2016届西藏自治区拉萨中学高三上学期第四次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于化学键的叙述，正确的一项是

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

2. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．SO₂具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价

3. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺+CO₃^2-＝CO₂↑+H₂O

B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： Cl₂  + 2OH^-＝ClO^- + Cl^-+ H₂O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2- 恰好完全沉淀：

2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2-＝2 BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

4. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，0.1mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

B.常温常压下，18g H₂O含有的原子总数为3N_A

C.标准状况下，11.2L CH₃CH₂OH中含有分子的数目为0.5N_A

D.常温常压下，2.24L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A

5. 难度：简单

下列说法中不正确的是

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

C．由水电离出来的c(H⁺)＝1×10^－13 mol/L的溶液中：K⁺、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－可能大量共存

D．使石蕊变红的溶液中：Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－可能大量共存

6. 难度：简单

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A．向稀硝酸中加入铁粉

B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水

C．向NaOH溶液中通入CO₂气体

D．向MgSO₄、H₂SO₄的混合液中加入过量的Ba(OH)₂溶液

7. 难度：中等

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

B．装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

8. 难度：简单

下列除杂方案错误的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO(g)	CO2(g)	NaOH 溶液、浓H2SO4	洗气
B	NH4Cl(aq)	Fe^3^＋(aq)	NaOH溶液	过滤
C	Cl2(g)	HCl(g)	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
D	Na2CO3(s)	NaHCO3(s)	—	灼烧

9. 难度：简单

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag + 2H₂S + O₂ → 2X + 2H₂O，下列说法正确的是

A．X的化学式为AgS

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H₂S均是还原剂

D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子

二、推断题

10. 难度：简单

单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是          ；由X制备Mg₂Z的化学方程式为           ；

（2）由Mg₂Z生成Y的化学方程式为             ，Y分子的电子式为            。

（3）Z、X中共价键的类型分别是           、            。

11. 难度：简单

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式                            ；

（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式          ；

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式                       ；

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式             ；

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式                       。

三、填空题

12. 难度：简单

【化学—选修5有机化学基础】

物质A（C₅H₈）是形成天然橡胶的单体,它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）:

请按要求回答下列问题:

（1）反应①和③的反应类型分别是_____________、_____________。

（2）B的分子式为_________________；B形成高聚物的结构简式为_______________________。

（3）反应②的化学方程式为________________________。

（4）C为一溴代物,分子中含均2个,反应④的化学方程式为_____________________。

（5）A的名称是______________________。

写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式:____________________

①环状  ②核磁共振氢谱显示有2种氢原子  ③不含立体异构________________________。

13. 难度：简单

为了保护坏境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂(S0₄)₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其它反应，请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是                          。

（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全被还原，应选择          （填字母编号）。

A．KMnO₄溶液   B．KCl溶液   C．KSCN 溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是                  。

（4）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O₂（g）＝2Fe₂O₃（s）△H=﹣1648kJ/mol

C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）△H=﹣393kJ/mol

2F_e（s）+2C（s）+3O₂（g）＝2F_eCO₃（s）△H=﹣1480kJ/mol

FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是                  。

（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正极反应式是                   。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为50%，将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃          kg