| 1. 难度：中等 | |
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分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石 D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱 B．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3 都可以通过化合反应直接制得 C．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质 D．水分子比较稳定，是因为水分子间存在氢键
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ） A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
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| 4. 难度：中等 | |
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以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（ ）
C．S→SO3→H2SO4→Al2（SO4）3 D．NH3→NO2→HNO3→NaNO3
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是（ ） A．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
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| 6. 难度：中等 | |
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配制一定体积、一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列情况使溶液浓度偏小的是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B． 定容时观察液面仰视 C． 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒 D．稀释后未冷却至室温即定容
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| 7. 难度：中等 | |
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有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ） A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l B、还原产物为NH4+ C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－ D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+－e－＝Fe 3+
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值) A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0．2NA个H+ B．4．6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0．1 NA C．标准状况下，2．24LCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA D．300mL 2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA
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| 9. 难度：中等 | |
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己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n－+3Cl－ +5H2O则RO4n－中R的化合价是（ ） A．+3 B +4 C．+5 D．+6
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| 10. 难度：中等 | |
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等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（ ） A．金属 Al无剩余 B．c (Na+)＝c(AlO2-) C．所得溶液呈碱性 D．Na的物质的量是0.6mol
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| 11. 难度：困难 | |
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向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（ ） A．M(OH)2溶液的物质的量浓度 B．与M CO3反应的盐酸的物质的量浓度 C．MCO3的质量 D．题给条件充足，不需要再补充数据
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| 12. 难度：压轴 | |
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下列离子方程式中书写正确的一组是（ ） ① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀： Al3+＋ SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓ ② 氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H+＋4F－＋O2 ③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2+＋OH－＋HCO3－ = CaCO3↓＋H2O ④ 铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+ = NO↑＋2H2O＋Cu2+ ⑤ 钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH— + H2↑ ⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O ⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O ⑧ 过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl— A． ①②③④ B． ③⑦ C． ①③④⑤ D．①④⑥⑦⑧
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| 13. 难度：中等 | |
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某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（ ） A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI
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| 14. 难度：中等 | |
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同温同压下，相同质量的SO2(气体)和SO3(气体)相比较，下列有关叙述正确是① 它们所含分子数目之比为4:5；② 它们所含氧原子数目之比为5:6；③ 它们所含原子总数之比为1:1；④ 它们所含的硫原子数目之比为5:4；⑤ 它们的密度之比为4:5 A．②③⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①②⑤
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| 15. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是（ ） ① 熔点：金刚石＞晶体硅＞单质硫 ② 气态氢化物的稳定性：H2O＞HF＞H2S ③ 同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 ④ 因为常温下白磷可自燃，而氮气需要在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N ⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
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| 16. 难度：困难 | |
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纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）
A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫
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| 17. 难度：困难 | |
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某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
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| 18. 难度：中等 | |
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下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( ) ①KHCO3溶液与石灰水反应，②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应，④Fe与稀硝酸反应，⑤金属钠在氧气中燃烧，⑥二氧化硫通入石灰水，⑦铁在硫蒸气中燃烧 A．①④⑦ B．①②④⑤ C．③⑤⑦ D．②③④⑦
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| 19. 难度：困难 | |
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）
下列有关说法不正确的是（ ） A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．在过程③⑤中溴元素均被氧化 D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
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| 20. 难度：中等 | |
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在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是( ) A．Fe3＋ B．Al3＋ C．NH4＋ D．Fe2＋
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| 21. 难度：中等 | |
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下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I—、NO3— B．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl-、ClO－、SO32－
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| 22. 难度：困难 | |
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若以w1和w2分别表示浓度为a mol∙L-1和b mol∙L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） A．2 w1=w2 B．2 w2=w1 C．w2＞2 w1 D．w1＜w2＜2 w1
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| 23. 难度：困难 | |
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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO42－、HCO3－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A．甲溶液含有Ba2＋ B． 乙溶液含有SO42－ C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
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| 24. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验不能达到目的的是
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| 25. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
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| 26. 难度：中等 | |
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0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ） A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2
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| 27. 难度：中等 | |
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下列物质见光不会分解的是（ ） A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3
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| 28. 难度：压轴 | |
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向1LFeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br一)＝3c(Cl一)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（ ） A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)＝0.1mol/L C．反应后溶液中c(Fe3+)＝c(Fe2+) D．原溶液中c(Br一)＝0.4mol/L
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| 29. 难度：压轴 | |
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某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ） A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
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| 30. 难度：压轴 | |
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现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ） ①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克 ②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为 ③反应过程中转移的电子数为 ④生成标准状况下NO气体的体积为 ⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为( A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
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| 31. 难度：困难 | |||||
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A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
分别取四种物质进行实验，实验结果如下： ①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性 ②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失 ③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝 回答下列问题： （1）A的化学式是 ，用电子式表示C的形成过程： 。 （2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是： （3）写出③的离子方程式 （4）简述D溶液呈碱性的理由
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| 32. 难度：困难 | |
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下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。
（1）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞： ① 锥形瓶内产生的气体主要有（写化学式） 。 ② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ ）→（ ）→（ ）→E ③试管B中的现象为 ，反应方程式为 。 （2）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。 ①此实验的目的是 ， D装置的作用是 。 ②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有 。（写出一种即可） ③加热前必须进行的操作是 。
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| 33. 难度：困难 | |
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某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题： （1）上述处理废水流程中主要采用的方法是 。 （2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。 （3）反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应离子方程式为： 。 （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：（用化学用语表示）
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| 34. 难度：压轴 | |
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H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。 （1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ； （2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g； （3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是 ；
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