2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A．碳酸钡可用于制治疗胃酸过多的药

B．二氧化硫可用作食品的漂白剂

C．碳纤维是复合材料

D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标

2. 难度：困难

下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

①无色透明溶液中：K⁺、Ca^2＋、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na^＋、 [Al(OH)]₄^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－) =10^－4mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na^＋、NH₄⁺、SCN^－、Cl^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②④    B．③⑥     C．②④     D．①③⑤⑥

3. 难度：中等

下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是：

A．2H(g) +2X(g) = 2HX(g)   ΔH₃＜0

B．ΔH₁ = ΔH₂ + ΔH₃

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多

D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

4. 难度：中等

下列实验方案设计中，能达到实验目的的是：

选项	实验目的	实验方案
A	验证二氧化硫漂白性	二氧化硫通入溴水中，看溶液颜色是否褪色
B	检验氯化铁溶液中是否含FeCl2	向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
C	检验食盐中是否添加KIO3	取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
D	验证Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)	向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

5. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是：

A．用图1所示装置制取少量H₂

B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度

C．用图3所示装置制取少量Cl₂

D．用图4所示装置确定导线中有电流通过并确定电流方向

6. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是：

7. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是：

A．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成的H₂体积为6.72L

B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H⁺离子数目为0.1N_A

C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3N_A

D．11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄反应中，6 mol CuSO₄能氧化白磷的分子数为1.1N_A

8. 难度：中等

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO     ②S、SO₂     ③AlCl₃、Al(OH)₃     ④Cl₂、FeCl₃

A．仅有①③     B．①②③     C．仅有②④     D．①②③④

9. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示常温下，0. 100 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲线

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b

D．图Ⅳ表示反应4CO(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋4CO₂(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a

10. 难度：中等

在一定温度下，将气体X和气体Y各0. 16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X（g)＋Y（g) 2Z（g)  ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．0～2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10^－3 mol·L^－1·min^－1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＜ v（逆）

C．该温度下此反应的平衡常数K＝144

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

11. 难度：困难

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是：

A．b＞f

B．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃)

C．915℃、2.0MPa该反应的平衡常数为K_p=4.5MPa

D．1000℃、3.0MPa时E的转化率为83%

12. 难度：中等

对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是：

A．以铜为电极，电解1 mol·L^-1  H₂SO₄溶液

B．以石墨为电极，电解1 mol·L^-1  KBr溶液

C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水

D．以铜为电极，电解CuSO₄溶液

13. 难度：困难

某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将ag HA完全溶解于水中，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm³，其中溶液pH=b。下列叙述中，错误的是

A．t℃时，HA的Ka=10^－2b/1000a/MV

B．物质的量浓度：c(HA)＝1000a/MV  mol·L^-1

C．t℃时，HA的溶解度：S＝100a/ρV  g

D．HA的质量分数：ω(HA)＝(a/ρV)×100％

14. 难度：困难

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：

A．0.1 mol·L ^{- 1} NaHC₂O₄溶液与0.1 mol·L ^{– 1}KOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na^＋)＞c(K^＋) ＞c(C₂O₄^2－) ＞c(OH^－) ＞c(HC₂O₄^－)

B．20mL 0.1 mol·L ^{- 1}NH₄Cl溶液与10mL 0.1 mol·L ^{- 1}NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋) ＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na^＋)+ c(OH^－) ＞c(H^＋)+ c(F^－)

D．0.1 mol·L ^{– 1} NH₃·H₂O溶液与0.1 mol·L ^{– 1} HNO₃溶液等体积混合，所得溶液中：

c(H^＋) ＞c(OH^－) + c(NH₃·H₂O)

15. 难度：困难

现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L ^{- 1} 的四种溶液各25mL：①氨水   ②NH₄Cl 溶液

③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液，下列说法正确的是：

A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c(NH₄^＋)＜c(NH₃·H₂O)

C．①、②中分别加入25mL 0.1 mol·L ^{– 1}盐酸后，溶液中c(NH₄^＋)：①＞②

D．③、④中分别加入12.5mL 0.1 mol·L ^{– 1}NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同

