2016届江苏省高三上学期第二次质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（    ）

A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．废旧电池应集中回收，并填埋处理

2. 难度：简单

化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（   ）

A．甲烷分子的球棍模型：

B．NH₄Br的电子式：

C．³⁴S^2-的结构示意图：

D．邻羟基甲苯酸的结构简式：

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．遇苯酚变紫色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．使甲基橙变红色的溶液：NH₄⁺、Cu²⁺、ClO^-、Cl^-

C．0．1mol/LNaHCO₃溶液：K⁺、AlO₂^-、Cl^-、NO₃^-

D．0．1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、MnO₄^-

4. 难度：简单

下列有关物质性质或用途的说法正确的是（    ）

A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应

B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性

C．利用Al₂O₃制作的坩埚，可用于熔融烧碱

D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

5. 难度：中等

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是(    )

A．图①可用于实验室制取少量NH₃或O₂

B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性

C．实验室可用图③的方法收集H₂或NH₃

D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

A．标准状况下，11．2LNO和11．2LSO₃的分子总数为0．5N_A

B．0．1molBr₂与足量H₂O或NaOH反应转移的电子数均为0．1N_A

C．0．lmol的白磷(P₄)或四氯化碳(CCl₄)中所含的共价键数均为0．4N_A

D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N_A

7. 难度：困难

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A．Na₂O₂溶于水产生O₂: 2O₂^2-＋2H₂O=O₂↑+4OH^-

B．向氨水通入足量SO₂：SO₂十2NH₃·H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl₂:ClO^-+Cl^-+H₂O=Cl₂↑+2OH^-

D．NaHCO₃溶液与少量Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

8. 难度：中等

甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，满足图示转化关系的是（   ）

物质 选项	甲	乙	丙	戊	丁
A	Cu	HNO3	Cu(NO3)2	Fe	NO
B	H2O	Fe	H2	O2	Fe2O3
C	Al	NaOH	H2	Al2O3	NaAlO2
D	CH3CHO	O2	CH3COOH	H2	H2O

9. 难度：中等

短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（   ）

A．简单离子半径大小顺序：r_W>r_Z>r_Y

B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强

C．X与Y形成的原子晶体X₃Y₄的熔点可能比金刚石高

D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

10. 难度：困难

已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁

②3H₂（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3H₂O（g）△H₂

③2Fe（s）+O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H₃

④2Al（s）+O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₄

⑤2Al（s）+Fe₂O₃（s）=A1₂O₃（s）+2Fe（s）△H₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(    )

A．△H₁＜0，△H₃＞0     B．△H₅＜0，△H₄＜△H₃

C．△H₁=△H₂+△H₃        D．△H₃=△H₄+△H₅

11. 难度：困难

下列有关说法正确的是(    )

A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

B．0．1mol·L^-1氨水加水稀释后，溶液中的值减小

C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

D．反应NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

12. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是(    )

A．图甲表示CH₃COOH溶液中逐步加CH₃COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示在CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a＞b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO₂（g）N₂O₄（g），相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H＜0

13. 难度：困难

下列设计的实验方案能达到实验目的是(    )

A．制备Al(OH)₃悬浊液：向1mol•L^﹣1AlCl₃溶液中加过量的6mol•L^﹣1NaOH溶液

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验溶液中是否含有Fe²⁺：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象

D．探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象现象

14. 难度：困难

向20mL 0．1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0．1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H⁺) + c(Na⁺) + c(NH₄⁺)=c(OH^-) + c(SO₄^2-)

B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO₄^2-)=c(NH₃·H₂O)+ c(NH₄⁺)

D．当溶液呈中性时：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)= c(OH^-)

15. 难度：困难

在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：

3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

下列说法正确的是

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H₂）=1．5mol·L^-1·min^-1

B．2c₁＜1．5

C．2ρ₁=ρ₂

D． 在该温度下甲容器中反应的平衡常数

二、填空题

16. 难度：压轴

工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O) ，流程如下：

（1）浸取时，溶液中的Fe²⁺易被空气中的O₂氧化，其离子方程式为_____________。能提高烧渣浸取速率的措施有________________（填字母）。

A．将烧渣粉碎          B．降低硫酸的浓度           C．适当升高温度

（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是______________（填字母）。

A．Fe粉          B．SO₂              C．NaI

还原结束时，溶液中的主要阴离子有_________________。

（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为_______________；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是_____________、_____________过滤、洗涤、干燥。

