| 1. 难度：中等 | |
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现在甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团，两两组合形成化合物，其水溶液呈酸性的有( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( ) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4L氯气和足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列离子方程式，正确的是( ) A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4++OH-=NH3↑+H2O B．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32- +2H2O C．将Fe2O3溶于氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2F3++Br2+4Cl-
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| 4. 难度：困难 | |
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下列各组离子能大量共存的是 ①“84”消毒液的水溶液中：Fe3+、Cl-、Ca2+、Na+ ②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2- ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42-、K+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④
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| 5. 难度：困难 | |
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右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是( )
A．①③ B．③④ C．②③ D．①②
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| 6. 难度：困难 | |
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利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+ D．当有4.48L NO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol
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| 7. 难度：中等 | |
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将2.7g铝溶解于100mL3mol•L-1NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL1mol•L-1的盐酸，最后可得沉淀的质量是( ) A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g
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| 8. 难度：困难 | |
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工业上冶炼冰铜(mCu2O·nFeS)可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢(见图1)。完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________(填序号)吸收。 a．浓H2SO4 b．浓HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水 （2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应． ①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是____________________； ②装置中镁带的作用是____________________； ③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是____________； （3）将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强(120℃、101kPa)，气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数．(不考虑H2S的自身分解)______________已知：氧气不足时：2H2S+O2 （4）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) △H1=47kJ/mol SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H2=189kJ/mol 则由SiCl4制备硅的热化学方程式为____________________________。
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| 9. 难度：压轴 | |
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图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：
（1）M中存在的化学键类型为_______________________； （2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为_______________； （3）已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为_______________； （4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为_______________； （5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
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| 10. 难度：压轴 | |
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Ⅰ、工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质。为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，某温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
（1）该反应该温度下，化学平衡常数的值为_______________________ （2）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是___________________(填字母)。 A．容器内压强不再发生变化 B．平均相对分子质量不再变化 C．c(CO2)和c(H2)之比等于1:3 D．相同时间内每断裂3molH-H键，同时断裂3molO-H键 （3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)减小的是__________________ A．再充入1molCO2和3molH2 B．将H2O(g)从体系中分离 C．充入He(g)，使体系压强增大 D．升高温度 Ⅱ、钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。 （1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
①A电极对应的金属是_________(写元素名称)，B电极的电极反应式是__________； ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为__________； ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因___________________________。
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| 11. 难度：中等 | |
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[化学—物质结构与性质] A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，B原子核外的L层电子数是K层的两倍，C是地壳内含量(质量分数)最高的元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： （1）A、B的元素符号依次为_____________、_______________； （2）AC2与BC2分子的立体结构分别是______和______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是___________________________________________； （3）D的核外电子排布式为________________________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。
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| 12. 难度：困难 | |
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[化学—有机化学基础] (15分) 阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α-氨基丁二酸为原料合成：
已知：RCN （1）A中含氧官能团的名称为_________________________ ； （2）①、⑤的反应类型依次为___________、______________； （3）B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式______________； ①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质 （4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式_________________________； （5）写出以1，3-丙二醇(HOCH2-CH2-CH2OH)为原料制备 _______________________________________________________________________________。
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