2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列式子表示的物质一定为纯净物的是（      ）

A．C₂H₆O       B．CH₄O        C．C₂H₄O₂         D．C₇H₁₆

2. 难度：中等

下列烷烃的命名中，正确的是（     ）

A．3―甲基丁烷       B．2―乙基丁烷

C．2,3―二甲基丁烷   D．3,4―二甲基丁烷

3. 难度：中等

下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（    ）

A．苯和氢气制环己烷；苯的硝化反应;属于同一反应类型

B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于同一反应类型

C．乙烷和丙烯混合物的物质的量为1mol，完全燃烧生成3molH₂O

D．一定条件下，乙醇可发生消去反应，甲醇也可发生消去反应

4. 难度：中等

下列事实不用原电池原理解释的是（    ）

A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO₄溶液后反应速率加快

D、烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑

5. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是  (       ）

A．pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^－、Na^＋、SO₄^2－

B．水电离出的c(H^＋） ＝10^－12mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

C．c(H^＋）/c(OH^－）＝10¹²的水溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

D．c(Fe^3＋） ＝0.1mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

6. 难度：中等

将反应Cu(s）＋2Ag^＋(aq）===Cu^2＋(aq）＋2Ag(s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（     ）

A、KNO₃盐桥中的K^＋移向Cu(NO₃）₂溶液

B、Cu作负极，发生还原反应

C、电子由AgNO₃溶液通过盐桥移向Cu(NO₃）₂溶液

D、工作一段时间后，AgNO₃溶液中c(Ag^＋）减小

7. 难度：中等

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是(    ）

A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）

B．此时，B的平衡转化率是40％

C．增大该体系的压强，平衡不移动

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

8. 难度：中等

室温下，向10 mL 0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是    (    ）

A．溶液中粒子的数目减小

B．再加入CH₃COONa固体能促进醋酸的电离

C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

D．溶液中不变

9. 难度：中等

下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是

①乙烯  ②乙烷  ③乙苯  ④乙醇  ⑤乙酸  ⑥聚乙烯   ⑦苯 

A．①③⑥      B．③⑤⑥⑦      C．①③④      D．②⑤⑦

10. 难度：中等

把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K₃[Fe（CN）₆]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（     ）

A．Ⅰ附近溶液pH降低                   B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀

C．Ⅲ附近产生黄绿色气体                D．Ⅳ附近很快生成铁锈

11. 难度：中等

用惰性电极电解M(NO₃）_x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为(      ）

A．22.4ax / b     B．11.2ax / b     C．5.6ax / b       D．2.5ax / b

12. 难度：中等

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中c(CN^－）＜c(Na⁺），下列关系式正确的是(    ）

A．c(H⁺）＞c(OH^－）                  B．c(HCN）＜c(CN^－）

C．c(CN^－）+c(OH^-）＝0.1mol·L^－1     D．c(HCN）+c(CN^－）＝0.2mol·L^—1

13. 难度：中等

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(    ）

A．pH＜7的溶液一定是酸溶液

B．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH₃COO^－）＞c(Na^十）

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na⁺）＝c(C1^－）

D．0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中，c(OH^－）＝c(H⁺）+c(HS^－）+c(H₂S）

14. 难度：中等

有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）

A．6种             B．8种            C．11种             D．15种

15. 难度：中等

下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole^—，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积①=②

B．电极上析出固体质量①<②

C．电极反应式：①中阳极：4OH^－—4e^－＝2H₂O+O₂↑

②中负极2H⁺+2e^－＝H₂↑

D．溶液的pH变化：①减小②增大

16. 难度：中等

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO₄^2-）增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

17. 难度：中等

苯甲酸（C₆H₅COOH）和山梨酸（CH₃—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（   ）

A．溴水     B．氢氧化钠     C．金属钠     D．乙醇

18. 难度：中等

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂＝2H₂O，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

D.H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

19. 难度：困难

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH）₂＋2Fe(OH）₃＋4KOH，下列叙述不正确的

A．放电时负极反应为：Zn＋2OH^－→Zn(OH）₂＋2e^－

B．充电时阳极反应为：Fe(OH）₃＋5OH^－→FeO₄^2－＋4H₂O＋3e^－

C．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

20. 难度：中等

电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（     ）

A．A膜是阳离子交换膜

B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动

C．通电后,a电极的电极反应式为  4OH^－－4e^－＝O₂↑ +2H₂O

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

21. 难度：困难

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况）。则下列说法不正确的是

A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．b电极上发生反应的方程式为：4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

C．曲线O～P段表示O₂的体积变化

D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol

22. 难度：中等

如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A．K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H^＋＋2e^－→H₂↑

B．K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C．K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D．K₂闭合，电路中通过0.4N_A个电子时，两极共产生4.48L气体

二、推断题

23. 难度：困难

（1）X是最简单的烯烃。现有如下的反应关系：（已知F是一种常见的塑料）

①X的结构简式为         ；C的官能团名称是          。

②由E制取F的化学方程式为                          。

（2）某实验小组用下列装置进行A转化为B的实验。

①请写出A制取B的化学反应方程式：___________________________。

②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____________；乙的作用是_____________。

③试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入___（填写字母）。

a．氯化钠溶液     b．苯     c．碳酸氢钠溶液    d．四氯化碳

（3）阿斯匹林的结构简式为:，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为               。

（4）某烃的分子式为C₈H₁₀，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有             种。

A．1种     B．3种       C．4种        D．5种

三、填空题

24. 难度：困难

常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

①混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示）：                     。

②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字）：

c(Na⁺）一c(A^－）＝              mol/L，c(OH^－）一c(HA）＝            mol/L。

③ 已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄）₂CO₃溶液的pH        7(填“大于”、“小于”或“等于”）；

25. 难度：中等

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5．00％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和l00g 10．00％的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4．48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为                 极。

②电极b上发生的电极反应为                         

③电解前后甲溶液 pH       ；乙溶液 pH           ；丙溶液 pH         。（填“变大”、“ 变小”或“不变”）

（2）写出乙溶液中的电解反应方程式：         需加入       g         （填物质名称）复原。

四、实验题

26. 难度：困难

在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：

（一）乙酸正丁酯的制备

①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。

按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。

②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。

（二）产品的精制

③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，先用10 mL的水洗涤，

再继续用10 mL10%Na₂CO₃洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将

有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的

馏分，得11.6g产品。

（1）写出该制备反应的化学方程式_______________。

（2）冷水应该从冷凝管___________（填a或b）管口通入。

（3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是__________________。步骤②中判断反应终点的依据是_______。

（4）产品的精制过程步骤③中，洗的目的是______________________。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的__________置入锥形瓶中。

27. 难度：困难

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

①甲烷燃料电池负极的电极反应为________________________。

②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是____________（填化学式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为_________________________；

③若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×10⁴ C · mol^－1，列式计算），最多能产生的氯气体积为__________L(标准状况）。