2015-2016学年山东省滕州市高一上学期12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是

A．保存FeCl₂溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

B．常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运

C．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

D．除去CO₂中混有的HCl,可通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗瓶

2. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．28gCO和N₂混合气体中含有原子总数为2N_A

B．在1L1mol^.L^-1的氨水中含有NA个NH₃分子

C．标准状况下，11．2LNO和11．2LO₂混合后气体分子数为N_A

D．1mol Fe分别与足量Cl_{2 、} S反应，Fe失去电子数都为2N_A

3. 难度：中等

下列装置能达到实验目的的是

A．制取氨气         B．吸收多余氨气       C．收集NO         D．收集NO₂

4. 难度：中等

将铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是

A． FeSO₄        B．Fe₂(SO₄）₃       C．HCl       D．CuSO₄

5. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失,一定有Ca²⁺

6. 难度：中等

为了检验NaHCO₃固体中是否含有Na₂CO₃，下列实验及判断正确的是

A．加热时有无气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成

7. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄＋8H^＋===3Fe^3＋＋4H₂O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^-===3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

D．将铁屑加入Fe^3＋溶液中： Fe^3＋＋Fe===2Fe^2＋

8. 难度：中等

向下列溶液中通入过量的CO₂，有沉淀产生的是

A．澄清的石灰水    B．饱和碳酸钠溶液     C．氯化钙溶液     D．硝酸钡溶液

9. 难度：中等

将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L^－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe^2＋和Fe^3＋物质的量之比为5∶1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

10. 难度：中等

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．1.0mol/L的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．强碱性溶液：Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-

C．遇酚酞变红的溶液中：K⁺、Na⁺、NH₄⁺、Br^-

D．强酸性溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

11. 难度：中等

在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是

A．NaOH溶液      B．氨水      C．AgNO₃溶液     D．KSCN溶液

12. 难度：中等

下列实验装置不能达到实验目的的是

13. 难度：简单

关于Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述正确的是

A．NaHCO₃和Na₂CO₃均能和BaCl₂反应

B．NaHCO₃和Na₂CO₃都能加热分解，产生使石灰水变浑浊的气体

C．质量相同的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量稀盐酸反应，NaHCO₃放出气体多

D．可以用澄清石灰水来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

14. 难度：中等

离子检验的方法正确的是

A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl^-

B．某溶液无现象 生成白色沉淀，

说明原溶液中含有SO₄^2-

C．某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe³⁺

D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中含有CO₃^2-

15. 难度：中等

用1L1.0mol^.L^-1NaOH溶液吸收0.6molCO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比为

A．1:3         B．1:2         C．2:1        D．3:2

16. 难度：中等

某混合气体中可能含有Cl₂ 、O₂ 、SO₂ 、NO 、NO₂、CO₂ 中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是

A．可能有CO₂                B．可能有O₂和CO₂

C．肯定有SO₂ 和NO          D．肯定没有Cl₂ 、O₂和NO₂

17. 难度：中等

下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是

选项	气体	a	b	c
A	NO2	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
B	SO2	浓硫酸	铜片	酸性KMnO4溶液
C	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
D	CO2	稀盐酸	碳酸钙	浓硫酸

18. 难度：简单

下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是

①CuS ②FeS ③Al₂S₃ ④Fe₂S₃ ⑤Cu₂S ⑥FeCl₂⑦H₂S ⑧FeCl₃

A．②③⑤⑦⑧      B．①④⑥⑦     C．②③⑤⑥⑦      D．④⑥⑦⑧

二、填空题

19. 难度：困难

Ⅰ、碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，回答下列问题。

（1）用化学方程式表示溶洞生成的反应原理：                       。

（2）可用稀盐酸来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式                      。

（3）写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式：              。

II、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：

（1）德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：                      。

写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：

（2）将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因：                   。

Ⅲ、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”溶解铜。

（1）写出该反应的离子方程式：                      ；

（2）从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是           （填序号）

A．氯气       B．铁       C．硝酸       D．稀硫酸

（3）向使用过的腐蚀液中通入Cl₂，可使Fe²⁺转化为Fe³⁺，写出反应的离子方程式                 。

三、实验题

20. 难度：困难

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________、________________，这些现象分别说明SO₂具有的性质是____________和____________；

（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________

（4）尾气可采用__________溶液吸收。

四、填空题

21. 难度：简单

将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，充分反应后放出11.2 L气体（标准状况下），试回答下列问题：

（1）反应放出的气体中，含有              （写化学式）；

（2）写出反应过程中的的化学方程式：                            ；

（3）若有19.2g铜溶解，则参加反应的HNO₃的物质的量           被还原HNO₃的质量为              

22. 难度：中等

向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO₂后，再稀释到100 mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积 (标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所示。

① A曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂的最大体积是__________mL(标准状况）；

②B曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为____________，物质的量之比为            ；

③原NaOH溶液的物质的量浓度为__________。