2015-2016学年湖南省邵阳市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．生石灰、白磷、熟石灰            B．烧碱、液态氧、碘酒

C．干冰、铁、氯化氢                D．空气、氮气、胆矾

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

D．CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质

3. 难度：中等

在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是

A．F₂ + H₂O (生成O₂和HF)            B．Na + H₂O

C．NaH + H₂O（生成H₂和NaOH）       D．Na₂O₂ + H₂O

4. 难度：中等

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K^＋、Cl^－各为1.5mol，Mg^2＋为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为

A．0.1mol     B．0.5mol      C．0.15mol     D．0.25mol

5. 难度：中等

下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄四种溶液

B．将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

6. 难度：中等

等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A．将钠投入到足量水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中

D．将钠放入足量稀盐酸中

7. 难度：中等

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中

A．有铜无铁         B．有铁无铜        C．铁、铜都有       D．铁、铜都无

8. 难度：中等

某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是

A．①        B．②③         C．①③             D．②

9. 难度：中等

碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A．3.38g            B． 4.58g           C． 4.16g           D． 4.41g

10. 难度：中等

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N0₃^—的物质的量浓度是（单位：mol·L^—1）

A．         B．         C．         D．

11. 难度：中等

设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A,下列说法正确的是

A．1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

B．3mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A

C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A个

D．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.40N_A

12. 难度：中等

室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是

编号	1	2	3	4
气体M	H2S	N H3	NO	H2
气体N	SO2	HCl	O2	Cl2

A．①②③④   B．②④①③     C．④③①②   D．①④③②

13. 难度：中等

“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

A．制CuSO₄：Cu + 2H₂SO₄(浓) ＝ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

B．制CuSO₄：2Cu + O₂ ＝ 2CuO； Cu + H₂SO₄(稀) ＝ CuSO₄ + H₂O

C．制Cu(NO₃)₂：Cu + 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+ 2H₂O

D．制Cu(NO₃)₂：3Cu + 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O

14. 难度：中等

已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是

A．甲为C，X是O₂               B．甲为SO₂，X是NaOH溶液

C．甲为Cl₂，X为Fe             D．甲为Al，X为NaOH溶液

15. 难度：中等

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．Cl ^-、Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺     B．NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-      D．Cu²⁺、NH₄⁺、I^-、Cl^-

16. 难度：简单

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO      B．Fe₂O₃        C．FeSO₄      D．Fe₃O₄

17. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀HNO₃：Cu＋2H^＋＋NO₃^-===Cu^2＋＋NO₂↑＋H₂O

B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe^2＋＋2OH^－===Fe(OH)₂↓

C．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：CO₂＋AlO₂^-＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO₃^-

18. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品

B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维

C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英

D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

19. 难度：简单

天然铊有两种稳定同位素，和。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是

A．和质子数相同

B．和互为同素异形体

C．和中子数之差为2

D．原子核内中子数与核外电子数之差为43

20. 难度：简单

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

21. 难度：中等

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．反应过程中得到6.72 L的气体(标准状况)

B．最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH

C．最终得到15.6 g沉淀

D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5 mol·L

22. 难度：中等

下列有关硫酸的说法中正确的是

A．将过量的Zn投入一定量的浓H₂SO₄中，最终生成的气体只有SO₂

B．向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体

C．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗

D．向5 mL 18 mol·L^－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO₂

23. 难度：中等

将19.2g的铜屑投入到400 mL浓度均为0.5mol/L HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，溶液增加的质量为

A．4.5 g    B． 9.9 g  C． 13.2 g  D．14.7 g

24. 难度：简单

有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg^2＋)为0.2 mol·L^－1，c(Cl^－)为1.3 mol·L^－1。要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L^－1 NaOH溶液的体积为

A．40 mL         B．72 mL        C．80 mL        D．128 mL

25. 难度：中等

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br^－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe^2＋一定被氧化 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe^2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^－、

Fe^2＋、Br^－均被完全氧化

A．① ② ③         B．② ③ ④         C．① ③ ④        D．① ② ③ ④

二、填空题

26. 难度：中等

已知0.1 mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mo1/L，请下列问题：

（1）写出NaHSO₄ 在水溶液中电离的方程式                     。

（2）NaHSO₄属于（填“酸”“碱”或“盐”）                   。

（3）若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是                        。

（4）若将NaHSO₄溶液逐滴滴入Fe(OH)₃胶体溶液可观察到的现象是                 。

三、推断题

27. 难度：困难

已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。

已知；①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：

（1）Z是(写化学式)：______________。

（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有__________性。利用这种性质可以进行__________项(填字母)实验操作。

A．钝化铁片    B．检验Ba^2＋   C．干燥氨气    D．干燥氯气

（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________________。

（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂，写出该反应的离子方程式：______________。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_______________的问题。

（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：______________。

四、实验题

28. 难度：中等

某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气（药品：MnO₂和浓盐酸）并验证其性质的实验装置。

请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是             （填写装置的序号）

（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是                 ；

整套实验装置存在的明显缺陷是                             。

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：                         。

（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：                        。

五、填空题

29. 难度：中等

A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。

（1）B元素的名称为___________；B在周期表中的位置是第___________周期第___________族。

（2）C的元素符号为______________，C的最高价氧化物的化学式为__________________。

（3）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______________。