.分液 B.过滤 C.蒸发 D.蒸馏
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3. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是 A.氧化还原反应的实质是相互交换成分 B.在氧化还原反应中,化合价变化的一定是不同元素 C.在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂一定是不同物质 D.某元素由游离态转化为化合态,这种元素不一定被氧化了
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4. 难度:中等 | |
下列有关物质制备的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是 A.工业制粗硅 B.湿法炼铜 C.用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 D.稀硫酸与锌粒反应制取氢气
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5. 难度:简单 | |
下列物质中,既能导电又属于电解质的是 A.蔗糖 B.熔融的氯化钠 C.氯化氢气体 D.锌片
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6. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有 A.56克亚铁离子得到2NA个电子被还原成单质 B.1L 1mol/L的KCl溶液中含Cl-的物质的量为NA C.在25℃、1.01×105Pa的条件下,2.24LCO2中含有的原子数大于0.3NA D.0.1mol/L的氯化钡溶液中氯离子的数目是0.2NA
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7. 难度:中等 | |
室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是
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8. 难度:中等 | |
金属钠分别投入下列溶液中,放出气体且最终不一定有沉淀的是 A.MgCl2溶液 B.CuSO4溶液 C.FeCl3溶液 D.Al2(SO4)3溶液
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9. 难度:中等 | |
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是 A.在水中的溶解度:碳酸钠>碳酸氢钠 B.热稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠 C.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,两者产生二氧化碳一样多 D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生二氧化碳一样多
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10. 难度:简单 | |
某学生只有下列仪器和用具:烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看,该学生能进行的实验操作是 A.制蒸馏水 B.粗盐提纯 C.用氢气还原氧化铜 D.用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L—1的氯化钠溶液。
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11. 难度:简单 | |
在我们的日常生活中出现了的“增铁酱油”,这里的铁应理解为 A.铁的氢氧化物 B.铁的氧化物 C.铁元素 D.铁屑
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12. 难度:中等 | |
下列各组离子,可以形成无色透明碱性溶液的是 A.K+ 、NH4+ 、OH- 、NO3- B.Mg2+、Na+、AlO2-、OH- C.Na+、 Ba2+、OH- 、SO42- D.Cu2+ 、Al3+ 、SO42-、Cl-
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13. 难度:中等 | |
下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是 A.Na+、H+、SO32-、H2O2 B.Al3+、Mg2+、OH-、CO32- C.K+、OH-、Cl-、NH3·H2O D.Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-
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14. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是 A.将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合,沉淀的质量恰好最大时:Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ D.用Al(OH)3中和过多的胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
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15. 难度:中等 | |
将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的硫酸中,然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多,则应加入的这种NaOH溶液的体积是 A. 200mL B.250 mL C. 500mL D.560mL
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16. 难度:中等 | |
将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则 A. 反应过程中得到8.96 L的气体 B. 最终得到的溶液中溶质为NaCl C. 最终Al元素全部以沉淀形式存在 D. 最终得到的溶液中n(NaCl)=0.3 mol
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17. 难度:中等 | |
(1)鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是 ,离子方程式为 ; (2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法,化学方程式为 ; (3)除去Fe2O3中SiO2的试剂是 ,离子方程式为 ; (4)明矾在水中的电离方程式是 明矾可用作净水的原因是 。
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18. 难度:中等 | |
在铝质易拉罐中收集满CO2气体,然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液,并迅速用胶带将易拉罐口封住,能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了,可经过一段时间之后,又可以观察到的现象是 ,试解释易拉罐变瘪的原因 ,并解释后一现象的原因 ,写出反应过程中的两个离子方程式 、 。
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19. 难度:中等 | |
焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。 (1)根据题意,可判断出X是 (写化学式); (2)写出并配平该反应的化学方程式: ; (3)发生还原反应的物质是 ,反应中2mol的氧化剂能___________(填“失去”或“得到”) mol电子。
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20. 难度:困难 | |
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、红褐色沉淀H,已知黄绿色气体乙为Cl2,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出),请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式 B________ C_______G 丙 (2)一小块A放在坩埚里,加热,写出该反应的化学方程式: ; B的氧化物与D反应的离子方程式 ;反应⑥的离子方程式 ; 无机非金属材料的主角I的单质也能与物质D反应有甲生成,试着写出该反应的化学方程式 ; 反应④中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (3)物质G的溶液中加入NH4SCN溶液,现象______________________,写出该反应的离子方程式 。
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21. 难度:困难 | |
过氧化钠是一种淡黄色固体,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出实验装置(如图): (1)请写出过氧化钠与水反应的离子方程式 ; (2)A中为制取CO2的装置,写出有关反应的离子方程 ; (3)B装置发生反应的化学方程式 ; (4)若E中石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因: ; (5)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值_________(填大或小),相差约 mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这可能是由于 (写出一个原因即可)。
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22. 难度:中等 | |
将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200 mL0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。求: (1)反应后固体的成分及其质量; (2)原混合溶液中Fe3+的浓度。
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