2015-2016学年甘肃省高一上期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是          （    ）

A．无水硫酸铜       B．硫酸亚铁         C． 食盐             D． 生石灰

2. 难度：简单

合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 (    )

A．碳素钢           B．黄铜           C．硬铝               D．水银

3. 难度：中等

下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是      (     )

A．用过滤的方法分离溶液和胶体

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘

C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

4. 难度：中等

在下列物质分类中，前者包括后者的是(    )

A．氧化物、化合物      B．化合物、电解质     C．溶液、胶体       D．溶液、分散系

5. 难度：中等

2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N₂O₄ ＝ 3N₂ + 4H₂O + 2CO₂，下列叙述错误的是   （    ）

A．此反应是氧化还原反应       B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C．在反应中N₂O₄做还原剂       D．R的分子式为C₂H₈N₂

6. 难度：中等

向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 (     )

7. 难度：中等

银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（  ）

A．硫的还原性       B．硫的漂白性     C．二氧化硫的还原性     D．二氧化硫的漂白性

8. 难度：中等

某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是   （   ）

A． K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-             B． K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

C． K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-           D． K⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-

9. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(    )

A．3mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A

B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N_A个氢原子

C．25 ℃，1.01×10⁵  Pa，64 g SO₂中含有的原子数为3 N_A

D．N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

10. 难度：中等

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是    (    )

A．Na和O₂            B．NaOH和CO₂          C．Na₂O₂和CO₂      D．木炭（C）和O₂

11. 难度：中等

下列反应的离子方程式中，书写正确的是    (    )

A．钠跟水反应：Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH^－ + H₂↑

B．向硫酸溶液中加入Ba(OH)₂溶液： H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^－ =H₂O+BaSO₄↓

C．向A1₂(SO₄)₃溶液中加入过量的氨水：A1³⁺+3NH₃·H₂O=A1(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：Fe²⁺+Cl₂  == Fe³⁺+2Cl^－

12. 难度：中等

鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（   ）

A．碘水、淀粉溶液    B．碘化钾淀粉溶液      C．溴水、苯     D．氯水、CCl₄

13. 难度：中等

为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是  （    ）

A．NH₄NO₃      B．(NH₄)₂CO₃          C．  NH₄Cl           D．NH₄HCO₃

14. 难度：中等

锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO₃)₂ 、NH₄NO₃和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（  ）

A．0.25mol        B．0.5mol        C．1mol        D．2mol

15. 难度：中等

Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（   ）

A．Al³⁺         B．Al(OH)₃          C．AlO₂^-         D．Al³⁺和Al(OH)₃

16. 难度：中等

离子M₂O₇^X-与S^2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM₂O₇^X- +3S^2- +cH⁺==2M³⁺ +eS+f H₂O,则M₂O₇^X-中M的化合价为 （   ）

A、+4              B、+5                C、+6               D、+7

二、填空题

17. 难度：中等

（1）除去混入Fe₂O₃粉末中少量Al₂O₃杂质的试剂是          ，

离子方程式为                         。

（2）除去NaCO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用    方法，化学方程式为                    。

（3）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：

①铁粉中混有铝粉                                    

②FeCl₂溶液中混有FeCl₃                              

③FeCl₃溶液中混有FeCl₂                              

（4）通常用        试剂除去CO₂中的HCl气体，反应的离子方程式为                      。

三、实验题

18. 难度：困难

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

 

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是                          。

装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________

（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行                     ，装置E中的现象是                        

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法 __________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl₂的作用是____________________________。

② 步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：                    

四、推断题

19. 难度：中等

某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

（1） 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

（2） B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为                            

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为                                     

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为                                 

五、计算题

20. 难度：中等

计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：

（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=               ml。

（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)₃，则滴入NaOH溶液的体积最少为            ml。