17. 难度：困难

氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛 。

（1）传统工业上利用氨气合成尿素

①以CO₂与NH₃为原料合成尿素的主要反应如下：

2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)     ΔH＝-159．47kJ/mol

NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)    ΔH＝+72．49kJ/mol

反应2NH₃(g)＋CO₂(g)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ΔH＝_____________kJmol。

②液氨可以发生电离：2NH₃(l)NH₂^－+NH₄^＋，COCl₂和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式______________。

（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH₃作储氢材料已知：2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g) ΔH＝+92．4 kJ/mol 。

①氨气自发分解的反应条件是________________（填“低温” 或 “高温”）。

②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度 的变化如图所示。

在600℃时催化效果最好的是________________（填催化剂的化学式）。c点氨气的转化率高于b点， 原因是________________。

（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH₃表示)和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH₃，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N₂。

①写出电解时A极的电极反应式：________________。

②写出第二步反应的化学方程式：__________________。

三、实验题

18. 难度：困难

铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu₂S、CuS的质量分数，进行如下实验：

步骤1：在0．7500g试样中加入100．00 mL 0．1200mol/mol KMnO₄的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO₄^2－，铜元素全部转化为Cu^2＋，滤去不溶性杂质。

步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25．00 mL溶液，用0．1000mol/molFeSO₄溶液滴定至终点，消耗16．00 mL。

步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH₄HF₂溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu^2＋＋4I^－=2CuI↓＋I₂。用0．05000mol/molNa₂S₂O₃溶液滴定至终点(离子方程式为2S₂O₃^2-＋I₂2I^－＋S₄O₆^2－)，消耗14．00 mL。

已知：酸性条件下，MnO₄^-的还原产物为Mn^2＋。

（1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH＝2．0，则溶液中c(Fe^3＋)＝___________。

(已知室温下Ksp[Fe(OH)₃]＝2．6×10^－39)

（2）步骤3若未除去Fe^3＋，则测得的Cu^2＋的物质的量将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（3）计算试样中Cu₂S和CuS的质量分数(写出计算过程)。

19. 难度：压轴

三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。

（1）利用工业FeCl₃制取纯净的草酸铁晶体[Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O]的实验流程如下图所示：

①为抑制FeCl₃水解，溶液X为            。

②上述流程中FeCl₃能被异丙醚萃取，其原因是         ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe^3＋的方法是              。

③所得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O需用冰水洗涤，其目的是                   。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO₄标准溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄标准溶液应置于如图所示仪器                 （填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O含量偏低的是                 。

a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃）出发，制备单质铜和无水FeCl₃，再由FeCl₃合成Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl₃的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H₂O₂溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；__________；___________；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl₃·6H₂O；     ___________，得到无水FeCl₃。

四、填空题

20. 难度：压轴

目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等。

（1）工业上用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一，一种氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂·6H₂O转化为MgCl₂·NH₄C1·nNH₃（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 ____________。

（2）储氢材料Mg(AlH₄)₂在110～200℃的反应为：Mg(AlH₄)₂＝MgH₂+2Al+3H₂↑。生成2．7gAl时，产生的H₂在标准状况下的体积为______________L。

（3）采用球磨法制备Al与LiBH₄的复合材料，并对Al－LiBH₄体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

①下图为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH₄复合材料与水反应产生H₂体积随时间变化关系图。由下图可知，下列说法正确的是_______________(填字母)。

a．25℃时，纯铝与水不反应

b．25℃时，纯LiBH₄与水反应产生氢气

c．25℃时，Al－LiBH₄复合材料中LiBH₄含量越高，1000s内产生氢气的体积越大

②下图为25℃和75℃时，Al－LiBH₄复合材料[w(LiBH₄)=25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱（X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。

从图中可知，25℃时Al－LiBH₄复合材料中与水完全反应的物质是______________(填化学式)。

（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol·L^-1，平衡时苯的浓度为b mol·L^-1，该反应的平衡常数K＝_______________。

②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。生成目标产物的电极反应式为_______________。

五、推断题

21. 难度：压轴

我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素 元素性质或原子结构

A    周期表中原子半径最小的元素

B    原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

C    最外层p轨道半充满

D    位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍

E    位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

（1）B、C、D第一电离能由小到大为______________。

（2）E的二价离子的电子排布式为______________。

（3）A₂B₂D₄常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_______________；1 mol A₂B₂D₄分子中含有σ键数目为____________。

（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________________(任写一种)。

（5）B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。

（6）BD₂在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含______________个D原子。