| 1. 难度：中等 | |
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科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 A．H2+2OH－-2e－=2H2O B．O2+4H++4e－=2H2O C．H2-2e－=2H+ D．O2+2H2O+4e－=4OH－
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| 2. 难度：简单 | |
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25℃时，将氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 A．[NH4+]＝[SO42－] B．[NH4+]＞[SO42－] C．[NH4+]＜[SO42－] D．[OH－]+[SO42－]＝[H+]+[NH4+]
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| 3. 难度：中等 | |
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对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) A． 达到化学平衡状态时，4v正（O2)=5V逆（NO） B． 化学反应速率的关系为2V正（NH3）=3V正（H2O) C． 达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D． 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态
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| 4. 难度：困难 | |
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经一定时间后，可逆反应aA＋bB
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．升高温度，平衡会向正反应方向移动 C．该反应的逆反应是放热反应 D．该反应在T2温度时达到化学平衡
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．在任何条件下，纯水都呈中性 B．电离平衡常数Ka越小，表示弱电解质电离能力越强 C．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量硫酸 D．明矾溶液蒸干得到的固体为Al(OH)3
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| 6. 难度：简单 | |
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下列有关实验操作的说法正确的是 A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 B．中和滴定实验中，左手控制滴定管的活塞，右手不断摇动锥形瓶 C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 D．在铁制品上电镀铜，铁做阳极
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| 7. 难度：中等 | |
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可逆反应mA(g)
A．m>n, Q<0 B．m>n+p,Q>0 C．m>n, Q>0 D．m<n+p, Q <0
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| 8. 难度：简单 | |
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥
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| 9. 难度：中等 | |
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溶液的PH与所加水的质量关系图符合的是
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| 10. 难度：中等 | |
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有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是 A． 三种溶液的pH大小顺序是③＞②＞① B． 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C． 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸，pH最大的是① D． 若三种溶液pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②
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| 11. 难度：中等 | |
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如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x表示
A．各电解池析出气体的体积 B．各电解池阳极质量的增加量 C．各电极上放电的离子总数 D．各电解池阴极质量的增加量
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| 12. 难度：中等 | |
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将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．[H+] B．Ka（HF） C．
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| 13. 难度：中等 | |
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在一定条件下，下列离子能大量共存的是 A．在pH = 12的溶液中：K+、Cl－、HCO3－、Na+ B．在[H+]=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+ D．使石蕊试液变红的溶液：K+、MnO4－、I－、H+
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| 14. 难度：中等 | |
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已知各物质的溶度积：Ksp (FeS) =6.3×10－18mol2·L－2 , Ksp (CuS) =1.3×10－36mol2·L－2 下列说法正确的是 A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小 C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D．除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂
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| 15. 难度：中等 | |
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Ⅰ、下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
（1）写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式： 。 （2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol－1 H2O(g)= H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1 则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝______________kJ·mol－1。 Ⅱ、25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： （1）混合溶液的pH=8的原因是 (用离子方程式表示) 。 （2）混合溶液中由水电离出的[H+]_______________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的[H+] (填“＞”、“＜”、或“=”) 。 （3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：[HA]+[A－]= mol·L－1 （4）混合溶液中[Na+]、[H+]、[A－]、[OH－]、[HA]微粒浓度的由大到小顺序为 。
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| 16. 难度：简单 | |
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中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。
（1）该电池工作时，b口通入的物质为____________,c口通入的物质为__________。 （2）该电池负极的电极反应式为_________________。 （3）工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有__________NA个电子转移。 （4）若将a口排放出的1.12L气体，通入到5L0.015mol·L－１NaOH溶液中完全反应。反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
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| 17. 难度：困难 | |
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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO 2（g）＋O2（g） （1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO38g，则V(O2)= mol·L－1·min－1，计算此时化学平衡常数K1= 。 （2）若温度不变，继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，则平衡移动方向及原因是 ，达平衡后，化学平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为 （填 “>”、“<”或“=”）。 （3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。 ①达到平衡所需要的时间：t(A) t(B) ②平衡时，SO2的转化率：a(A) a(B) ③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。B中的化学平衡向 反应方向移动，A中的化学反应速率 。
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| 18. 难度：简单 | |
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某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)：
实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。 （1）盐酸与镁反应的离子方程式为____________________。 （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是____________。 （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是____________；最终产生氢气体积的关系应是_______________。 （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_______________________。 （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是______________。 （6）除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法_________。
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