2015-2016学年安徽省高二上第一阶段测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知：NH₃·H₂O(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol^-1；强酸与强碱的稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol^-1。则NH₃·H₂O在水溶液中电离的△H等于(   )

A．-69.4kJ•mol^-1        B．-45.2kJ•mol^-1      C．+69.4kJ•mol^-1      D．+45.2kJ•mol^-1

2. 难度：中等

下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是(    )

①S(s)+O₂(g)═SO₂(g)△H₁        S(g)+O₂(g)═SO₂(g)△H₂

②2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)△H₃       2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)△H₄

③CaCO₃(s)═CaO(s)+CO₂(g)△H₅    CaO(s)+H₂O(l)═Ca(OH)₂(s)△H₆

A．只有①③       B．只有①②          C．只有②③     D．①②③

3. 难度：中等

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)═4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H₁=-574kJ•mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)═2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H₂=-1160kJ•mol^-1    若在标准状况下用CH₄还原4.48LNO₂气体至N₂，则下列说法中正确的是(    )

A．该过程吸收的热量为86.7kJ

B．此过程中需要CH₄气体1.12L

C．转移的电子数为0.8N_A个

D．已知2NO(g)+O₂(g)═2NO₂(g)△H=-114 kJ•mol^-1，则CH₄的燃烧热是802kJ•mol^-1

4. 难度：简单

反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E₁表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是(    )

A．E_e表示反应X→C的活化能

B．X是反应A+B→C的催化剂

C．反应A+B→C的△H＜0

D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

5. 难度：中等

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)═2C₃H₅(ONO₂)₃(l)△H₁

2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)△H₂   C(s)+O₂(g)═CO₂(g)△H₃

则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)=12CO₂(g)+10H₂O(g)+O₂(g)+6N₂(g)的△H为(     )

A．12△H₃+5△H₂-2△H₁           B．2△H₁-5△H₂-12△H₃

C．12△H₃-5△H₂-2△H₁            D．2△H₁+5△H₂-12△H₃

6. 难度：中等

某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是(    )

A．由图1可知，T₁＜T₂，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m+n＜p

C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

7. 难度：中等

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量溶液c(NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法中，正确的是(   )

A．该反应的△H＞0

B．若该反应在T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

C．在T₂时，若反应体系处于状态D，则这时一定有v正＜v负

D．在T₃时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

8. 难度：中等

已知：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H= -25 kJ•mol^-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH₃OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法中不正确的是(    )

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol•L^-1)	0.08	1.6	1.6

A．此时刻反应达到平衡状态

B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

C．平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率不变

D．平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ

9. 难度：中等

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是(    )

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-5mol/(L•min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

10. 难度：中等

一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比为1:2置于密闭容器中发生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)  △H= -41.8 kJ•mol^-1，测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，下列说法正确的是(   )

A．平衡常数K=8/3

B．达到平衡后NO₂和SO₂的转化率相等

C．SO₃和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态

D．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂

11. 难度：中等

下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是(    )

A．混合物中各组分的浓度改变

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变

D．混合体系的压强发生改变

12. 难度：中等

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H= -92 kJ•mol^-1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是(    )

A．放出热量关系：a＜b＜92.4

B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②

C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③

D．N₂的转化率：②＞①＞③

13. 难度：中等

向绝热恒容密闭容器中通入N₂和H₂，在一定条件下使反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0达到平衡，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(    )

A．c点表示NH₃生成速率与NH₃分解速率相同

B．c点和e点时反应的平衡常数相同

C．N₂的转化率：b＞a    

D．d点时，n(N₂):n(H₂):n(NH₃)=1:3:2

14. 难度：中等

在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

时间(s) n(mol)	0	20	40	60	80	100
n(NO2)	0.00	0.48	b	1.04	1.2	1.2
n(N2O4)	0.80	a	0.40	c	d	e

则下列说法正确的是(    )

A．该反应的方程式为2NO₂N₂O₄

B．80s前该反应一定没有达到平衡状态

C．a的取值为0.56

D．20s到40s内用N₂O₄表示的反应速率为0.010mol•L^-1•S^-1

15. 难度：中等

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g) △H=Q kJ•mol^-1(Q＞0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是(   )

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ

16. 难度：中等

对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(      )

二、填空题

17. 难度：中等

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变为活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答问题：

（1）图1中所示反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=________(用含E₁、E₂的代数式表示)。

（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_______________(填代号)。

a．盐酸与NaOH反应

b．Na与H₂O反应生成H₂

c．铝热反应

d．灼热的碳与CO₂反应

18. 难度：中等

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重大意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为_________________________；利用反应6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是____________L。

（2）已知：

2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H=-196.6kJ•mol^-1

2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)△H=-113.0kJ•mol^-1

则反应NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)的△H=_______ kJ•mol^-1

（3）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)

a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变       d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=_______。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)═CH₃OH(g)．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H_____(填“＞”或“＜”)，实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是_______。

19. 难度：中等

已知2A₂(g)+B₂(g)2C₃(g) △H= -a kJ•mol^-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃时充分反应达到平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ；

（1）比较a __________ b( 填＞、=、＜)；

（2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_________(增大、减小或不变)；

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______

a．V(C₃)=2V(B₂)；  b．容器内压强保持不变 

c．V逆(A₂)=2V正(B₂)   d．容器内的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________

a．及时分离出C₃气体；  b．适当升高温度；  c．增大B₂的浓度； d．选择高效的催化剂

20. 难度：中等

在一定条件下，可逆反应A+B mC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后容器加压的变化情况，问：

（1）温度T₁ _____T₂(填大于、等于或小于)；

（2）正反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)；

（3）如果A、B、C均为气体，则m_____ 2(填大于、等于或小于)；

（4）当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_____(“增大”、“减小”或“不变”)，平衡_______移动；当温度和压强不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡_______移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

21. 难度：困难

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)．实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度 (×10^-3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________；

A．2v(NH₃)═v(CO₂)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数___________；

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___________(填“增加”、“减小”或“不变”)；

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______0；

（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O⇌NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^-)随时间变化趋势如图所示．

⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______________；

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大_____________________。