| 1. 难度：简单 | |
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下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是（ ） ①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性 ②人体血液pH保持弱碱性（7.35～7.45），主要是血液中存在HCO3- ③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化 ④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化 A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
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| 2. 难度：困难 | |
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下有机物A的分子式为C4H10O，则A的结构可能有（不含对映异构）（ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．实验室所制得的1.7gNH3中含有的电子数为0.1NA B．标准状况下2.24LHF中含有HF分子数为0.1NA C．1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA D．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5NA
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作，现象或结论不正确的是（ ）
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| 5. 难度：困难 | |
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现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ） A．可能呈酸性 B．可能呈中性 C．一定呈碱性 D．一定呈中性
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| 6. 难度：困难 | |
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锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极反应：Li1-xMO2+xLi++x e-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是（ ） A．锂离子电池放电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x=C6Li+Li1-xMO2 B．锂离子电池充电时电池内部Li+向负极移动 C．锂离子电池放电时电池内部电流从负极流向正极 D．锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li
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| 7. 难度：困难 | |
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向FeI2和FeBr2、氯气的物质的量之比为1:1:2的混合溶液中，发生的离子反应是（ ） A．2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl- B．2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2===2Fe3++2I2+2Br2+10Cl- C．2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2===2Fe3++I2+Br2+6Cl- D．2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
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| 8. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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氧化铁是一种红色的颜料，在工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程如下： 已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示．
若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•7H2O，控制的温度（t）为 ________________； （1）步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是________________； （2）生产FeCO3浊液的离子方程式为________________； （3）FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为___________； （4）已知FeSO4•7H2O晶体在加热条件下发生反应，其中一种生成物会用于涂料中的着色剂。请写出FeSO4•7H2O分解的反应式___________________；利用如图装置可检验该反应的气体产物。
请填写下列空白： ①仪器的连接顺序为a 接_______、_____接_______、____接________、___接_____； ②装置C中的X为____________________。
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| 9. 难度：困难 | |
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矿物燃料在使用的过程中会产生大量污染性物质，如SO2和CO2，而H2和NH3都被认为是理想的清洁能源。 （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M(s)+xH2═MH2x(s)△H＜0（M表示某种合金）如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是___________； a．T1＞T2 b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率 c．增大M的量，上述平衡向右移动 d．上述反应可实现多次储存和释放氢气
（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．图2乙装置中a、b为石墨电极，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL。 ①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式是________________；乙装置中电极a为_______极（填电极名称）。 ②若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶液pH=__________。（忽略电解前后溶液的体积变化） （3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质． 已知：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-572KJ•mo1-1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式________________； （4）在一定条件下，将lmolN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应： N2(g)+3H2(g) ①该反应的平衡常数表达式为：K=______________； ②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________ a、容器中压强不变 b、混合气体的密度不变 c、3v正(H2)=2v逆（NH3） d、c(N2): c(H2): c(NH3)=1:3:2 ③对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的___________ a、选用更高效的催化剂 b、升高温度 c、及时分离出氨气 d、增加H2的浓度 e、充入He，使体系总压强增大
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| 10. 难度：压轴 | |||||||||||||||||
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阿司匹林（乙酰水杨酸，
主要试剂和产品的物理常数
请根据以上信息回答下列问题： （1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是_____________________； （2）写出制备阿司匹林的化学方程式_____________________； （3）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是____________； ②过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是_____________________； （4）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是_____________________；另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．方法如下：
（5）改进的提纯方法中加热同流的装置如下图所示，使用温度计的目的是_______________；冷凝水的流进方向是__________（填“b”或“c”）。
（6）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是_______________； （7）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为_______________；
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| 11. 难度：困难 | |
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ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物_________________； （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列_________________； （3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_________________； （4）Se原子基态核外电子的排布式为_________________； （5）SO32-离子中硫原子的杂化方式__________，该离子的立体构型为____________； （6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为____________；
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| 12. 难度：压轴 | |
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乳酸
（1）B中所含的官能团有__________、__________； 写出B、C的结构简式：B____________C____________ （2）从下述三个有机基本反应类型中选择指出反应②③所属的类型（填代号）： ②____________③____________。 A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 （3）写出下列反应的化学方程式 ①_________________⑤_____________________ （4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是_______________
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