2015-2016学年河南省高一上期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

根据气象台天气顶报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞．其中雾属于下列分散系中的（   ）

A．胶体       B．悬浊液        C．乳浊液          D．溶液

2. 难度：简单

下列变化中，属于化学变化的是（   ）

A．焰色反应       B．碘的升华       C．液溴的挥发        D．淀粉遇碘变蓝

3. 难度：中等

下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（    ）

A．氢氟酸   B．硫酸   C．碳酸钠溶液    D．氧氧化钠溶液

4. 难度：中等

标准状况下①6．72LCH₄ ②3．01×10²³个HCl分子 ③13．6gH₂S ④0．2molNH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（    ）

A．体积②＞③＞①＞④      B．密度②＞③＞④＞①

C．质量②＞③＞①＞④      D．氢原子个数①＞④＞③＞②

5. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关N_A的叙述中正确的是（    ）

A．1mol任何物质所含的微粒数均为N_A

B．14g氮气所含的N 原子数为N_A

C．标准状况下22．4L水所含的H₂O分子数为N_A

D．在钠与氧气的反应中，lmol钠失去电子的数目为2N_A

6. 难度：中等

用NaCl固体配制0．1mol/L的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（    ）

A．将5．85gNaCl固体溶于1L水中可配成0．1mol/L的NaCl溶液

B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

C．固体溶解后，将溶液转移到容最瓶中，然后向容最瓶中直接加水稀释到刻度线

D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

7. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．Cl₂和澄清石灰水反应：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

B．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^-+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

C．向AlCl₃溶液中加入过量的氨水：A1³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

D．实验室用大理石和稀醋酸制取CO₂:CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

8. 难度：中等

下列各组离子在溶液中能大量共存的是(    )

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-        B．Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-

C．H⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-         D．H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-

9. 难度：中等

从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（    ）

①铁和水蒸气反应    ②过氧化钠和水反应

③氯气和水反应      ④二氧化氮和水反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

A．①②③    B．①②④    C．②③④     D．①③④

10. 难度：中等

下列反应不属于氧化还原反应的是（    ）

A．2Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂

B．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

C．Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₃+H₂O

D．Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

11. 难度：中等

下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（    ）

A．HNO₃           B．H₂O₂            C．KClO₃              D．Na₂O₂

12. 难度：中等

铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H₂SO₄和NaOH物质的量之比为（    ）

A．1:4               B．2:3              C．3:2           D．4:1

13. 难度：中等

在FeCl₃、CuCl₂和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（    ）

A．Cu²⁺和Fe²⁺        B．H⁺            C．Fe³⁺和Cu²⁺         D．Fe²⁺

14. 难度：中等

VLAl₂(SO₄)₃溶液中含agAl³⁺，从中取出，并稀释至VL ，则稀释后SO₄^2-的物质的量浓度为（     ）

A．      B．     C．     D．

15. 难度：中等

由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成的混合粉末，现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是（    ）

A．该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物

B．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺

C．沉淀X的成分是SiO₂

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

16. 难度：中等

只用一种试剂可以区别MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃三种溶液，这种试剂是（   ）

A．AgNO₃溶液        B．NaOH溶液       C．硫酸         D．KNO₃溶液

17. 难度：中等

常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（    ）

A．氢氧化钠溶液       B．浓盐酸       C．浓硝酸        D．稀硝酸

18. 难度：中等

下列关于硅酸的说法正确的是（    ）

A．硅酸可以通过SiO₂和水化合反应直接制得

B．可用反应Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+ H₂SiO₃↓制取硅酸

C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应

D．干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠

19. 难度：中等

两份质量均为mg的Na₂CO₃、NaHCO₃固体混合物，加热第一份充分反应得到CO₂质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO₂ ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO₂的质量是bg．则x等于（    ）

A．2a          B．2b            C．b-a               D．b-2a

20. 难度：中等

下列关于新制氯水的叙述中不正确的是（    ）

A．新制氯水中含有的分子包括Cl₂、H₂O，含有的离子包括H⁺、Cl^－、ClO^－

B．新制氯水在光照下分解释放出无色气体

C．新制氯水放置数天后漂白能力变弱

D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色

21. 难度：中等

镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为  （    ）

A．4:10       B．1:9          C．1:5           D．1:7

22. 难度：中等

氨气的喷泉实验体现了氨气的什么性质（    ）

A．极易溶解于水                     B．密度比空气小

C．与水反应生成碱性物质             D．氨气易液化

23. 难度：中等

下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（    ）

A．Fe₂O₃跟稀硝酸反应               B．Al(OH)₃跟稀硝酸反应 

C．CuO跟稀硝酸反应                D．Fe(OH)₂跟稀硝酸反应

24. 难度：中等

氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（    ）

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3 

D．AlN的摩尔质量为41g

二、填空题

25. 难度：中等

有下列物质：①二氧化碳  ②硝酸钾晶体  ③液氯  ④氢气  ⑤氯水  ⑥石墨  ⑦氢氧化钠固体  ⑧稀硫酸  ⑨熔融氯化钠  ⑩铝。请用序号回答下列问题：

（1）属于混合物的是__________；属于非金属单质的是__________。

（2）属于电解质的是__________；能够导电的是__________。

（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是__________；该反应的离子方程式为：__________。

26. 难度：中等

如何除去杂质，提纯下列各物质

混合物成分	提纯所用试剂的化学式
（1）MgO中混有少量Al2O3杂质
（2）FeCl2溶液中混少量FeCl3
（3）FeCl3溶液中混少量FeCl2
（4）FeSO4溶液中混少量CuSO4
（5）NaCl溶液中混有少量NaBr

三、推断题

27. 难度：困难

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A___________、B___________、C____________、

F___________、H___________、乙____________。

（2）写出下列反应离子方程式：

反应①______________________

反应⑥_____________________

四、实验题

28. 难度：中等

有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁。

（1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有___________________，接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有____________________。实验证明含有的杂质是氯化钙。

探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：

①称取一定质量样品；

②将样品加水溶解；

③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；

④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体Ａ；

⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体Ｂ；

⑥称量实验中得到的某种固体。

（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是____________，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_____________________，步骤⑤的目的是________________。

（3）在步骤③中加入的试剂是________________

（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B____________

29. 难度：中等

现用质量分数为98%、密度为1．84g•cm³的浓H₂SO₄配制500mL、0．2mol•L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯  ④药匙  ⑤量筒  ⑥容量瓶  ⑦托盘天平。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有____________（填代号）．配制时还欠缺的仪器是___________。

（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为____________mL（精确到0．1）。

（3）配制过程有以下操作：

A  移液    B  量取      C  洗涤      D  定容      E  溶解     F  摇匀

其正确的操作顺序应是_________________(填序号)。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有__________（填代号）

①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②稀释后的H₂SO₄溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视标线

（5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c(H⁺)=____________。

五、计算题

30. 难度：中等

把19．2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应。已知：

3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，求：

（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？

（2）反应结束后溶液加水到500mL，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？

（3）生成的NO在标准状况下的体积是多少升？