2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质中属于弱电解质的是(    )

A． Cu      B．CO₂     C．NH₄Cl      D． NH₃·H₂O

2. 难度：简单

下列盐溶液中呈酸性的是(    )

A． NaCl    B． CH₃COONa    C．FeC1₃    D．NaHCO₃

3. 难度：中等

一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是(    )

A．n(CH₃COOH)      B．c(H⁺)     C． c(H⁺) ·c(OH^-)      D． c(H⁺)/c(CH₃COOH)

4. 难度：中等

下列措施可使2HBr (g)Br₂ (g) +H₂ (g)   △H>0平衡向正反应方向移动的是(    )

A．升温        B．加压        C．恒温恒容通入氢气        D．加入催化剂

5. 难度：中等

用己知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列实验用品中一定不需要的是(    )

A．酸式滴定管        B．碱式滴定管         C．甲基橙      D．酚酞

6. 难度：中等

25℃时，某溶液中水电离的OH^-浓度为1×10^-5，该溶液可能是(    )

A． NaOH        B．HCl          C．NaCl          D．Na₂CO₃

7. 难度：中等

蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是(    )

A． AlC1₃        B． Fe₂ (SO₄)₃       C． NaHCO₃       D． (NH₄)₂CO₃

8. 难度：中等

一定温度下，AgCl在相同体积的下列液体中溶解量最大的是(    )

A．纯水    B．0．1mol/L的HCl      C．0.1mol/L的MgCl₂      D．0.1mol/L的AgNO₃

9. 难度：中等

对如图所示装置的叙述不正确的是(    )

A．该装置可以将化学能转变为电能      B．电子由锌电极向铜电极移动

C．盐桥中的阴离子向锌电极移动        D．锌电极为正极，发生氧化反应

10. 难度：中等

在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液的pH减小的是  (    )

A．HCl         B．NaOH         C．Na₂SO₄         D．CuSO₄

11. 难度：中等

下列有关化学反应原理的叙述中，不正确的是(    )

A．常温pH=3的硫酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱

B．用明矾净水是因为Al³⁺水解生成的Al(OH)₃胶粒能凝聚水中的悬浮物

C．除去MgC1₂溶液中的FeC1₃，可向其中加入MgCO₃

D．除去锅炉水垢中的CaSO₄，可加入Na₂CO₃溶液将其转化为CaCO₃

12. 难度：中等

在铜片上镀银时，下列叙述正确的是(    )

A．铜片接电源的正极 

B．铜片上发生的反应是：Ag⁺+e^-= Ag

C．银片上发生的反应是：4OH^- - 4e^-=O₂↑+ 2H₂O

D．需用硫酸铜溶液为电镀液

13. 难度：中等

反应aA (g)+ bB (g) cC(g)建立的平衡体系如图表示，则下列说法正确的是(     )

A． T_l>T₂，△H<0      B． T_l<T₂，△H<0     C． P_l>P₂，a+b>c      D． P_l<P₂， a+b>c

14. 难度：中等

将1 mol SO₂和1 mol O₂通入恒温恒容密闭容器中，一定条件下达到平衡时SO₃的物质的量为0.3 mol，此时若再加入1 mol SO₂和1molO₂，反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是(    )

A．0.6 mol          B．小于0.6 mol

C．大于0.6 mol     D．大于0.3 mol，小于0.6 mol

15. 难度：中等

在恒温恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合并达到下列平衡：CO (g) +H₂S (g) COS (g) +H₂ (g)，平衡常数K=1，反应前CO的物质的量为l0mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（   ）

A．若容器内压强不再变化，则说明该反应己达平衡

B．反应前H₂S物质的量为2.5mol

C．CO和H₂S达平衡后的转化率相同

D．若平衡后再加入CO，则正反应速率增大，逆反应速率减小

16. 难度：中等

常温下向20 mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是(     )

A．a点表示的溶液中c(CH₃COO^-)略小于10^-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好完全中和

D．滴定过程中溶液中的n (CH₃COO^-) +n(CH₃COOH)的和不变

17. 难度：中等

25℃，测得0.1 mol/L的NaA溶液的pH=8，则下列关系式不正确的是(    )

