2015-2016学年江西省高二上学期12月月考化学试卷（教师版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述中，正确的是

①电解池是将化学能转变为电能的装置

②原电池是将电能转变成化学能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④      B．③④⑤        C．④       D．③④

2. 难度：简单

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；

④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体

⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦        B．②③⑤         C．③④⑥         D．①④

3. 难度：中等

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是

A．氯化铝      B．偏铝酸钠             C．碳酸氢钾          D．高锰酸钾

4. 难度：简单

现有0.4 mol·L^－1HA溶液和0.2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是

A．若HA的电离能力大于A^－的水解能力，则有c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(HA)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．若A^－的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(HA)

5. 难度：简单

某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

B．放电时正极反应为：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-==Li₂Mn₂O₄

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

D．充电时阳极反应为：Li⁺+e^-==Li

6. 难度：简单

科学家发现用二氧化钛（TiO₂）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是

A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热

B、催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率

C、该反应的原理是：2H₂O2H₂  + O₂

D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4N_A

7. 难度：简单

下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A、2H₂O₂（l）= O₂（g）+ 2H₂O （l）△H= - 196 kJ•mol^-1

B、2N₂（g）+ O₂（g）=  2N₂O（g）△H= +163 kJ•mol^-1

C、2Ag（s）+ Cl₂（g）=  2AgCl（s）△H= - 254 kJ•mol^-1

D、2HgO（s）= 2Hg（l）+ O₂ （g）△H= +182kJ•mol^-1

8. 难度：简单

有关电化学知识的描述正确的是

A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO₃===Cu(NO₃)₂＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e^－===Fe^2＋

D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e^－＋2OH^－===Mg(OH)₂

9. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl^－)=c(I^－)

10. 难度：简单

能降低反应所需的活化能的是

A．降低温度       B．增大压强      C．使用催化剂     D．增加浓度

11. 难度：简单

下列各组物质全部是弱电解质的是

A．H₂SiO_3.   H₂S   CO₂

B．H₂O   NH₃·H₂O  HClO   HF

C．H₂SO_3.   Ba(OH)₂    BaSO₄

D．Cu(OH)₂    CH₃COOH    C₂H₅OH   CH₃COONa

12. 难度：中等

对于：2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(l)  △H = —571.6kJ/mol的叙述错误的是

A．该反应的反应热为△H = —571.6kJ/mol ，是放热反应

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ

D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol

13. 难度：中等

下列自发反应可用能量判据来解释的是

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH ＝－285.8kJ/mol

B．2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)+O₂(g)   ΔH ＝＋56.7kJ/mol

C．(NH₄)₂CO₃(s) =NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)   ΔH ＝＋74.9kJ/mol

D．硝酸铵自发地溶于水

14. 难度：中等

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

15. 难度：简单

常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. <1.0×10^－7 mol/L

B．c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)

C．c(H^＋)＋c(NH₄⁺)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)

D．c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)

16. 难度：简单

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn + 2 MnO₂十H₂O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l0²³

D．电池正极反应式为： 2MnO₂ + 2e^一＋ 2H₂O = 2MnO (OH)十2OH^－

二、填空题

17. 难度：简单

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）NaClO溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)________________________。

（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是___________________。

（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是__________________________（请用反应的离子方程式表示）。

（4）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。请回答下列问题：

（a）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是      (填字母)。

A．c(H⁺)/c(HA)  B．c(HA)/(A^-)   C．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积 D．c(OH^－)

（b）NaA溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），

18. 难度：简单

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝          mol/(L·min)

（2）该条件下CO₂的转化率为             。

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是                    。

A．升高温度

B．恒容时充入氮气

C．将水蒸气从体系中分离

D．用更有效的催化剂

Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：[Ag:108]

（1）M极的电极材料为             。

（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为

（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池   溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为            。

（4）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出  29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                       。

三、实验题

19. 难度：简单

某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为                     。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为                     ，

总反应的离子方程式为                                    。

有关上述（2）实验，下列说法正确的是(填序号)          。

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为                            。

此时通过阴离子交换膜的离子数       (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为                 。

四、填空题

20. 难度：简单

综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO₂和H₂O的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H₂），又可实现CO₂的减排，其工作原理如图。

①b为电源的                   （填“正极”或“负极”）

②写出电极c发生的电极反应式                 、                 。

（2）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H₂，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH₃OH(g)，则该反应平衡常数值为         ，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将         移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。

五、实验题

21. 难度：中等

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按如图组装仪器，                ；

②将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．

（1）补全步骤①的操作              ．

（2）装置C的作用为                 ．

（3）测得反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量百分含量为              ．

Ⅱ．

（1）步骤④中煮沸的作用是           ．

（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是              ．

a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

b．锥形瓶不需要用待测液润洗

c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

d．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^﹣1的KI溶液25.0mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为         ．