2016届黑龙江省高三上期末热身理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．用米汤检验含碘盐中的碘元素

B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

D．甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味，塑料垃圾会造成水体富营养化

2. 难度：简单

紫苏醇的结构简式如右图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是

A．与乙醇互为同系物

B．一定条件下能与乙酸发生酯化反应

C．存在属于芳香族化合物的同分异构体

D．能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应

3. 难度：中等

X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

A．X、Y、Z一定都是非金属单质

B．X、Y、Z一定都是金属单质

C．X、Y、Z中至少有一种是非金属单质

D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

4. 难度：简单

己知：

下列推断正确的是

A．若CO的燃烧热为，则H₂的燃烧热为

B．反应

C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则

D．若等物质的量的CO和H₂完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则

5. 难度：简单

分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是

①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．

A．②④      B．①②④     C．①③⑤      D．②③④

6. 难度：中等

电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．阳极可发生电极反应：

B．a膜为阴离子交换膜， b膜为阳离子交换膜

C． 阴极附近溶液的pH减小

D． I、II分别是淡水、浓海水出口

7. 难度：中等

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是

A．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

B．水电离的c(H^＋)：①=②=③=④

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：①最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

二、填空题

8. 难度：压轴

碱式碳酸钴[ Cox（OH）y(CO₃)_z ]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

（1）请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：

	乙装置的质量/g	丙装置的质量/g
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

则该碱式碳酸钴的化学式为_________________。

（5）含有Co(AlO₂)₂的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为___________。

（6）CoCl₂·6H₂O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种工艺如下：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	CO(OH)2	Al(OH)2
开始沉淀（PH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（PH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①净除杂质时，加入H₂O₂ 发生反应的离子方程式为______________。

②加入CoCO₃调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。

③加盐酸调整PH为2～3的目的为__________________________________。

④操作Ⅱ过程为___________(填操作名称)、过滤。

9. 难度：中等

CuCl₂、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

请回答下列问题：

（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气

（夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是              ，

写出铜与氯气反应的化学方程式                       。

（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是                   。

试剂X、固体J的物质最好分别为                    。

a．NaOH   Fe(OH)₃               b．NH₃·H₂O  Fe(OH)₂

c．CuO    Fe(OH)₃        d．CuSO₄     Cu(OH)₂

（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式                    。

（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是             。该腐蚀过程的正极反应式为                   。

（5）以石墨为电极，电解CuCl₂溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式             。

10. 难度：中等

《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

____C+____KMnO₄+____H₂SO₄→____CO₂↑+____MnSO₄+____K₂SO₄+____H₂O

（2）在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 T/℃      n/mol	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂。

①计算：K₁=__________________。

②根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）           。

A． T₁大于T₂    B． T₁小于T₂      C．无法比较

（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)   △H＝－41 kJ/mol

已知：2H₂O (g) == 2H₂ (g) + O₂ (g) ΔH＝+484 kJ/mol，

①写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：                         。

②某温度下,在一容积可变的容器中, CO转化生成CO₂的反应达到平衡时, CO、O₂和CO₂的物质的量分别为4 mol、2 mol、和4 mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是：____________________。

A． 均增加1 mol   B． 均加倍   C． 均减少1 mol   D． 均减半

（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元中强酸

① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：

H₂OH⁺+OH^-、HC₂O₄^-H⁺+C₂O₄^2-和                         。

② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是           _____________________（填序号）。

a．c(K⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)

b．c(K⁺) + c(Na⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(C₂O₄^2-)

c．c(Na⁺) = c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)

d．c(K⁺) > c(Na⁺)

11. 难度：中等

【化学——选修2:化学与技术】

由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000⁰C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是          ，        反射炉内生成炉渣的主要成分是           ；

（2）冰铜（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是        ；             ；

（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极            （填图中的字母）；在电极ｄ上发生的电极反应式为                        ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为                      。

12. 难度：中等

【化学——选修3：物质结构与性质】

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于元素周期表的________区；溴的价电子排布式为________________。

（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（写出名称）。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO₃_____ H₅IO₆（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃B0₃分子间通过氢键相连(如下图)。则1 molH₃BO₃的晶体中有           mol氢键。

硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)₃·H₂ O，它电离生成少量[B(OH)₄] ^一和H⁺，则 [B(OH)₄]^一含有的化学键类型为               。

（6）如图所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX₃的是________。

13. 难度：中等

【化学—选修5有机化学基础】

物质A（C₅H₈）是形成天然橡胶的单体,它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）:

请按要求回答下列问题:

（1）反应①和③的反应类型分别是_____________、_____________。

（2）B的分子式为_________________；B形成高聚物的结构简式为_______________________。

（3）反应②的化学方程式为________________________。

（4）C为一溴代物,分子中含均2个,反应④的化学方程式为_____________________。

（5）A的名称是______________________。

写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式:____________________

①环状  ②核磁共振氢谱显示有2种氢原子  ③不含立体异构________________________。