A．c (A^-) +c (HA) =0．1mol/L           B．c (Na⁺) -c (A^-)=1×10^-6-1×10^-8mol/L

C．c (OH^-) -c (HA)=1×10^-8mol/L        D． c(Na⁺)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H⁺)

18. 难度：中等

下列有关说法正确的是(    )

A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu²⁺水解增大了H⁺浓度

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

D．镀锌铁镀层破损后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法

19. 难度：中等

常温时，M(OH)₂的Ksp=4×10^-6，将0.32mol/L的MCl₂溶液与pH为12的氨水等体积混合，有关叙述不正确的是(    )

A．混合溶液中的Cl^-离子浓度为0.32mol／L

B．混合后溶液中c (NH₄⁺)/c (NH₃·H₂O)比值变小

C．混合溶液对于M(OH)₂为饱和溶液

D．会有M(OH)₂沉淀生成

20. 难度：中等

己知Ksp(AgCl) =1.56×10^-10，Ksp(AgBr) =7.7×10^-13，Ksp(Ag₂CrO₄)=9×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.0l0mol/L，向该溶液中逐滴加入0.0l0mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(    )

A． Cl^-、Br^-、CrO₄^2-           B． CrO₄^2-、Br^-、Cl^-

C． Br^-、Cl^-、CrO₄^2-           D． Br^-、CrO₄^2-、Cl^-

二、填空题

21. 难度：中等

用离子方程式解释下列过程：

（1）纯碱溶液显碱性：____________________。

（2）泡沫灭火器的反应原理（硫酸铝溶液与小苏打）：_______________________。

（3） AgCl的浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色：____________________。

22. 难度：困难

在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在T₁℃时发生如下反应：CO (g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  △H<0，CO和H₂O浓度变化如图，则

（1） 0～4 min CO的平均反应速率v(CO)=___________mol/(L．min)。

（2）达平衡时CO的转化率为____________，T₁℃时该反应的平衡常数K=_______________。

（3）T₂℃（高于T₁℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084	C4

①表中3～4 min时，反应v_正__________v_逆（填“>”、“<”或“=”）； C₁___________0.08mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

②4～5 min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是__________（填字母）。

a．增加水蒸气       b．降低温度     c．增大了CO₂浓度    d．增加了氢气浓度

三、实验题

23. 难度：困难

（1）某课外活动小组同学用图1装置（M、N为外电源的两个电极）进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_________腐蚀。请写出正极反应式：____________。

②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则铁电极为__________极（填“阴”或“阳”），该电极上发生的电极反应式为_____________，总反应的离子方程式为________________。

（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。

①B出口导出的气体是__________，制得的氢氧化钠溶液从出口____________（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出。通过阴离子交换膜的离子数____________（填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数。

②氢气、氧气和氢氧化钠溶液又可制成燃料电池，该电池的负极反应式为__________________。

24. 难度：中等

常温下有浓度为0.1mol/L、体积为VL的氨水，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到如图的滴定曲线，其中d点时两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：

（1）上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH如下表，请将表格补充完整：

离子浓度大小顺序	溶质化学式	溶液的pH
c (NH4^+)>c (OH^-)>c (CI^-)>c (H^+)	①	>7
②	③	=7
④	NH4Cl	⑤

（2）该温度时氨水的电离平衡常数K数值约为____________。滴定过程中所用盐酸的pH=____________。

（3）若取该实验中恰好完全反应的d点溶液，向其中滴加0.1VL某浓度的氨水后溶液呈中性，依（2）中计算结果计算所滴加氨水的浓度为____________ moI/L。

四、填空题

25. 难度：中等

草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值进行下列实验：

（1）称取wg草酸晶体，配成100．00 mL溶液。

（2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/LKMnO₄溶液滴定。KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O（未配平）

回答下列问题：

①滴定时，KMnO₄溶液应盛在__________（填酸式或碱式）滴定管中；

②若滴定用的KMnO₄溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低或无影响）；

③滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是_____________________；

④若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液V mL，求x的值为________________。