2016届福建省闽粤联合体高三上学期第三次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×10²³

B．V L a mol·L^﹣1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl﹣的数目大于3×6.02×10²³

C．标准状况下，22.4L NO和11.2L O₂混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10²³

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×10²³

2. 难度：简单

下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是

选项	离子方程式	结论
A	AgCl(s)+I^﹣(aq) AgI(s)+Cl^﹣(aq)	溶解度：AgI>AgCl
B	Fe^2++H2O2+2H^+===Fe^3++2H2O	氧化性：H2O2>Fe^3+
C	CO3^2^﹣+CO2+H2O===2HCO3^﹣	稳定性：HCO3^﹣>CO3^2﹣
D	NH3+H3O^+===NH4^++H2O	得质子能力：NH3>H2O

3. 难度：简单

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．硝酸钠溶液：H⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CH₃COOH

B．烧碱溶液：K⁺、HSO₃^-、NO₃^-、NH₃·H₂O

C．空气：HCl、CO₂、SO₂、NO

D．氢氧化铁胶体：H⁺、K⁺、S^2-、Br^-

4. 难度：简单

向含有c(FeCl₃)=0.2 mol·L^-l、c(FeCl₂)=0.1 mol·L^-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A．该分散系的分散质为Fe₂O₃

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe²⁺＋2Fe³⁺＋8OH^－=== Fe₃O₄＋4H₂O

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na⁺分离开

5. 难度：中等

若用 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．在0.1 mol NaHSO₄晶体中阳离子与阴离子总数为0.2 N_A

B．l L 0.1mol·L^-1的H₂SO₃溶液中含有H⁺的数目为0.2 N_A

C．7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目为0.1 N_A

D．常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为 2 N_A

6. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

B．等物质的量的MgCl₂、Ba(OH)₂和HC1溶液混合：Mg^2＋＋2OH^－= Mg(OH)₂↓

C．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H^＋＋2NO₃^-=Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O

D．FeBr₂溶液中通入少量的C1₂：2Fe²⁺+C1₂= 2Fe³⁺+2C1^-

7. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B. 用图2所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D. 用图4所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

8. 难度：中等

下列各组物质的分类正确的是

①同位素：¹H、²H₂、³H ②同素异形体：C₈₀、金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO₂、NO、SO₃ ④混合物：水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质

A．②⑤       B．②⑤⑥         C．②④⑤⑥        D．①②③④⑤⑥

9. 难度：中等

某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba(HCO₃)₂溶液中同时有气体和沉淀产生。下列物质中不符合上述条件的是

A．AlCl₃       B．Na₂O₂       C．FeCl₂        D．Al₂S₃

10. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①Al₂O₃ NaAlO₂(aq )Al(OH)₃

②SSO₃H₂SO₄

③Fe₂O₃FeCl₃ (aq) 无水FeCl₃

④饱和NaCl(aq) NaHCO₃Na₂CO₃

⑤MgCl₂ (aq) Mg(OH)₂MgO

A．①③⑤     B．①④⑤      C．②④⑤      D．②③④

11. 难度：简单

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO      B. FeSO₄     C. Fe(NO₃)₂     D、Fe₃O₄

12. 难度：简单

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl₃溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中

④向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液

⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

A．①③④⑤      B．只有①④      C．只有②③     D．只有③④⑤

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．燃料的脱硫脱氮、SO₂的回收利用和NO_x的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C．要将溶解在CCl₄中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

14. 难度：简单

下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO4^2-
B	浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C	在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着	铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低
D	向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO3^2-

15. 难度：简单

右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项	X	收集气体	Y
A	碱石灰	氯气	氢氧化钠
B	碱石灰	氯化氢	氢氧化钠
C	氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠
D	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠

16. 难度：中等

含MgCl₂、AlCl₃均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（

提示：离子沉淀（或沉淀溶解）pH见下表

离子	Mg^2+	Al^3+	物质	Al(OH)3
开始沉淀pH	8.93	3.56	开始溶解pH	8.04
完全沉淀pH	10.92	4.89	完全溶解pH	12.04

二、填空题

17. 难度：中等

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋,若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母编号)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋

D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填字母编号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别

D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为

Fe^3＋，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是________(填字母编号)。

a．Cl₂       b．Fe        c．H₂O₂       d．HNO₃

（4）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出该反应的离子方程式：_________________________。

18. 难度：简单

（1）下列有关说法正确的是

A．可用石灰水区分Na₂CO₃与NaHCO₃溶液；

B．HClO₄的酸性强于H₂SO₃，所以非金属性：Cl﹥S；

C．配制0.2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液480mL，需称量10.6g Na₂CO₃固体；

D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；

E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；

F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；

G．SO₂使品红溶液褪色和使KMnO₄溶液褪色都体现了其漂白性。

（2）某透明溶液仅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

①溶液中存在的离子是                       ；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式____________________；

③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为          g。

（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃）。已知：

Ⅰ、0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；

Ⅱ、H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；

Ⅲ、H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成。

关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是             。

A．②④⑥    B．②③⑥      C．①④⑤      D．②③⑤

写出H₃PO₃与过量NaOH溶液反应的离子方程式                             。

三、推断题

19. 难度：简单

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（反应条件省略）

（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为                。

（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是          ，丙的水溶液呈    （填酸性、碱性或中性），原因是：               （用离子方程式表示）。含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是         mol。

（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96 L 气体X与2 L 0.25 mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）            。另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式                       。

（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为             。

四、实验题

20. 难度：中等

实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物。

I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO₄溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：                  。

Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe₂O₃的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe₂O₃的质量分数。

请回答下列问题：

（1）盛装盐酸的仪器的名称是               ，装置的连接顺序是：_____→_____→______→_____(填图中字母序号，各仪器只能选用一次)。

（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：____________________________。

（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：              (填字母编号)。

a．饱和NaHCO₃溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液

（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求。实验证明，若用此法测得Fe₂O₃的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

五、填空题

21. 难度：中等

硼氢化钠（NaBH₄）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO₂为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。

（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：                             。

（2）请配平第①步反应的化学方程式：

NaBO₂+     SiO₂+     Na+     H_{2————}      NaBH₄+      Na₂SiO₃

（3）第②步操作需要的玻璃仪器有：                     ；第③步分离出NaBH₄并回收溶剂，采用的操作方法是                   。

（4）NaBH₄与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：               ，反应消耗1molNaBH₄时转移的电子数目为         。