2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是(    )

A．小苏打在生活中可用做发酵粉

B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源

C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水

D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池

2. 难度：中等

下列试剂储存说法不正确的是(    )

A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中

B．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中

C．存放液溴的试剂瓶中应加水封

D．漂白粉置于冷暗处密封保存

3. 难度：中等

下列实验操作正确的是(   )

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

4. 难度：简单

仅能在水溶液中导电的电解质是(    )

A． KOH    B．Na₂SO₄    C．CO₂    D．HCl

5. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(    )

A．常温常压下，11.2 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.5N_A

B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

C．92 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为6N_A

D．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH₃分子数为N_A

6. 难度：中等

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(    )

A．实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）Mn²⁺+2Cl^﹣+Cl₂↑+2H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至呈中性：2H⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2OH^﹣=2H₂O+BaSO₄↓

D．向次氯酸钠溶液中通入SO₂：2ClO⁻+SO₂+H₂O=SO₃^2－+2HClO

7. 难度：中等

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是(    )

A．K^＋、AlO₂^-、Cl^－、SO₄^2-

B．H^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^-

C．Ca^2＋、Fe^2＋、NO₃^-、HCO₃^-

D．Na^＋、Cl^－、CO₃^2-、SO₃^2-

8. 难度：中等

下列叙述不正确的是(    )

A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体

B．NaHCO₃溶液中含有少量Na₂CO₃，可以用澄清石灰水除去

C．金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解

D．向品红溶液中通入SO₂气体红色褪去，再加热恢复红色

9. 难度：中等

下列对NO、NO₂的描述，不正确的是(    )

A．NO₂是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物

B．NO可以用排水法收集，但不能由N₂和O₂直接化合而得到

C．NO、NO₂在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物

D．NO、NO₂都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一

10. 难度：中等

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(    )

A. mol·L^－1          B. mol·L^－1

C. mol·L^－1      D. mol·L^－1

11. 难度：中等

常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^-==2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O   ②2A^2＋＋B₂==2A^3＋＋2B^－

③2B^－＋Z₂==B₂＋2Z^－  由此判断下列说法正确的是(    )

A．反应Z₂＋2A^2＋==2A^3＋＋2Z^－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．还原性由强到弱的顺序是A^2＋、B^－、Z^－、X^2＋

D．氧化性由弱到强的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A^3＋

12. 难度：中等

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(    )

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe^2＋>Cl^－

13. 难度：中等

用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(    )

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液变浑浊	饱和Na2CO3溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	澄清石灰水
D	通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去	Ca(ClO)2溶液

14. 难度：中等

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(    )

A．能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO₄溶液，紫红色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

15. 难度：中等

有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L^－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl₂，恰好使其中的Fe^2＋全部转变为Fe^3＋，则该样品可能的化学式为(    )

A．Fe₅O₇     B．Fe₄O₅      C．Fe₃O₄      D．Fe₂O₃

16. 难度：中等

盛有O₂和NO₂的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中O₂和NO₂的体积比是(    )

A．2∶1           B．1∶2           C．   3∶2            D．3∶1

17. 难度：中等

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是(    )

A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L

B．通入CO₂的体积为448mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaOH)：(Na₂CO₃)=1：3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaHCO₃)：(Na₂CO₃)=2：1

18. 难度：中等

已知Fe₃O₄可表示成FeO·Fe₂O₃,水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为: 3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂ +4OH^-== Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O。下列说法正确的是(    )

A.O₂和S₂O₃^2－是氧化剂，Fe²⁺是还原剂

B. 若有2 mol Fe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5 mol

C. 每生成1 mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为2 mol

D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

二、推断题

19. 难度：困难

A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：D             X                。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是             （填编号）。

（3）反应⑥的离子方程式为：                            。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是                   。

（5）反应⑦的化学方程式为               ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子         mol。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：                      。

三、填空题

20. 难度：中等

在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K^+、 Ag^+、 Mg^2+、 Ba^2+
阴离子	NO3^-、CO3^2-、SiO3^2-、SO4^2-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液	无明显现象

试回答下列问题：

（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是                     。

（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为                       。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO3^-	CO3^2-	SiO3^2-	SO4^2-
c/mol·L^-1

（4）判断K⁺是否存在           ，（填“是”或“否”），若存在求其最小浓度，若不存在说明理由                                   。

四、实验题

21. 难度：困难

制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀            (填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是                             。

方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO₂的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用              。下图装置中实验仪器a的名称是        。

方案三：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果          （填“偏大”或“偏小”）。

（2）装置A中试剂X应选用                 。

（3）E装置的作用是                 。

（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为           （结果保留小数点后一位）。

五、填空题

22. 难度：困难

（1）KClO₃与浓盐酸发生反应：KClO₃＋6HCl(浓)= KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________。转移1 mol电子时，产生标准状况下的Cl₂__________ L。

（2）与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂反应： NaClO₂＋HCl→ClO₂↑＋NaCl+H₂O

写出配平的化学方程式________________。生成0.2 mol ClO₂转移电子的物质的量为________ mol。

（3）取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为__________________。如果向FeBr₂ 溶液中通入等物质的量的Cl₂，该反应的离子方程式为___________________________。

23. 难度：困难

将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol·L^-1的NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示。

当V₁＝140 mL时，则金属粉末中：n(Mg) ＝________ mol，V₂＝______ ml。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____________mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a ，用100 mL 2 mol·L^－1 的H₂SO₄    ，再加入480 mL 1 mol·L^－1 的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是_________。