2015-2016学年山东省高二上学情调查化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

A．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污

B．用Na₂S作沉淀剂，除去废水中的Cu²⁺和Hg²⁺

C．用硫酸清洗锅炉中的水垢

D．用明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质

2. 难度：中等

下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是

A．CH₃COO^-        B．HSO₄^-          C．HSO₃^-       D．CO₃^2-

3. 难度：中等

25℃时，水的电离可达到平衡：H₂OH⁺+OH^-，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COOH，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

4. 难度：中等

在加入铝粉能产生H₂的溶液中下列各组离子可能大量共存的是

A．NO₃^- K⁺ [Al（OH）₄]^- OH^-

B．Na⁺  Ba²⁺ Mg²⁺ HCO₃^-

C．NO₃^- Mg²⁺  K⁺   Cl^-

D．NH₄⁺ NO₃^-  CO₃^2- Na⁺

5. 难度：中等

下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是

A．CH₃COOH+OH^-CH₃COO^-+H₂O

B．S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

C．CH₃COOH+H₂OCH₃COO^-+H₃O⁺

D．NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺

6. 难度：困难

已知0.1 mol•L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．物质的量浓度相等的Na₂A、NaHA两溶液的pH相大小为前者小于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

7. 难度：困难

下列叙述不正确的是

A．0.1 mol•L^-1氨水中，c（OH^-）＞c（NH₄⁺）

B．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．在0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D．0.1 mol•L^-1某二元弱酸强碱盐Na₂A溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）+2c（H₂A）

8. 难度：中等

有关常温下pH均为3的酸酸和硫酸的说法正确的是

A．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

B．醋酸中的c（CH₃COO^-）和硫酸中的c（SO₄^2-）相等

C．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

D．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-11 mol•L^-1

9. 难度：困难

常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是

A．pH=3的醋酸溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=3.0 mol•L^-1

B．Na₂S溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）

C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）:①＞②＞③

10. 难度：困难

往含I^-和Cl^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）的比值约为

A．V₁/（V₂-V₁）   B．V₁/V₂     C．（V₂-V₁）/V₁      D．V₂/V₁

11. 难度：中等

在蒸发皿中加热蒸干再加热（低400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．AlCl₃         B．Na₂CO₃        C．Na₂SO₃        D．MgSO₄

12. 难度：简单

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．使石蕊试液呈紫色的溶液

C．c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

13. 难度：中等

下列有关实验的说法正确的是

A．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

C．用Na₂S溶液与AlCl₃溶液混合制取Al₂S₃

D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

14. 难度：困难

下列反应的离子方程式正确的是

A．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

15. 难度：中等

要使K₂S溶液中c（K⁺）/c（S^2-）的比值变大，可加入适量的物质是

A．盐酸                   B．KHS溶液

C．NaOH溶液              D．Na₂S溶液

16. 难度：困难

已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12 mol•L^-1，，K[MgF₂]=7.43×10^-11．下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大

B．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

C．25℃时，Mg（OH）₂固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol•L-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25℃时，在Mg（OH）₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化为MgF₂

17. 难度：中等

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，下列叙述不正确的是

A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）

B．CH₃OOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动

C．0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小

D．常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

18. 难度：困难

常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

C．点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D．滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

二、填空题

19. 难度：困难

（1）25℃时，浓度为0.1 mol•L^-1的6种溶液①HCl ②CH₃COOH ③Ba（OH）₂ ④Na₂CO₃ ⑤KCl ⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为_________________（填写编号）。

（2）已知25℃时，CH₃COOH电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，则：

①该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h=__________ mol•L^-1（保留到小数点后一位）；

②将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH₃•H₂O的电离常数Ka=____，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序为__________________。

（3）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中

c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=_________；m与n的大小关系是m___________n（填“＞”“=”或“＜”）。

20. 难度：困难

食醋（主要成分CH₃COOH）、纯碱（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）均为家庭厨房中常用的物质。已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
电离常数	K=1.8×10^-5	K=4.3×10^-7 K=5.6×10^-11	K=5.0×10^-4

请回答下列问题：

（1）25℃时，0.10mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH^-）____________；

（2）常温下，将20mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol•L^-1HNO₂ 溶液分别与20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃ 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。

①反应开始时，v（CH₃COOH ）______ v（HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是____________；

②充分反应后．两溶液中c（CH₃COO^-）______ c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）25°C时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中=_____；

（4）常温下，下列方法可以使0.1mol·L^-1CH₃COOH的电离程度增大的是

a．加入少量的稀盐酸    b．加热溶液   c．加水稀释  d．加入少量冰醋酸

（5）PbSO₄难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是________。

①因醋酸是弱酸，故反应可进行 ②醋酸铅是弱电解质 ③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）

21. 难度：困难

为了证明一水合氨（NH₃·H₂O）是弱电解质，甲、乙二人分别选用下列试剂进行实验：氨水、0.10 mol•L^-1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.010mol•L^-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？___________ （填“正确”或“不正确”），并说明理由_______________________；

（2）乙取出10mL 0.010mol•L^-1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质他认为只要a、b满足什么关系？________________；

（3）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中abc三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ___________；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是____________。

a．c（H⁺）      b．c（OH^-）       c．    d．

（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，则：①该温度下水的离子积常数Kw=___________（mol/L）^-2；

②在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________。

22. 难度：困难

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）的流程如下：

已知常温下，Cu²⁺、Fe³⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

金属离子	Fe^3+	Cu^2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	6.7

请回答下列问题：

（1）溶液Ⅰ中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe³⁺且不引人杂质

①试剂X选用下列物质中的_______（填代号）。

a．NaOH   b．CuO   c．Cu    d．Cu（OH）₂

②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是____________________________。

（2）检验溶液Ⅰ中的存在Fe³⁺实验操作是_____________________。

（3）向溶液Ⅱ中通入H₂S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因________________；

（4）某学习小组用碘量法测定CuCl₂•2H₂O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：

a．准确称取CuCl₂•2H₂O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2Cu↓+I₂）

b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

①实验中使用的指示剂名称为___________；

②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

③该样品中的质量分数为__________（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）。

（5）在空气中由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是________________。