2015-2016学年浙江省高一上学期12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

有两瓶失去标签的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是

A．酚酞溶液         B．BaCl₂溶液         C．NaOH溶液        D．澄清石灰水

2. 难度：中等

某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度,则下列说法正确的是

A.沉淀的质量为5.6g                      B.沉淀物的质量为7.4g

C.饱和石灰水的质量大于98.2g             D.饱和石灰水的质量小于98.2g

3. 难度：中等

下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

A．H⁺、Na⁺、OH^-     B．Na⁺、NO₃^-、Cl^-

C．K⁺、H⁺、HCO₃^-     D．Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

4. 难度：简单

下列物质中属于碱的是

A．CH₄(甲烷)  B.CH₃COOH(醋酸)  C.H₂SO₄    D.KOH

5. 难度：中等

对于下列反应类型的判断，不正确的是

A．2FeCl₂+Cl₂====2FeCl₃(化合反应)

B．3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂(置换反应)

C．2KClO₃2KCl+3O₂↑(氧化还原反应)

D．H₂CO₃CO₂↑+H₂O(分解反应)

6. 难度：中等

在含有FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

A．Na⁺             B．Fe³⁺             C．Al³⁺              D．Fe²⁺

7. 难度：中等

224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为

A．32g·mol^-1         B．32          C．64g·mol^-1          D．64

8. 难度：简单

关于胶体的叙述，不正确的是

A．有色玻璃是固溶胶

B．雾、云、烟都是气溶胶

C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离

D．胶粒大小在1nm～100 nm之间

9. 难度：中等

下列离子方程式不正确的

10. 难度：中等

在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是

A．Fe³⁺、Cu²⁺ 、Cl^-、NO₃^-         B．K⁺、NO₃^-、Ag⁺、Cl^-

C．Na⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-                       D．Ca²⁺、MnO₄^-、Na⁺、CO₃^2-

11. 难度：中等

含H^-的化合物跟氨反应：H^-＋NH₃===NH₂^-＋H₂。根据该反应事实，可以得出的正确结论是

A．NH₃具有还原性

B．含H^-的化合物是强氧化剂

C．H₂既是氧化产物又是还原产物

D．该反应属于置换反应

12. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．S₂和S₈的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2N_A

B．将分子总数为N_A的NH₃和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4L

C．在反应KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4molCl₂转移的电子数为8N_A

D．100ml1mol/LAlCl₃溶液中含的阳离子数为0．1N_A

13. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，生成1molAlCl₃

B．1 mol SO₂与足量O₂在一定条件下反应生成SO₃，共转移2N_A个电子

C．通常状况下，2.24LNO₂和N₂O₄的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2

D．1L 1mol/L的Na₂CO₃溶液中所含阴离子数等于N_A个

14. 难度：简单

“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是

A．无色透明                 B．有丁达尔效应

C．所得液体呈胶状           D．所得物质一定是悬浊液

15. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na＋2H₂O=Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+

C．0.01mol／LNH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol／LBa(OH)₂溶液等体积混合：

1A1

D．向次氯酸钙溶液通入+

16. 难度：中等

下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是

A.150mL 1mol·L^-1氯化钠溶液       B.75mL 2mol·L^-1的氯化铵溶液

C.150mL 3mol·L^-1的氯化钾溶液       D.75mL 1mol·L^-1的氯化亚铁溶液

17. 难度：中等

将13.7g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为

A．1︰1     B．1︰2      C．2︰1       D．3︰1

18. 难度：中等

120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2．0 mol·L^-1            B．1．5 mol·L^-1

C．0．18 mol·L^-1            D．0．24 mol·L^-1

19. 难度：简单

下列物质中，属于电解质的是

A．蔗糖         B．盐酸            C．氯化钠        D．二氧化碳

20. 难度：中等

某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质可能是①氧化物②盐③碱④单质⑤酸中的

A．①⑤     B．①②④⑤     C．②     D．①②③④⑤

21. 难度：中等

把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A．Al³⁺           B．Al(OH)₃           C．AlO₂^-          D．Al³⁺和Al(OH)₃

22. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 64g SO₂含有氧原子数为1N_A

B. 物质的量浓度为0. 5mol/L Mg Cl₂溶液，含有Cl^-离子数为1N_A

C. 标准状况下，22.4L H₂O的分子数为1N_A

D. 常温常压下，14g N₂含有分子数为0.5N_A

23. 难度：中等

物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是

①分子总数              ②原子总数        ③电子总数

④同种元素的化合价      ⑤物质的总质量    ⑥物质的总物质的量

A．①②③       B．②③⑤      C．②⑤⑥      D．④⑤⑥

24. 难度：简单

下列对实验操作分析错误的是

A．配制0．1 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

B．NH₄NO₃溶解吸热，若配制0．5mol/L NH₄NO₃溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高

C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高

D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

25. 难度：中等

1mol•L^﹣1硫酸溶液的含义是

A．1L水中含有1mol硫酸

B．1L溶液中含1mol H⁺

C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D．指1L硫酸溶液中含有98g H₂SO₄

26. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋3OH^-===Al(OH)₃↓

B．用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^-

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl₂＋2OH^-===ClO^－＋Cl^-＋H₂O

D．碳酸钙与醋酸溶液反应   CaCO₃  +2H⁺ ＝ Ca²⁺ +CO₂ ↑+H₂O

27. 难度：中等

关于同温同压下、等体积N₂和CO的叙述：①质量相等  ②密度相等 ③所含分子数相等   ④所含电子数相等．其中正确的是

A．①②③④      B．②③④       C．②③        D．③④

28. 难度：中等

下列实验操作中，正确的是

A．为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上

C．为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法

D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施

29. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O    AlO₂^-+ 4NH₄⁺ + 2H₂O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^-+ HCO₃^-   CaCO₃↓+ H₂O

C．碳酸钙溶于醋酸CaCO₃ + 2H⁺    Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+ Cl₂    2Fe³⁺ +2Cl^-

30. 难度：简单

化学概念间存在如下三种关系下列说法中正确的是：

A．化合反应与氧化反应属于包含关系

B．吸热反应与放热反应属于交叉关系

C．复分解反应与中和反应属于包含关系

D．含氧化合物与氧化物属于并列关系

二、填空题

31. 难度：中等

某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺，其设计的流程如下：

回答下列问题：

（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe₃O₄，则该反应的化学方程式是               ；

（2）“酸溶”中反应的离子方程式是                                ；

（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有                               ；

（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是                                ；

32. 难度：中等

（1）将CO、O₂  2种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是                。

（2）同温、同压下某瓶充满O₂时重116克，充满CO₂重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为                        。

（3）A物质按下式分【解析】
2A=B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H₂密度的m倍，则A的摩尔质量为                        。

三、推断题

33. 难度：压轴

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

（1）A是____________，G是______________。（填化学式）

（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________（填序号）。

（3）反应⑤的化学方程式为_________________________。

甲与B反应的离子方程式 ___________________________。

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________________。

（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式： ____________________。

（6）已知：酚酞在c(OH^－) 为1.0×10^－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和  100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^-)过大造成的。

上述观点是否正确              ，请通过计算对比数据加以说明_____________________。

②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H₂O₂ ，H₂O₂具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H₂O₂，简述实验原理                              。

四、填空题

34. 难度：中等

（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶质的组成可能是

①________     ，②________        ，③________         ，④_______        _。

（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl₃溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

	实验①	实验②	实验③
取甲瓶溶液的量	400 mL	120 mL	120 mL
取乙瓶溶液的量	120 mL	440 mL	400 mL
生成沉淀的量	1.56 g	1.56 g	3.12 g

①甲瓶溶液为_______   _  溶液。

②乙瓶溶液为________     溶液，其物质的量浓度为________mol·L^－1。