16. 难度：中等

pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如右图）。下列说法正确的是

①a＝5时，A是强酸，B是弱酸

②若A、B都是弱酸，则 5>a>2

③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①②      B．③④      C．①③      D．②④

17. 难度：困难

已知某温度下，K_sp(AgCl)=1.56×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1×10^－12。下列关于该温度下的叙述正确的是：

A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，K_sp(AgCl) 减小

B．饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c(Ag⁺)大

C．若向0.0008 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液中加入等体积0.002 mol·L^－1的AgNO₃溶液，则CrO₄^2－完全沉淀(提示:沉淀完全c(CrO₄^2－)≤10^-5 mol·L^－1)

D．若将0.001 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴入浓度均为0.001 mol·L^－1的KCl和K₂CrO₄混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

18. 难度：中等

浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl₄-SOCl₂，电池的总反应为：4Li+2SOCl₂4LiCl+S+SO₂。下列说法正确的是：

A．充电时阳极反应式为：4Cl^－+S+SO₂－4ｅ^－＝2SOCl₂

B．电池的电解液可用LiCl水溶液代替

C．放电时电子从负极经电解液流向正极

D．该电池放电时，负极发生还原反应

二、推断题

19. 难度：困难

X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。

（1）实验室用H₂XO₄制取XO₂气体的化学反应方程式为                   。（请用具体元素符号表示化学式，下同）

（2）t℃时，0.1 mol·L^-1的NaHXO₃溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为           。

（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式                           。

（4）一定条件下，YO与YO₂存在下列反应：YO(g)+ YO₂(g) Y₂O₃(g)，其平衡常数表达式为K=        。

（5）工业上用氧化YH₃法制取YO，该反应的热化学方程式为：

4YH₃(g)+5O₂(g)=4YO(g)+6H₂O(g)   △H=-905.8 kJ·mol^-1；

已知Y₂(g)+O₂(g)=2YO(g)   △H=+180 kJ·mol^-1，则YH₃与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为                     。

（6）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)

②生成目标产物的电极反应式为__________________。

③该储氢装置的电流效率η＝____________________。

(η＝×100%，计算结果保留小数点后1位)

三、实验题

20. 难度：困难

实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

有关数据列如下表：

实验步骤如下：

取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL（15．84 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。

回答下列问题：

（1）装置B的名称是___________。装置C的作用是_____________。

（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：________________。

（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是______________________。

（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是__________________________。

（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是_______________________。

（6）本实验所得到的硝基苯产率是______________________。

四、填空题

21. 难度：困难

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图所示：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为                。

（2）过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）             。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因                      。

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸钠溶液在产生Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式                               。

（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_____________。

（5）在Na₂CO₃溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是____________（填序号）。

A．c(Na⁺) = 2c(CO₃^2-)                   B．c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-)

C．c(OH^-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)            D．c(OH^-)－c(H⁺) = c(HCO₃^-) + 2c(H₂CO₃)

（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl₂·6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是____________。

22. 难度：困难

（1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O₂中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65 kJ，已知：C(s)+O₂(g)CO₂ (g)   △H=－393.0 kJ·mol^—1，请写出CO完全燃烧的热化学方程式                             。

（2）光气 （COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）＋CO（g）COCl₂（g）  △H＜0制备。右图为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①若保持温度不变，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡           移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

②若将初始投料浓度变为c（Cl₂）＝0．8mol/L、c（CO）＝0．6 mol/L、c（COCl₂）＝          mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6 min时Cl₂的体积分数相同；

③比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T（15）的高低：T（8）         T（15）（填“<”、“>”或“＝”）。

（3）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：

2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)。

①已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[n(H₂) / n(CO₂)]的变化曲线如图：在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH₃OCH₃的体积分数随投料比[n(H₂) / n(CO₂)]变化的曲线图。

②二甲醚 (CH₃OCH₃) 燃料电池可以提升能量利用率，二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为        。

（4）常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=            (用含和的代数式表示)。