2015-2016学年贵州省高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是(  )

A．CH₄(g)+O₂(g)2H₂O(l)+CO(g)      ΔH₁

B．S(s)+O₂(g)SO₃(s)              ΔH₂

C．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(l) ΔH₃

D．2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)            ΔH₄

2. 难度：中等

已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则正确的关系是

A．v（NH₃）=v（O₂）        B．v（O₂）=v（H₂O）

C．v（NH₃）=v（H₂O）       D．v（O₂）=v（NO）

3. 难度：中等

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（    ）。

A．2A+3B=2C           B．A+3B2=C    C．3A+B=2C           D．A+B=C

4. 难度：中等

一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（   ）。

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

5. 难度：困难

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（   ）

A．0.40 mol          B．0.20 mol

C．小于0.20 mol     D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

6. 难度：中等

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量(      )。

A．相同          B．中和HCl的多           C．中和CH₃COOH的多              D．无法比较

7. 难度：中等

甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H^＋)之比为(     )。

A．10∶1        B．1∶10         C．2∶1          D．1∶2

8. 难度：中等

下列化学方程式中，属于水解反应的是(      )。

A．H₂O+H₂O=H₃O^＋+OH^－          B．HCO₃^－+OH^－=H₂O+CO₃^2－

C．CO₂+H₂O=H₂CO₃                 D．CO₃^2－+H₂O=HCO₃^－+OH^－

9. 难度：中等

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(    )。

A．HX，HZ，HY           B．HX，HY，HZ   C．HZ，HY，HX           D．HY，HZ，HX

10. 难度：中等

MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(     )。

A．c(M^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)   B．c(M^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．c(M^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)   D．c(M^＋)>c(H^＋)>c(A^－)>c(OH^－)

11. 难度：中等

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(      )。

A．NH₃·H₂O         B．NaOH         C．Na₂CO₃            D．MgCO₃

12. 难度：困难

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(    )。

A．具有吸附性                  B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS    D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

13. 难度：简单

锌铜原电池产生电流时，阳离子（   ）。

A．移向Zn极，阴离子移向Cu极     B．移向Cu极，阴离子移向Zn极

C．和阴离子都移向Zn极            D．和阴离子都移向Cu极

14. 难度：中等

下列各变化中属于原电池反应的是（    ）。

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液可使反应加快

15. 难度：中等

镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂由此可知，该电池放电时的负极是（     ）。

A．Cd（OH）₂        B．Ni（OH）₂          C．Cd           D．NiOOH

16. 难度：简单

下列关于电解槽的叙述中不正确的是（      ）。

A．与电源正极相连的是电解槽的阴极

B．与电源负极相连的是电解槽的阴极

C．在电解槽的阳极发生氧化反应

D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

17. 难度：简单

下列关于铜电极的叙述中不正确的是（      ）。

A．锌铜原电池中铜是正极

B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极  

D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

18. 难度：中等

下列说法正确的是(  )

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．化学反应不一定都有能量变化

C．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率

19. 难度：中等

在0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中,下列关系式错误的是(  )

A．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(Na⁺)> c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H₂CO₃)> c(CO₃^2-)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HCO₃^-)+2 c(CO₃^2-)+c(OH^-)

D．c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)

20. 难度：困难

已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10,K_sp(AgBr)=7.7×10^-13,K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和Cr,浓度均为0.010 mol·L^-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L^-1的AgNO₃溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(  )

A．Cl^-、Br^-、CrB．Cr、Br^-、Cl^-  C．Br^-、Cl^-、Cr D．Br^-、Cr、Cl^-

二、填空题

21. 难度：中等

在一密闭容器中充入1 mol H₂和1 mol I₂，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）ΔH＜0。

（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H₂，反应速率加快吗？          理由是               。

（2）保持容器容积不变，向其中加入1 mol N₂（N₂不参加反应），反应速率也加快吗？          理由是            。

（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N₂（N₂不参加反应），反应速率            ，理由是            。

（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂（g）和1 mol I₂（g），反应速率            ，理由是            。

（5）提高起始的反应温度，反应速率            ，理由是            。

22. 难度：中等

已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为          。

若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，则K=          。

23. 难度：中等

25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：

N₂（g）+3H₂（g）⇌ 2NH₃（g）        △H=－92.4 kJ/mol

（1）在该温度时，取l mol N₂和3 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是          。

（2）为了提高NH₃的产率，应如何选择反应条件？                          

24. 难度：中等

泡沫灭火器内装有NaHCO₃饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：_____________；灭火器内另有一容器中装有Al₂(SO₄) ₃溶液，该溶液呈酸性的原因是：____________。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO₂和Al(OH)₃，阻止火势蔓延。其相关的化学方程式为：_________________。

25. 难度：困难

（1）常温下，将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为________。

（2）0.2 mol·L^－1 NaHSO₄和0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。

（3）用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为________。

三、实验题

26. 难度：中等

现用物质的量浓度为a mol·L^－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。

（3）如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)________mol·L^－1。

四、计算题

27. 难度：困难

用铂作电极电解某金属的氯化物（XCl₂）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g，求：（不要求计算过程）

（1）该金属的相对原子质量；

（2）电路中有多少电子通过？