2016届吉林省高三上期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

B．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同 

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关

2. 难度：中等

下列阳离子中，不能用于区别SO₄^2-、OH^-两种离子的是

A．H⁺            B．Ba²⁺          C．Cu²⁺           D．Fe³⁺

3. 难度：中等

0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液的pH最接近于

A．13         B．7           C．1              D．5.2

4. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．氯气通入水中  H₂O+Cl₂=2H⁺+Cl^-+ClO ^-

B．碳酸钙加入盐酸中CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C．氯化铁溶液中加入铁粉2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

D．铜片加入稀硝酸中Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

5. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．丙烯的结构简式：C₃H₆

B．氯原子的结构示意图：

C．氢氧根离子的电子式：

D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子¹⁴⁶₉₂U

6. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗定律常数，下列叙述正确的是

A．1molAlCl₃在熔融状态时离子总数为0.4N_A

B．标准状况下，2.24L苯中含有的C-H键的数目为0.6N_A

C．电解饱和食盐水时，当阴极产生H₂ 22.4L时，电路中转移的电子数为2N_A

D．2.2g分子式为 ²H₂¹⁸O的水中含有的中子数为1.2 N_A

7. 难度：中等

pH相同的CH₃COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原来的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

A． m＞n        B．m＜n         C．m=n        D．无法确定

8. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．在c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、NO₃^-

C．在氨水溶液中： Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-、AlO₂^-

D．在含有大量Al³⁺、Cl^-的溶液中：HCO₃^-、I^-、NH₄⁺、Mg²⁺

9. 难度：中等

下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是

A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂

B．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

C．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH

D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

10. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是

A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X

B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡

C．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U

D．室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1

11. 难度：中等

下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验操作，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢

C．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂•4H₂O

D．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

12. 难度：中等

常温下测得浓度均为0.1 mol•L^-1的下列三种溶液的pH：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

下列说法中错误的是

A．升高Na₂CO₃溶液的温度会使增大

B．相同条件下的酸性：H₂CO₃＞HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na₂CO₃＞NaHCO₃=NaCN

13. 难度：中等

化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是

A．测定一定时间内生成H₂的反应速率          B．提取海带中的碘

C．检验火柴燃烧产生的SO₂                  D．证明非金属性：Cl＞C＞Si

14. 难度：中等

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2⇌N2O4的△H＜0
B	将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡	下层分别呈无色和紫红色	还原性：I^-＞Br^-＞Fe^2+
C	某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水	有白色沉淀出现	该钾盐是K2CO3
D	把SO2通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	SO2具有漂白性

二、填空题

15. 难度：困难

Ⅰ在右图所示装置中，U形管内装满稀H₂SO₄，a为铁电极，b为多孔石墨电极。

①断开K₂接通K₁时，为_____________极，b电极上的电极反应式为________________；

②断开K₁时接通K₂，a为_____________极；该电极上的电极反应式是____________一段时间后，溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)

Ⅱ、双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。

a气体为______________，B溶液为________________；C隔膜为____________(阳离子交换膜、阴离子交换膜)，该电解反应的总方程式可表示为_______________________。

三、推断题

16. 难度：困难

A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一．

①A中所含化学键类型为___________，D的电子式为___________；

②25℃时，0.1mol•L^-1 B、C溶液，pH较大的是___________溶液(填溶质的化学式)，写出B溶液中显电中性的原因___________，已知，B溶液里的pH=10，则其水电离出来的H+的浓度为________________。

（2）向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

I．CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(g)△H₁=-802.6kJ/mol

II．CH₄(g)+O₂(g)═CO₂(g)+2H₂(g)△H₂=-322.0kJ/mol

III．CH₄(g)+H₂O(g)═CO(g)+3H₂(g)△H₃=+206.2kJ/mol

Ⅳ．CH₄(g)+2H₂O(g)═CO₂(g)+4H₂(g)△H₄=+165.0kJ/mol

请回答下列问题：

①CH₄的燃烧热△H________ △H₁．(填“＞”、“＜”或“=”)；

②在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率．比较反应II的活化能E_II和反应III的活化能E_III的大小：E_II ________E_III(填“＞”、“＜”或“=”)。

四、填空题

17. 难度：困难

下列各表述与示意图不一致的是

（1）图①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量和NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为______________________；

图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C时，△H____0，若使用正催化剂，E值会_____________(增大、减小、不变)。

（2）在Cu₂O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H₂O(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH₃OH(g) ，反应过程中，CH₃OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图．根据题意回答下列问题：

①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______________；升高温度，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)= ____________；

③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的 1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是_________；

a．氢气的浓度与原平衡比减少         b．正、逆反应速率都加快

c．甲醇的物质的量增加              d．重新平衡时n(H₂) /n(CH₃OH)增大

④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量的CO₂有利于维持Cu₂O的量不变，原因是_________________；(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)．

五、实验题

18. 难度：压轴

Ⅰ、亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现在木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：①3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O

②酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；

完成下列填空：

（1）写出a仪器的名称__________________；

（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na₂O₂反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为__________________；

（3）写出NO与Na₂O₂在常温下生成NaNO₂的化学反应方程式_________________；当该反应中转移0.1mole^-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为__________________ ；

（4）D装置中发生反应的离子方程式为__________________。

Ⅱ、焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一  焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅．装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________；

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______________；

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹时仪器已略去)为____________(填序号)；

实验二  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（4）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI)

在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。