2015-2016学年江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(  )

选项	现象或事实	解释
A.	用热的纯碱溶液洗去油污	Na2CO3可直接与油污反应
B.	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C.	施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效
D.	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl3能从含Cu^2^＋的溶液中置换出铜

2. 难度：简单

已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(  )

A．水的电离程度始终增大

B．c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)先增大再减小

C．c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH₄⁺)＝c(CH₃COO^－)

3. 难度：简单

已知：P₄(s)＋6Cl₂(g)＝4PCl₃(g) ΔH＝akJ·mol^－1

P₄(s)＋10Cl₂(g)＝4PCl₅(g) ΔH＝ bkJ·mol^－1

P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为ckJ·mol^－1,PCl₃中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol^－1 下列叙述正确的是(  )

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)＝PCl₅(s)的反应热ΔH

C．Cl－Cl键的键能(b-a+5.6c)/4kJ·mol^－1

D．P－P键的键能为(5a-3b+12c)/8kJ·mol^－1

4. 难度：简单

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10^－^5	6.3×10^－^9	1.6×10^－^9	4.2×10^－^10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是

A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H^＋＋SO₄^2-

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

5. 难度：困难

室温下，在0.2 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(  )

A．a点时溶液呈酸性的原因是Al^3＋水解，离子方程式为Al^3＋＋3OH^-Al(OH)₃

B．a～b段，溶液pH增大，Al^3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH^－主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d点时，Al(OH)₃沉淀开始溶解

6. 难度：中等

对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(  )

①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②      B．④        C．③      D．④⑤

7. 难度：困难

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(  )

A．pH＝5的H₂S溶液中，c(H^＋)＝c(HS^－)＝1×10^－5 mol·L^－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H₂C₂O₄溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HC₂O₄^-)

D．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

8. 难度：困难

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(  )

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol·L^－1

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂>T₁

9. 难度：困难

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(  )

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K^＋、Na^＋、CO₃^2-、NO₃^-

B．c(H^＋)＝1×10^－1 mol·L^－1的溶液中：Cu^2＋、Al^3＋、SO₄^2-、NO₃^-

C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na^＋、NH₄⁺、S^2－、Br^－

D．水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2-

10. 难度：中等

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-。若向H₂S溶液中（   ）

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

11. 难度：困难

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ•mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ•mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（    ）

A． ＋43.5 kJ•mol^－1       B．－43.5 kJ•mol^－1

C．－67.7 kJ•mol^－1        D．＋67.7 kJ•mol^－1

12. 难度：中等

准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（   ）

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

13. 难度：简单

下列比较中，正确的是（    ）

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0．2 mol ·L^-1NH₄Cl和0．1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后：

c（NH₄⁺）>c（Cl^—）>c（Na⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

C．同浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；

c（NH₄⁺）由大到小的顺序是:①>②>③>④

D．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

14. 难度：简单

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体，消耗掉8 mol/L的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是(  )

A．10Q        B．5Q～10Q        C．3Q        D．8Q

15. 难度：简单

在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（     ）

A．正反应是吸热反应，且A不是气态

B．正反应是放热反应，且A是气态

C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动无影响

16. 难度：简单

已知：t ℃时，2H(g)＋Y(g) 2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，t ℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为(  )

A．0.8 mol    B．0.6 mol    C．0.5 mol     D．0.2 mol

17. 难度：简单

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。下列说法正确的是（   ）

A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ_正，ʋ_逆   均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率  为 25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=24.0P_总

18. 难度：简单

一定条件下存在反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在II中充入1 mol CO₂ 和1 mol H₂，在III中充入2 mol CO 和2 mol H₂O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（    ）

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的少

D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO₂ 的转化率之和小于1

二、填空题

19. 难度：简单

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H₂A的电离方程式______________________    _。

（2）若溶液M由10mL 2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为

（3）若溶液M由下列三种情况：①0．01mol·L^-1的H₂A溶液②0．01mol·L^-1的NaHA溶液③0．02mol·L^-1的HCl与0．04mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为_ _ _ _ __；pH由大到小的顺序为           。

20. 难度：压轴

硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ、SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI；  Ⅱ、2HIH₂+I₂；  Ⅲ、2H₂SO₄===2SO₂↑+O₂↑+2H₂O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是                  。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O

d．循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v（HI）=               。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，加入少量下列试剂中（）产生H₂的速率将增大（填字母）。

a．NaNO₃    b．CuSO₄      c．Na₂SO₄      d．NaHSO₃

（4）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池。

已知2H₂（g）+O₂（g）=== 2H₂O(l)    △H=-572KJ·mol^-1

某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化为            。

（5）利用氢气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g) + 3CO(g) CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝_____     _；

（6）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是           （填字母）。

a.v生成（CH₃OH）= v消耗（CO）

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

（7）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂反应生成CH₃OH(g)，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的              倍。

21. 难度：中等

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

化学键	C－H	C－C	C＝C	H－H
键能/kJ·molˉ^1	412	348	612	436

计算上述反应的△H＝____________ kJ·mol^－1。

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________ (用α等符号表示)。

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和 水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实______________。

②控制反应温度为600℃的理由是  ____________。

（4）某研究机构用CO₂代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO₂＋H₂＝CO＋H₂O，CO₂＋C＝2CO。新工艺的特点有__________(填编号)。

① CO₂与H₂反应，使乙苯脱氢反应的化学平  衡右移

② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗

③ 有利于减少积炭

④ 有利于CO₂资源利用

22. 难度：简单

研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g) K₁     ΔH₁<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g) K₂     ΔH₂<0(Ⅱ)

（1）4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝__________(用K₁、K₂表示)。

（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10^－3 mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝________mol，NO的转化率α₁＝_______。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂_____α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂__________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是______________。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 molL的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO₃^-)、c(NO₂^-)和c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为_________________。(已知HNO₂电离常数K_a＝7.1×10^－4 mol·L^－1，CH₃COOH的电离常数K_a＝1.7×10^－5 mol·L^－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

a．向溶液A中加适量水     b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水     d．向溶液B中加适量NaOH