2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

可使C（s）+ CO₂（g）＝2CO（g）反应速率增大的措施是（   ）

①增大压强         ②增加炭的量       ③通入CO₂

④恒压下充入N₂     ⑤恒容下充入N₂      ⑥升温

A．①③④    B．②④⑥    C．①③⑥ D．③⑤⑥

2. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A．CH₃COOH   B．SO₂     C．（NH₄)₂CO₃       D． Cl₂

3. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是（ ）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．在稀溶液中，H⁺（aq）+ OH⁻（aq）＝H₂O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

C．由C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金刚石稳定

D．在101 kPa时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol

4. 难度：中等

室温下，水的电离达到平衡H₂OH⁺＋OH⁻。下列叙述正确的是( )

A．加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H⁺)增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH⁻)降低

D．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH⁻)＝c(H⁺)

5. 难度：中等

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

A．加少量烧碱固体    B．降低温度   C．加少量冰醋酸     D．加水

6. 难度：中等

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI（g）H₂（g）+I₂（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

C．反应CO+NO₂CO₂+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH₃反应为放热反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温的措施

7. 难度：困难

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）

A．图Ⅰ表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

8. 难度：中等

高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K＝，恒容时，升高温度，H₂的浓度减小，则下列说法正确的是（ ）

A．该反应的焓变为正值

B．升高温度，K值减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

9. 难度：中等

下列化学用语的描述正确的是（ ）

A．氨水显碱性：NH₃·H₂O＝NH₄⁺ ＋ OH⁻

B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO₄＝Na⁺ ＋ H⁺ ＋ SO₄^2－

C．Na₂S溶液显碱性：S^2－ ＋ 2H₂O H₂S ＋ 2OH^－ 

D．AlCl₃溶液显酸性：Al^3＋ ＋ 3H₂OAl(OH)₃↓ ＋ 3H⁺

10. 难度：困难

下列离子组一定能大量共存的是（ ）

A．常温下c(OH⁻)/c(H^＋)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、CO₃^2－

B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na⁺、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

C．常温下由水电离出来的c(H^＋)＝1×10^－13mol/L的溶液中：K⁺、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－

D．常温下，K_w/c(H^＋)＝0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

11. 难度：中等

下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变

B．CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na₂S 稀溶液中，c(H⁺)＝c(OH⁻)－2c(H₂S)－c(HS^－)

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

12. 难度：困难

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(    )

选项	实验操作及现象	实验目的或结论
A	向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快	证明FeCl3溶液的催化效率更高
B	硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失	证明非金属性：Cl>Si
C	测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH	证明盐酸酸性比醋酸强
D	取5 mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，向试管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向该试管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液，出现黄色沉淀（AgI沉淀为黄色）	证明： Ksp(AgI) ＜Ksp(AgCl)

13. 难度：中等

室温向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大

D．再加入10ml  pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

14. 难度：中等

已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10^-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10^-13。该温度下，下列说法错误的是（    ）

A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c(Ag⁺)减小

B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c(Cl^－)/c(Br^－)＝360

C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl沉淀

15. 难度：中等

某温度下，向pH＝6的纯水中加入NaHSO₄ 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol/L

C．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

D．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

16. 难度：困难

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．NaHSO₃溶液呈酸性，则有：c(Na⁺)>c(HSO₃^－)>c(SO₃^2－)>c(H⁺)>c(OH⁻)

B．pH相等的CH₃COONa和Na₂CO₃两种溶液：c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)

C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则c(M⁺)＝c(A^－)

D．0.1 mol/L的 NaHA 溶液pH＝1则c(Na⁺)＝c(H₂A)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

17. 难度：中等

室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线

B．pH＝7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH)

C．V(NaOH)＝20ml时，c(Cl^－)＝c(CH₃COO^－)

D．V(NaOH)＝10ml时，醋酸溶液中：

c(CH₃COO^－ )＞c(Na⁺ )＞ c(H⁺ )＞ c(OH⁻)

18. 难度：困难

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：

①NH₄Cl与CH₃COONa ②NH₄Cl与HCl ③NH₄Cl与NaCl ④NH₄Cl与NH₃·H₂O(混合液呈碱性)

下列各项排序正确的是（ ）

A．pH：②<①<③<④            B．溶液中c(H⁺)：①<③<②<④

C．c(NH)：①<③<②<④        D．c(NH₃·H₂O)：①<③<④<②

二、填空题

19. 难度：中等

甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  ΔH₁＝－571.8kJ/mol；

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH₂＝－192.9kJ/mol

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________________。

（2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH₂＝_________________________。

（3）H₂(g)的燃烧热为____________________。

20. 难度：困难

降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用 CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＝－49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=  mol/（L•min）；

（2）氢气的转化率=  _____；

（3）该反应的平衡常数为  _____（保留小数点后2位）；

（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是  ___。

A．升高温度                       B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H₂O（g）从体系中分离出去    D．再充入1mol H₂

（5）当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₁   c₂的关系（填“＞”、“＜”或“=”）

21. 难度：困难

现有25 ℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：___________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_______________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝____________。

（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。

22. 难度：困难

常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c(H^＋)_______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)  (填“＞”、“＜”或“＝”)

（2）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断：NH₄HCO₃溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（3）将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃     B．NH₄A     C．(NH₄)₂SO₄    D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列是：__________________________(填序号)

（4） 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na⁺)－c(A^－)＝_________mol/L，c(OH⁻)－c(HA)＝_________mol/L

三、实验题

23. 难度：困难

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤

（1）用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到

100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（3）读取盛装0.100 0 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。

（4）滴定。当____________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

滴定次数实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论

（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积

V＝mL＝15.24 mL

指出他的计算的不合理之处：______________________________________

按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol/L；市售白醋总酸量________g/100 mL。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出