1. 难度:中等 | |
下列有关物质应用说法错误的是 A、小苏打可以做发酵粉 B、过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂 C、铁红常用作红色油漆或涂料 D、钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
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2. 难度:中等 | |
若NA代表阿伏伽德罗常数,则下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是 A、1molNa与足量氧气充分反应转移电子数目为NA B、1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子 C、100ml 1mol/L盐酸与0.1molNa2CO3无论如何滴加都产生0.05 NA 的CO2分子 D、0.1mol/L的AlCl3中Cl-的物质的量为0.3NA
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3. 难度:中等 | |
下列溶液中离子一定能大量共存的是 A、与铝产生氢气的溶液中:NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- B、PH=9的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42- C、0.1mol/LNaOH溶液中:HCO3-、Na+、K+、Ca2+ D、无色溶液中:H+、Cu2+、Al3+、NO3-
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4. 难度:中等 | |
根据反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断,,下列结论不正确的是 A、该反应属于置换反应 B、I2具有还原性 C、当生成1mol Cl2时转移2mol电子 D、氧化剂是KClO3
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5. 难度:中等 | |
下列实验能达到预期目的的是 A、用分液法可分离植物油和水 B、用过滤法可出去食盐中混有的Fe(OH)3胶体 C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用盐酸可除去Mg中混有的Al
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6. 难度:中等 | |
同温同压下、等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是 A、体积比1:1 B、体积比16:11 C、密度比16:11 D、所含氧原子数比1:1
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7. 难度:简单 | |
在下列变化中,一定需要另外加入氧化剂才能实现的是 A、HCl→H2 B、Br→Br2 C、Fe2O3→Fe D、KMnO4→O2
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8. 难度:中等 | |
下列离子方程式的书写正确的是 A、铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2↑ B、钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH+H2↑ C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++2OH―+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O D、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应: OH― + HCO3- = CO32-+ H2O
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9. 难度:中等 | |
关于Na2CO3与NaHCO3说法正确的是 A、等质量的两物质分别与足量盐酸充分反应时,NaHCO3产生CO2气体多。 B、可以用澄清石灰水或者氢氧化钠溶液区别。 C、等质量的两物质分别与足量的等浓度盐酸反应时,一般是Na2CO3产生CO2气体快。 D、NaHCO3中Na2CO3混有杂质可以用加热方法除去
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10. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
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11. 难度:中等 | |
下列有关概念间关系的说法正确的是 A、失电子越多,还原性就一定越强。 B、某元素由单质变为化合物,该元素有可能被氧化也有可能被还原。 C、某物质焰色反应呈黄色,该物质一定含钠单质,可能含钾单质。 D、金属氧化物一定是碱性氧化物。
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12. 难度:中等 | |
将含Mg的两种金属混合物30克与足量稀盐酸反应产生标况下11.2L(标准状况下),则混合物中另一金属可能为 A、Al B、Na C、Cu D、Fe
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13. 难度:中等 | |
已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O; Cl2+2FeCl2=2FeCl3; 2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。 则下列判断正确的是 A、氧化性MnO4->Cl2>I2>Fe3+ B、还原性:Fe2+>I->Cl- C、Fe3+能将I-氧化为I2 D、Fe2+只有还原性
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14. 难度:中等 | |
取1mol/L的硫酸和盐酸各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量比为3:2,则往硫酸中加入铁粉的质量为 A、2.8g B、4.2g C、8.4g D、11.2g
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15. 难度:中等 | |
某种气体的摩尔质量为M g/mol,将标准状况下的该气体V L溶解在1000g水中,该气体不与水反应,所得溶液密度为ρg·cm-3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 A、 B、 C、 D、
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16. 难度:中等 | |
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂,已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子,则S2O32-将转化成 A、S2- B、S C、SO42- D、SO32-
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17. 难度:中等 | |
请按要求写出:(1)过氧化钠与水反应的化学方程式:________________________。 (2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式:________________________。 (3)Al与NaOH溶液反应的化学方程式:_________________________。 (4)用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式:___________________________。 (5)在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(反应条件略去)中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________________________。
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18. 难度:中等 | |||||||||||||||||||
在花瓶中加入固体“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于电解质的是__________。 A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾溶液 D、硝酸银 (2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为____________mol·L-1。 (3)配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:______________、烧杯、玻璃棒、 药匙、___________、_____________、。(在横线上填写所缺仪器的名称) (4)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是_________。 A、将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解 B、容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
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19. 难度:中等 | |
已知高温条件下2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3放出大量的热,据说可用于定向爆破和焊接铁轨。请问 ①该反应中氧化剂是_____________,______________元素被氧化。 ②标出该反应的电子转移方向和数目__________________________________。 ③欲除去产物中的Al2O3,请写出所加试剂的离子反应方程式___________________________。
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20. 难度:中等 | |
已知有以下物质相互转化,其中A为常见金属, C为碱。试回答: (1)写出E的化学式__________,H的化学式___________。 (2)写出由E转变成F的化学方程式:______________________。 (3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式:__________________。 (4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式:___________________。
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21. 难度:中等 | |
把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应。(已知方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ) 求:(1)生成的NO在标准状况下的体积。 (2)被还原的硝酸的质量。
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22. 难度:中等 | |
将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如右图, 求: (1)原合金中Mg、A1质量各多少? (2)HCl的浓度C(HCl)=?
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