| 1. 难度：中等 | |
|
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入( ) A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。由此，你得到的信息和作出的推测是
A．此食盐是纯净物 B．“加碘食盐”中的“碘”是指单质 C．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）g D．菜未烧熟不宜加入加碘的原因可能是碘酸钾受热不稳定
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
高一学生小强的化学笔记中有如下内容： ① 纯净物按照组成可以分为单质和化合物 ② 单质又可分为金属和非金属 ③ 无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 ④ 按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤ 水溶液能导电的化合物就是电解质 ⑥ 按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 ⑦ 氧化还原反应的特征是化合价升降 你认为他的笔记中有几处错误（ ） A．三处 B．四处 C．五处 D．六处
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是（ ） A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应 C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 A．Na+ B．Mg2+ C．HCO3- D．OH-
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
如图所示的实验操作中，正确的是
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②碘的CCl4溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．萃取、蒸发、分液 B．分液、蒸馏、萃取 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA B．lmol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NA C．等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气（常温）中充分反应失去的电子多 D．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
下列离子方程式中，正确的是 A．氢氧化钠溶液中通入过量CO2:CO2+2OH-=CO32-+H2O B．金属铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2 C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓ D．氯化铝与过量氨水反应：Al3++4OH-=A1O2-+2H2O
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeC13溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A．Fe和FeC13 B．Na与O2 C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlC13
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
某溶液中有Fe3+、Mg2＋、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A． Fe3+ B． Mg2＋ C． Fe2+ D． Al3+
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
C1O2 是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+ H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2被氧化 C．H2C2O4在反应中被还原 D．1mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移
|
|
| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
下列实验现象描述不正确的是
|
||||||||||||||||
| 15. 难度：中等 | |
|
能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是 A．NaHCO3溶液 B．NaOH 溶液 C．KSCN 溶液 D．NH3·H2O
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A．所用NaOH已经潮解 B．定容时俯视 C．未洗涤烧杯及玻璃棒 D．称量时误用“左码右物”
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO3-的物质的量浓度之比为11:1，则C12与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 A．1:3 B．4:3 C．2:1 D．3:l
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比为
A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体。关于烧杯中物质组成的说法正确的是 A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过最的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为 A．22.2% B．75.7% C．30.0% D．80.6%
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内： （ ）两种物质都不是电解质 （ ）两种物质都是钠的化合物 （ ）两种物质都是氧化物 （ ）两种物质都是盐 （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。 ①物质M的化学式为______________。 ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是___________________。
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题： （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同） A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （2）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是 （填字母代号）。
（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。 ①写出该反应的离子方程式并配平_______________________________。 ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为 。 （4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。
|
|
| 23. 难度：中等 | |
|
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）______________． （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_____________，____________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）______________． A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体应是（填化学式）____________． （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为_____________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子______________．
|
|
| 24. 难度：困难 | |
|
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。现有一红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，设计合理的实验探究样品中Fe2O3、Cu2O的存在。 查阅数据知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 请完成以下实验探究过程： （一）提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3； 假设2：红色粉末是__________________； 假设3：红色粉末是___________________。 (二)设计实验方案 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂． （1）若假设1成立，则实验现象是_________________________。 （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______________。简述你的理由________________________。 （3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_______________。写出实验过程中发生反应的离子方程式________________、_______________、__________________。 （4）若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为_______。
|
|
