2015-2016学年广西柳州铁路一中高一上12月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是(  )

A．三种元素均可以和氧元素形成2种或2种以上氧化物

B．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO

C．CO₂、SO₂、NO₂都能与H₂O反应，且原理相同

D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应

2. 难度：中等

下列有关说法不正确的是 (  )

A．常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮运

B．检验HCl气体中是否混有Cl₂，方法是将气体通入硝酸银溶液

C．自然界中不存在游离态硅

D．HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

3. 难度：中等

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（     ）

4. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．Ca(HCO₃)₂溶液与少量Ca(OH)₂溶液反应：2HCO＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

B．向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^－＋SO₂＋H₂O===2HClO＋SO

C．Cl₂通入水中：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃·H₂O＋SO₂===2NH＋SO＋H₂O

5. 难度：中等

下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是(  )

A．SiO₂→Na₂SiO₃     B．Na₂O₂→NaOH    C．NH₃→NO      D．N₂→NH₃

6. 难度：中等

下列说法正确的有几项(  )

①pH≤5.6的降水称酸雨；②NO₂是HNO₃的酸酐；③硅酸凝胶即为硅胶；④干燥的氯气也有漂白性；⑤常温下可以用铁桶盛装浓硝酸；⑥Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

A．1           B．2         C．3            D．4

7. 难度：中等

N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的有几个(  )

①常温常压下，8 g O₂含有4N_A个电子

②标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N_A个原子

③标准状况下，0.1 mol Cl₂参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N_A

④1 L 0.1 mol·L^－1的氨水中有N_A个NH₄⁺

⑤1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数2N_A

A．2个     B．3个       C．4个      D．5个

8. 难度：中等

已知：2HI＋Cl₂===2HCl＋I₂，I₂为固体。常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是 (   )

A．②＞③＞①＞④    B．③＞①＝④＞②

C．③＞①＞④＞②    D．④＞①＞②＞③

9. 难度：中等

下列离子在指定溶液中可以大量共存的是 (  )

A．在饱和氯水中：Cl^－、NO₃^-、Na^＋、SO₃^2-

B．0.1mol/L NaAlO₂溶液中：K^＋、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－

C．在强碱性溶液中：Na^＋、NH₄⁺、SO₃^2-、Cl^－

D．1.0 mol·L^－1的盐酸溶液中：K^＋、Fe^2＋、ClO^－、SO₄^2-

10. 难度：中等

现有24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL某浓度的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，元素Cr在还原产物中的化合价为＋3价，则K₂Cr₂O₇溶液的浓度为(   )

A．0.01 mol·L^－1       B．0.02 mol·L^－1      C．0.03 mol·L^－1      D．0.04 mol·L^－1

11. 难度：中等

下列叙述错误的是 (   )

A．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂      

C．实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃涉及氧化还原反应   

D．将分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

12. 难度：中等

在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 (  )

A．同密度、同压强的N₂和C₂H₄        B．同温度、同体积的O₂和N₂

C．同体积、同密度的C₂H₄和CO        D．同压强、同体积的O₂和N₂

13. 难度：中等

某溶液可能含有Cl^－、SO、CO、NH、Fe^3＋、Al^3＋和K^＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中  (  )

A．至少存在5种离子                    B．Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.4 mol·L^－1

C．SO、NH一定存在，Cl^－可能不存在    D．CO、Al^3＋一定不存在，K^＋可能存在

14. 难度：中等

下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是  (  )

A．敞口放置的浓硝酸浓度变小是因为浓硝酸的吸水性

B．硝酸可与Na₂SO₃反应制得SO₂气体

C．浓硝酸因分解放出的NO₂又溶解于硝酸而呈黄色

D．硝酸能与Fe₂O₃反应，表现氧化性

15. 难度：中等

有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是 (  )

A．加入氯水，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe^3＋存在

B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO₃^2-存在

C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素

D．分别含有Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^2＋和Na^＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是能一次鉴别开的

16. 难度：中等

下列实验过程中，始终无明显现象的是(    )[来

A．NO₂通入FeSO₄溶液中        B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中        D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

17. 难度：中等

浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是(    )[

A．BaCl₂ NaOH NaHCO₃         B．Na₂CO₃ MgCl₂ H₂SO₄

C．AlCl₃ NH₃·H₂O NaOH         D．Ba(OH)₂ CaCl₂ Na₂SO₄

18. 难度：中等

将a g Fe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的200 mL浓度为0.1 mol·L^－1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe^3＋、Al^3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为（     ）

A．0.1 mol·L^－1    B．0.2 mol·L^－1   C．0.4 mol·L^－1     D．0.8 mol·L^－1

二、推断题

19. 难度：中等

右图A→E是五种中学化学常见物质其中A、B、C、D常温下都是气体，B 为红棕色，A为气体单质。

（1）写出化学式： B              C              

（2）实验室制备D实验中所用的干燥剂是：                。

（3）B与H₂O反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。

（4）A与O₂的反应方程式：                                ；D与O₂的反应方程式：                

                  ；A与H₂的反应方程式：                                   。

三、实验题

20. 难度：困难

人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。

（1）下图1是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：

①写出指定物质的化学式：A            ，B            。

②写出SO₂转化为A的化学反应方程式：                                        。

（2）为认识浓硫酸的强氧化性，老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行图2所示的实验。

①写出A中发生的化学反应方程式：                                                。

②C试剂瓶中品红溶液的作用：                              。。

③老师提醒同学们，如果B、D顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO₂其原因是                                                 （用化学方程式表示）

④下列实验中能证明某气体为SO₂的是 

a．使澄清石灰水变浑浊

b．使湿润的蓝色石蕊试纸变红

c．使品红溶液褪色

d．通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

e．通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生

四、填空题

21. 难度：困难

I．（1）鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是         ，除去SO₂中的HCl的试剂是         。

（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用      方法。分离碘和CCl₄的操作方法         。

（3）除去混入Fe₂O₃中少量SiO₂杂质的试剂是     ，离子方程式为                       。

II．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：

（4）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________。(填“氧化性”或“还原性”)

（5）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在的，而Fe^2＋更容易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋，在这个过程中维生素C所起的作用是       。(填“氧化剂”或“还原剂”)

（6）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH₃会产生NH₄Cl，NH₄Cl为白色固体。工业上利用反应：3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是________。

A．若管道漏气遇NH₃就会产生白烟      B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应属于复分解反应             D．生成1 mol N₂有6 mol电子转移

五、实验题

22. 难度：困难

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：E接      ；      接      ；       接      ；

      接       。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是                             ；NaOH溶液的作用是                         。

（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl₂产生。如果有Cl₂产生，可观察到                   ，

（4）写出下列化学反应的方程式：

①气体发生装置中进行的反应：                                                      

②NaOH溶液中发生的反应：                                                                 

（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂强得多，实验室可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

2KMnO₄+16HCl (浓)= 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：

2KMnO₄+16HCl (浓)= 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

②该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是               ，如果将20ml 12mol·L^－1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将                   。

A．≥1.68L         B．＞1.68L         C．≤1.68L         D．＜1.68L

六、推断题

23. 难度：困难

置换反应的通式可用右图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

（1）若单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，则甲是           。

（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为               。

（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式             。

（4）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式             。

七、计算题

24. 难度：中等

在标准状况下，将过量的铜粉投入到100ml 某稀HNO₃中，用排水法收集到1.12 L气体，则该稀硝酸的物质的量浓度为?(写出计算过程)