2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．Sm与Sm互为同位素

B．氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性

C．将1体积c₁mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c₁mol/L

D．焰色反应发生的是物理变化

2. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．O₂的摩尔质量是16g

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱

D．虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质

3. 难度：简单

体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm^－3)的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。下列表达式中不正确的是

A．c＝    B．m＝V·ρ·    C．w＝       D．c＝

4. 难度：简单

下列实验操作中，不能用于物质分离的是

A．    B．    C．     D．

5. 难度：简单

下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是

A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸

B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．将20gNa₂CO₃溶于80g水中制得20%的Na₂CO₃溶液

D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸

6. 难度：中等

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^﹣物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.25mol/L MgCl₂溶液    B．200mL 0.25mol/L AlCl₃溶液

C．50mL 1mol/L NaCl溶液         D．25mL 0.5mol/L KClO₃溶液

7. 难度：简单

下列关于氯水的叙述正确的是

A．新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl₂

D．氯水放置数天后pH值将变大

8. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．Na₂O₂与水反应时，1 mol Na₂O₂转移1 mol电子

B．78gNa₂O₂含有阴、阳离子总数是4N_A

C．1mo1•L^﹣1的AlC1₃溶液中，C1^﹣离子的数目为3 N_A

D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N_A

9. 难度：简单

下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是

A．  HCl→H₂          B．  H₂O₂→O₂        C．  H₂SO₄→SO₂        D．  Fe→Fe₃O₄

10. 难度：中等

限用H₂SO₄、HNO₃、CH₃COOH、以及NaOH、Ba(OH)₂、Cu(OH)₂在水溶液中进行反应，符合离子方程式H⁺ + OH^- =H₂O的化学方程式的个数有(       )个

A． 3           B． 4          C． 5          D． 6

11. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是

①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑

③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I^－＋Br₂===2Br^－＋I

④铁跟硫酸铜反应：Cu^2＋＋Fe===Fe^2＋＋Cu

⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca^2＋＋HCO₃^-＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

A． ①②      B． ②⑤       C． ③④      D． ②④

12. 难度：中等

根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为

①I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI

②2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

③2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl

A． I^- ＞ Fe²⁺ ＞Cl^- ＞SO₂    B． Cl^- ＞ Fe²⁺ ＞ SO₂ ＞I^-

C． Fe²⁺ ＞I^- ＞Cl^- ＞SO₂     D． SO₂ ＞I^- ＞ Fe²⁺ ＞Cl^-

13. 难度：中等

下列叙述中正确的是

①Na₂O和Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行 ⑤除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

A．②③④⑤        B．④⑤        C．②④⑥        D．①②⑥

14. 难度：中等

用氢氧化钠固体配制0．10 mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中不正确的是

A．定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大

B．定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水

C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸

D．移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小

15. 难度：简单

取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是

①金属钠熔化；②在空气中燃烧，火焰为紫色；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．①②     B．①②③    C．①④⑤    D．④⑤

16. 难度：中等

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A．  K^＋  Na^＋   NO₃^－  CO₃^2-             B．  Mg^2＋  Na^＋   Cl^－  SO₄^2－

C．  K^＋  Na^十  Cl^－  Cu^2＋              D．  Na^十  Ba^2＋   OH^－  SO₄^2－

17. 难度：中等

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na₂CO₃粉末(NaHCO₃)，加热直至固体质量不再减少

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，向溶液中通入过量的CO₂气体

C．CO₂ (HCl)，将气体依次通过Na₂CO₃溶液和浓硫酸中

D．H₂ (HCl)，将气体通入碱石灰中

18. 难度：中等

某溶液中Cl^-、Br^-、I^- 三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液中Cl^-、Br^-、I^- 物质的量之比为1︰1︰1，则通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^- 物质的量的

A．1/2      B．1/3      C．1/4      D．1/8

19. 难度：中等

据报导，在全国各地发生过多次因混合清洁剂引起氯气中毒的事件。据此推测相混合的清洁剂中最有可能含

A．ClO₄^-、Cl^-、Na⁺             B．ClO^-、Cl^-、H⁺

C．NaClO、NaClO₃             D．NaClO、NaCl

20. 难度：中等

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

21. 难度：中等

比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是

A．在相同条件下的溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃

B．还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-

C．氧化性：F₂＞ Cl₂ ＞ Br₂ ＞I₂

D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸互滴时两种操作现象相同

22. 难度：简单

向一定量的 K₂CO₃ 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系，完全正确的是

23. 难度：简单

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag + 2H₂S + O₂ = 2Ag₂S + 2H₂O，其中H₂S

A．是氧化剂

B．是还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂也不是还原剂

24. 难度：简单

下列关于钠的叙述正确的是

A．钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠

B．钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来

C．钠与钠离子都具有强的还原性

D．钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应

25. 难度：简单

有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是

A．K₂CO₃、HCl、CaCl₂                B．Na₂CO₃、HNO₃、MgSO₄

C．Na₂CO₃、HCl、Ba(NO₃)₂             D．H₂SO₄、Na₂CO₃、AgNO₃

二、填空题

26. 难度：简单

Ⅰ、实验室可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取少量Cl₂，反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O回答下列问题：

（1）该反应中的氧化剂是__________，被氧化的元素是__________．

（2）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为___________．

（3）氧化性：KMnO₄__________Cl₂（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（5）每生成标准状况下2.24L Cl₂，反应中转移电子的物质的量为__________．

Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O请你根据所学知识回答下列问题：

（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：                ，请你解释其中的原因_____________________

（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。

①写出反应的化学方程式                          ；

②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L^—1的NaOH溶液的体积至少应为         L

三、实验题

27. 难度：中等

某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：

阅读上述实验过程，完成下列填空：

（1）下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl₂的实验，在下面表格A、B、D下填写装置中所放的化学药品。

A	→	B	→	C	→	D
				溶液甲

（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是_______________；

（3）溶液甲中通入Cl₂的化学方程式为                              ；

（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为__________________。

四、填空题

28. 难度：简单

现有盐酸、铁、氢气、碳酸氢钠、氢氧化钡。根据要求回答下列问题：

（1）下图为常见物质的树状分类图：

X属于_________（填物质类属）；若图中①—⑤分别代表上述五种物质，则④对应的化学式是             。

（2）上述五种物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应。该物质是__________。

（3）上述五种物质间发生置换反应的离子方程式____________________

（4）写出过量的③与④反应的离子方程式  ____________________

五、推断题

29. 难度：简单

A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO₂反应生成D，D溶液与过量的CO₂反应生成E，E加热能生成D。

（1）写出下列物质的化学式： B          ，E          。

（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：                。

（3）写出C→D的离子方程式：                          。

（4）写出化学方程式：H₂O＋B→：                      。