| 1. 难度：简单 | |
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8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（ ）
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| 2. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下列各组物质分类正确的是（ ）
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| 3. 难度：简单 | |
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当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ） A．Fe(OH)3胶体 B．NaCl溶液 C．盐酸 D．硫酸铜溶液
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| 4. 难度：中等 | |
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现有三组溶液：①汽油和氯化钠水溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
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| 5. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是( ) A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．1摩尔H2SO4的质量为98g/mol C．国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol D．1摩尔氢气分子可以表示为1mol H2
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| 6. 难度：中等 | |
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将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ ） A．钠熔成小球并在液面游动 B．有气体产生 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
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| 7. 难度：中等 | |
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下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A．SO2→S B．I－→I2 C．SO32－→SO2 D．HCO3－→CO32－
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| 8. 难度：中等 | |
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实验中的下列操作正确的是( ) A．用酒精萃取碘水中的碘 B．蒸馏操作时，温度计的水银球要插入溶液中 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用分液漏斗分离水和四氯化碳时，水从上口倒出，四氯化碳从下口放出
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| 9. 难度：中等 | |
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与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度相同的是( ) A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 B．90mL 2mol/L NaCl溶液 C．60mL 1mol/L AlCl3溶液 D．30mL 0.5mol/L CaCl2溶液
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| 10. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是（ ） A．64gSO2含有氧原子数为NA B．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA C．0.5NA个O2的质量为32g D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关离子检验的说法不正确的是（ ） A．检验Cl-的试剂是硝酸银和硝酸 B．检验SO42-的试剂是氯化钡和盐酸 C．滴加盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液含有CO32-或HCO3- D．向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42-
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| 12. 难度：中等 | |
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根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是（ ） ①I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI； ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3； ③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2 A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
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| 13. 难度：中等 | |
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ) A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
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| 14. 难度：中等 | |
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在8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl反应中，氧化剂和还原剂的分子个数之比是( ) A．3∶2 B．3∶8 C．3∶1 Ｄ．8∶3
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| 15. 难度：中等 | |
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某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ） A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3 C． NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3 NaOH
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| 16. 难度：中等 | |
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在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ） A．物质的量②＞③＞①＞④ B．体积②＞③＞①＞④ C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子个数②＞③＞①＞④
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| 17. 难度：中等 | |
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两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是（ ） A．Mg和Al B．Mg和Ag C．Na和Zn D．Fe和Zn
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| 18. 难度：中等 | |
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300mlAl2(SO4)3溶液中，含Al3+ 为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/l Ba(OH)2溶液100ml，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为( 忽略溶液体积的变化)（ ） A．0.2mol/L B．0.1mol/L C． 0.3mol/L D．0.4mol/L
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| 19. 难度：中等 | |
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下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
（1）写出上述仪器的名称A ，C ，E 。 （2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号） ①粗盐和泥沙： ；②花生油和水： 。 （3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是 。 A．A仪器可以用酒精灯直接加热 B．B仪器可以用于过滤 C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子 D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌 E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出 （4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？ 。
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| 20. 难度：中等 | |
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右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是 。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。 ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。 ②配制过程中，需要使用的仪器除了烧杯，玻璃棒，还包括 。 ③在配制过程中下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 。 A．用量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒，并把洗涤液转移入容量瓶中 B．配制过程动作过慢，浓盐酸中HCl挥发 C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 D．定容时俯视刻度线 E．定容时仰视刻度线 F．定容时不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使凹液面最低点与刻度线相切
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| 21. 难度：中等 | |
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现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示。请回答下列问题：
（1）试剂X最好是 （填化学式），检验X是否加入过量的方法 。 （2）写出步骤②的离子反应方程式 。 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的________，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
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| 22. 难度：中等 | |
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实验室可利用反应2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O制取氯气，请结合反应回答以下问题： （1）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： 2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O （2）该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为__________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_____，转移的电子数为______。
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| 23. 难度：中等 | |
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某Mg、Al混合物共7.8克，加入足量盐酸，生成标准状况下的气体8.96升。再向此溶液中加入适量NaOH溶液，恰好使Mg2+、Al3+完全沉淀，求： （1）混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？ （2）生成沉淀的质量是多少？
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