| 1. 难度：简单 | |
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下列变化中，属于化学变化的是 A．焰色反应 B．碘升华 C．液溴挥发 D．铁生锈
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| 2. 难度：简单 | |
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当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气、②稀硫酸、③蒸馏水、④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A． 酒精和水 B． 碘和四氯化碳 C． 水和四氯化碳 D． 汽油和植物油
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质的用途不正确的是 A．硅是制造光导纤维的材料 B．硅是制造太阳能电池的常用材料 C．二氧化硅是制取粗硅的原料 D．水玻璃可用作木材防火剂
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法或做法正确的是 A． 合金中可能含有非金属 B． 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C． 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D． 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
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| 6. 难度：中等 | |
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下列化学表达式正确的是 A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－ B．Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑ C．2Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑ D． NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－
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| 7. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含原子数最多的是 A．0.8molCO2 B．标准状况下22.4LO2 C．3.6g水 D．含NA个NH3分子的氨气
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| 8. 难度：中等 | |
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下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A． HNO3→NO B． HCO3-→CO32- C． S→SO2 D． I-→I2
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| 9. 难度：中等 | |
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金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是 A．NaHCO3溶液 B．KCl溶液 C． CuSO4溶液 D． Na2SO4溶液
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| 10. 难度：中等 | |
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已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 A．64g /mol B．32g /mol C．16g D．8g
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| 11. 难度：中等 | |
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在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A．Cl -、Na+、SO42－、Al3+ B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、Cl－、SO42－ D．Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－
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| 12. 难度：简单 | |
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实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是 A．NH4Cl中的氮元素被还原 B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6mol C．NaNO2是氧化剂 D．N2既是氧化剂，又是还原剂
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| 13. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A． 将大理石投入到足量盐酸中： CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O B． 铁钉放入硫酸铁溶液中: Fe＋Fe3+ = 2Fe2+ C． 向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+3NH4+ D． 将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中：Ba2+ + SO42－ ＝BaSO4↓
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| 14. 难度：中等 | |
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除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤，最后向滤液中滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是 A．Na2CO3 Ba(NO3)2 B． Na2CO3 AgNO3 C． Na2CO3 BaCl2 D． BaCl2 Na2CO3
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| 15. 难度：中等 | |
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（1）氯化钠在某温度下的溶解度为s g/100g水，该温度下的饱和溶液的质量分数是________；物质的量浓度是_______(写表达式)。（已知密度为ρg/mL） （2）标准状况下3.4g某气体的体积是2.24L，该气体的摩尔质量是_________ 。 （3）工业生产中，炼铁的原理是：Fe2O3 +3CO
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| 16. 难度：中等 | |
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Ⅰ.在MgCl2溶液中滴入NaOH溶液，会有白色沉淀出现，该白色沉淀不能溶解于过量的氢氧化钠中。反应的离子方程式是 ；但Al(OH)3却能溶解在过量NaOH溶液中，该反应的离子方程式是 。 Ⅱ.在含有0.4molHCl和0.1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示。
（1）a→b过程中发生反应的离子方程式是 （2）b→c发生反应的离子方程式是 （3）d点沉淀质量是 g。
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| 17. 难度：困难 | |
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小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 （1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是： 。 （2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。 ①若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应和现象是： ________ （写离子方程式）、溶液由浅绿色变 色。 ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选 滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现 色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。 ③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为： 。 （3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？ ①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成 （填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成 。 ②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是： ，相关反应的离子方程式： 。
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| 18. 难度：中等 | |
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取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算： （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度各是多少？ （2）产生的气体在标准状况下的体积。
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