| 1. 难度：中等 | |
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下列有关叙述正确的是 A．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气 B．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 C．田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在1000～2000 nm之间，能发生丁达尔效应 D．汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A． B． C． D．
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| 3. 难度：中等 | |
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下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是 A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3＋O2 B．热的纯碱溶液可以清洗金属表面油污的原因：CO32－＋2H2O C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-===SiO32－+H2O D．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体 B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
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| 5. 难度：中等 | |
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实验室从含Br-的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是
A．用装置甲氧化废液中的Br- B．用装置乙分离CCl4层和水层 C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴
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| 6. 难度：简单 | |
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石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中正确的是
A．石墨烯、石墨炔和石墨烷互为同素异形体 B．12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2L C．石墨炔可作半导体材料，有望替代二氧化硅 D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜
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| 7. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B．淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖 C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 D．由青蒿素（
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| 8. 难度：简单 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－ C．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ D．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
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| 9. 难度：中等 | |
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已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是
A．甲为C，X为O2 B．甲为SO2，X为NaOH溶液 C．甲为Fe，X为Cl2 D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液
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| 10. 难度：简单 | |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A．X与Y可以形成5种以上的化合物 B．Y分别与Z、W形成的化合物的晶体类型相同 C．工业上常用电解法生产Z、Q的单质 D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W
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| 11. 难度：简单 | |
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下列有关说法正确的是 A．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变 B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释， D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－电离程度减小
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| 12. 难度：简单 | |
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已知反应：2NO2(g)+4CO(g)
A．b点的操作是快速压缩注射器 B．c点与a点相比，c(NO2)、c(N2)都增大 C．e点： D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K(c) ＞K(f)
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| 13. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA B．1 mol苯乙烯( C．加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3NA D．常温时，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸铵溶液中，NH4+和H+总数为0.1NA
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| 14. 难度：简单 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O B．NaClO溶液中通入少量SO2 ：3ClO－+SO2+H2O＝Cl－+SO42－+2HClO C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4+＋OH－＝NH3·H2O D．10 mL 0.5 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液与20 mL 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合反应： 3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
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| 15. 难度：简单 | |
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下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是 A．甲同学为测定0.01mol·L-1盐酸的pH值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上 B．乙同学要检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 C．丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液 D．丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液
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| 16. 难度：简单 | |
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某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： （1）用pH试纸测得溶液的pH大于7 （2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置后，CCl4层呈橙色 （3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生 （4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥
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| 17. 难度：简单 | |
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如右图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了Y2O3的 ZrO3固体，它在高温下能传导O2‑。下列说法正确的是
A．c电极名称为负极，气体A为空气 B．d电极上发生反应：CH4-8e-+4O2-＝CO2+2H2O C．O2‑向c电极移动 D．用此装置作电源电解精炼铜，d电极与粗铜相连
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| 18. 难度：简单 | |
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某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒，其中N2是反应产物。下列判断正确的是 A．该反应的还原剂是Cl－ B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子 C．反应后溶液的酸性明显增强 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
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| 19. 难度：中等 | |
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已知Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(HCO3－)。现将0.1 mol·L－1次氯酸溶液与0.1 mol·L－1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO32－)
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| 20. 难度：简单 | |
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高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：
已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应： 4FeO42-+10H2O A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小 C．步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制 D．配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒
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| 21. 难度：简单 | |
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已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：
化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：A、B都能发生银镜反应。 回答下列问题： （1）乙中官能团的名称为 。 （2）化合物丙的结构简式为 。 （3）写出A+B→甲的化学方程式 。 （4）试剂X是 ，乙→丙的反应类型是 。 （5）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
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| 22. 难度：困难 | |
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Ⅰ．请回答： （1）燃着的钠不能用CO2灭火，其理由 （用化学方程式表示）。 （2）完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )Fe3+＋( )ClO－+______＝( )FeO42－＋( )Cl－＋( )H2O （3）剧毒物氰化钠的电子式为 II．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： A(s)+H2(g) 已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气； ②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D (已折算成标准状况)；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 （1）A的化学式为 ，LiH中r(Li+) r(H－)（填“大于”或“小于”）。 （2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式 。 （3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为 。 （4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为： E(s)+H2(g) 储氢材料可以通过加热的方式释放氢气。从实用化角度考虑，选择 （填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是 。
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| 23. 难度：中等 | |
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中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称DMTO）”荣获2014年度国家技术发明一等奖。DMTO技术主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段，相关反应的热化学方程式如下： (i)煤气化制合成气：C(s)+H2O(g) (ii)煤液化制甲醇：CO(g)+2H2(g) (iii)甲醇制取低碳烯烃：2CH3OH(g) 3CH3OH(g) 回答下列问题： （1）已知：C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH= +172.5kJ·mol-1， CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.0kJ·mol-1 反应(i)能自发进行的条件是 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）。 （2）反应(ii)中以氢碳[n(H2)∶n(CO)]投料比为2制取甲醇，温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图1。
①对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则A点时反应(ii)的Kp= （保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数）。 ②比较P1 P2，Kp(Q) Kp(R)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ③工业上常以铜基催化剂，压强5MPa，温度275℃下发生反应(ii)，CO转化率可达到40%左右。为提高CO转化率除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 （写出2个）。 ④若反应(ii)在恒容密闭容器内进行，T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t2时刻迅速降温到T2，t3时刻体系重新达到平衡。试在图中画出t2时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图(在图中标出t3)。 （3）烯烃化阶段：在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性（指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数）与反应温度之间的关系如图3。为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550℃的理由是 。
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||
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高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得： MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3 相关物质的溶解度数据见下表：
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。 实验流程如下：
请回答： （1）步骤①应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。 A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚 （2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是 。 A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸 ②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是 。 ③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是 。 A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全 B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全 C．用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全 D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全 （3）步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至 （填实验现象）时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出。 （4）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是 。 （5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。 ①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为 g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126] ②量取KMnO4溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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