2015-2016学年辽宁省高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

A．CO₂、SO₂、N₂等均是造成温室效应的气体

B．节能减排符合低碳经济的要求

C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

D．大量焚烧田间秸秆会污染空气

2. 难度：简单

速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是

A．铁          B．碳          C．铜          D．铝

3. 难度：中等

下列关于物质用途的叙述中不正确的是

A．Na₂O₂可用作呼吸面具中的供氧剂

B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸

C．Al(OH)₃可作治疗胃酸过多的一种药剂

D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

4. 难度：中等

下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是

A．Na₂O₂和Na₂O都是白色固体，都能与冷水作用得到O₂和NaOH

B．在Na₂O₂与水的反应中，氧化剂是Na₂O₂，还原剂是水

C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1

D．Na₂O与Na₂O₂都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

5. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2- ＝ CO₂↑+ H₂O

B．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^- + HCO₃^- ＝ CO₃^2-  + H₂O

C．向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺ + 3OH^- ＝ Al(OH)₃↓

D．钠和冷水反应   Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

6. 难度：中等

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．K⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO₄^2-           B．NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺

C．Cl ^-、Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺          D．Fe²⁺、NO₃^-、 I^-、 Cl^-

7. 难度：简单

下列物质属于电解质的是

A．次氯酸      B．浓硫酸       C．氯气       D．二氧化硫

8. 难度：中等

下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A．用明矾净化饮用水

B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱

C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲

9. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.1gCl₂与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2N_A

B．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N_A

C．常温常压下，32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A

D．1 molFe与足量的Cl₂反应转移的电子数为2N_A

10. 难度：中等

制取水处理剂ClO₂的化学方程式为：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列说法不正确的是

A．KClO₃在反应中得到电子       B．ClO₂是还原产物

C．H₂C₂O₄在反应中被氧化         D．1molKClO₃参加反应有2mol电子转移

11. 难度：中等

相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为

A．1:1        B．1:6        C．2:3        D．3:2

12. 难度：简单

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A．NaHSO₄和Ba(OH)₂     B．AlCl₃和NaOH

C．NaAlO₂和H₂SO₄         D．Na₂CO₃和H₂SO₄

13. 难度：简单

进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是

A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

14. 难度：中等

下列叙述中正确的是

①标准状况下，1 L HCl和1 L H₂O的物质的量相同；

②标准状况下，1 g H₂和14 g N₂的体积相同；

③28 g CO的体积为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③      B．②⑤⑥       C．②③⑥      D．④⑤⑥

15. 难度：中等

有五种化合物：①Mg（HCO₃）₂，②Al（OH）₃，③Al，④（NH₄）₂CO₃，⑤Al₂O₃．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有

A．二种       B．三种       C．四种        D．五种

16. 难度：简单

下列说法不正确的是

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A.只有①     B.①和②    C．①和④     D．①②③④

17. 难度：简单

将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl₂的混合溶液，则发生的实验现象是

①红色溶液很快褪色   ②红色溶液不褪色   ③有白色沉淀生成   ④溶液仍然透明

A. 仅①和④     B. 仅①和③     C. 仅②和③      D. 仅②和④

18. 难度：简单

2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加

A．2.1g         B．3.6g         C．7.2g         D．不可求

19. 难度：简单

在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）

A．0.045mol/L      B．0.036mol/L      C．0.026mol/L      D．0.030mol/L

20. 难度：简单

15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H₂SO₄中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H₂（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A．4 mol·L^—1      B．3 mol·L^—1       C．2 mol·L^—1     D．1 mol·L^—1

21. 难度：简单

在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为

A．18.6 g       B．20 g       C．19.4 g        D．24 g

22. 难度：中等

已知：2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe³⁺物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝ 6 mol/L

C．原溶液中n (Fe²⁺): n (I^－): n(Br^－)＝2:1:3

D．当通入Cl₂2mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe²⁺+2I^━+2Cl₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^━

二、实验题

23. 难度：中等

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题

（1）写出下列仪器的名称：①            ，②             ，④             。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是              (填序号)。

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器           ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为             ；②的进水口是            (填“f”或“g”)。

（4）现需配制250 mL、0.2 mol·L^－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①                      ；②                        。

三、填空题

24. 难度：中等

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是              （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO₂。下列处理方案合理的是           （填代号）。

a．高空排放                    b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃      d．用浓硫酸吸收

（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃及不溶于强酸的SiO₂）可制备Fe₂O₃。

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al^3＋的离子方程式是                              。

b．步骤②中滤液氧化的目的是                            。

c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为                             。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                               。

25. 难度：中等

氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO₂共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。

Ⅰ．实验仪器及药品：

a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等

b．实验药品：KMnO₄晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO₄溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO₃溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。

Ⅱ．实验方法及图示：

①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO₄溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO₃溶液。

②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液

③FeSO₄溶液中滴加一滴KSCN溶液

④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液

⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO₄晶体，然后滴加2-3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。

（1）该反应实验原理：2KMnO₄+ 16HCl =2KCl +2MnCl₂ +5Cl₂↑+ 8H₂O

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                ；

（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为       色，其离子反应方程式为            ；

（3）滴有KSCN溶液的FeSO₄溶液呈          色，其离子反应方程式为           、            ；

（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈          色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为                 ，干燥的石蕊试纸的变化为                    。

四、推断题

26. 难度：中等

框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是           ；

A．铝合金         B．青铜        C．镁合金         D．钢铁

（2）F的化学式为                 ；

（3）K与氨水反应的离子方程式为                       ；

（4）A与B生成C和D的反应是            （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；

（5）D与L反应的离子方程式为                          。

五、填空题

27. 难度：中等

金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为               ，               。

（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为                       。

（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为                          。

（4）比较Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性大小：                                。

（5）试计算最后溶液中Fe²⁺离子的物质的量浓度               mol/L