1. 难度:简单 | |
下列物质属于电解质的是 A.稀硫酸 B.铜片 C.二氧化碳 D.熔融氯化钾
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2. 难度:中等 | |
化学概念是对化学现象与事实的总结和概括.下列说法中正确的是 A.分散系只包括溶液和胶体 B.丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象 C.单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,摩尔质量与l mol物质的质量完全相同 D.物质失电子的反应为还原反应
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3. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B.16克氧气和16克臭氧中所含原子数均为NA C.1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收,转移的电子数为2NA D.标准状况下,44.8L水中所含的分子数为2NA
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4. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.金属铝投入到氢氧化钠溶液中:2Al+2OH=2 AlO2-+H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-=Al(OH)3↓ C.三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3++Fe = 2Fe2+ D.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:
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5. 难度:中等 | |
饱和氯水久置后,溶液中的各种粒子:①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是 A.①②④ B.①②③ C.①④ D.②④
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6. 难度:中等 | |
下列叙述中正确是 A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗的主要原因是:2Na+O2 = Na2O2 B.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物的主要原因是:2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 C.小苏打的主要成分是碳酸钠,NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 D.金属钠着火时,用干燥的细沙土覆盖灭火
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7. 难度:中等 | |
将过量的CO2分别通入下列溶液中,最终有沉淀析出的溶液是 ①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca(ClO)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液 A.①②③④ B.只有②④ C.只有①②③ D.只有②③
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8. 难度:中等 | |
下列叙述中不正确的是 A.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2,在足量Cl2中燃烧生成FeCl3 B.在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液,不会得到纯净的硫酸亚铁固体, C.鉴别Fe2+和Fe3+,可以使用酸性KMnO4溶液 ,也可使用KI淀粉溶液 D.Fe3+有氧化性,所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜
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9. 难度:中等 | |
用98%的浓硫酸(密度1.84g · mL-1)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器:①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是 A.④③⑥⑦⑤⑥ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.①③⑤⑦⑤⑥ D.②③⑥⑦⑤⑥
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10. 难度:中等 | |
下列物质的用途错误的是 A.硅是制造太阳能电池的常用材料 B.二氧化硅是制造光导纤维的材料 C.石英是制取水泥的原料 D.水玻璃可用作木材防火剂
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11. 难度:中等 | |
下列除杂质的操作中不正确的是 A.铁粉中混有铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 B.FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤 C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入适量NaOH溶液 D.氯气中混有少量氯化氢气体:将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
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12. 难度:中等 | |
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目几乎没有变化的是 A.Fe3+ B.Al3+ C.NH4+ D.Fe2+
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13. 难度:中等 | |
某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A.NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- B.Na+、K+、Cl-、SO42- C.Mg2+、H+、Cl-、SO42- D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
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14. 难度:中等 | |
下列各组物质相互混合反应,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液 ③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液 A.①④ B.②③④ C.②③ D.①③④
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15. 难度:中等 | |
氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶 液和另一种“反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。 下列有关推断中错误的是 A.这里的“另一种反应物”具有还原性 B.CuH可作氧化剂、还原剂 C.CuH+ Cl2==CuCl+ HCl(点燃) D.CuH+ HCl==CuCl+H2↑
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16. 难度:中等 | |
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,下列叙述正确的是( ) A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.反应②通入的过量Y是CO2气体 D.图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应
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17. 难度:中等 | |
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是 ①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Fe、FeCl3 ④Na2CO3、NaHCO3 A.只有①② B.只有③④ C.只有①②④ D.①②③④
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18. 难度:中等 | |
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO42- 的物质的量浓度为6 mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A.5.6 g B.11.2 g C.22.4 g D.33.6 g
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19. 难度:困难 | |
在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题: (1) 写出反应②的化学反应方程式 ,在该反应中,每生成2.24LG(标准状况),该反应转移电子的物质的量是 。 (2)若反应①在溶液中进行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是 。 (3)若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含两种金属元素的盐,当A过量时,C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是 。
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20. 难度:中等 | |
甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ,根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸, B管中是NaOH溶液,回答下列问题。 (1)同学甲:先夹紧止水夹a,使A管开始反应,一段时间后在B管中观察到的现象是:①液面上升,② 。此时B中发生现象②的化学反应方程式是: 。 (2)同学乙:先打开止水夹a,使A管中物质反应一段时间后,再夹紧止水夹a。同学乙在开始阶段进行的操作,主要的实验目的是: 。 (3)你认为 (填甲或乙)同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。
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21. 难度:中等 | |||||
有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其结果是: ①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液; ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀完全溶解; ③进行焰色反应,B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃),A、E为黄色; ④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀,B中无明显现象。 ⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成. 根据上述实验填空: (1)写出B、C的化学式:B ;C 。 (2)写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。 (3)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为 。 (4)在A溶液中加澄清石灰水,其离子方程式为 。
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22. 难度:中等 | |
某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程: (1)滤液C中溶质含有_ _(写化学式); (2)反应②的离子方程式为: ,如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+____ _____。 (3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g,计算该样品中铁元素质量分数的表达式为(用含a、b的式子表示)___ __。
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23. 难度:中等 | |
向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加2 mol·L-1的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示: (1)OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。 (2)B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。
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24. 难度:中等 | |
将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中,然后再滴加 2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题: (1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1=80 mL时,计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,计算滴入NaOH溶液的体积。
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