| 1. 难度：简单 | |
|
下列有关物质分类或归类正确的是 ① 混合物：盐酸、氯水、水银 ② 化合物：CaCl2、NaOH 、HD ③ 电解质：胆矾、冰醋酸、氯化银 ④ 同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑤ 放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧 A．①③ B．②③ C．③④ D．④⑤
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
2015 年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是
A．分子式为C15H22O5 B．能够发生水解反应 C．每个分子中含有4个六元环 D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是 A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．HF是还原产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 ① 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L ④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是 A．v（正）>v（逆） B． v（正）<v（逆） C． v（正）=v（逆） D． v（正）、v（逆）大小关系不确定
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
下列有机物只有四种同分异构体的是 A．分子式为C4H10烷烃的二氯取代物 B．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连 C．乙苯苯环上的二氯取代物 D．分子式为C4H8的有机物
|
|
| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||
|
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)
下列说法正确的是 A．l0min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·(L·min)－1 B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应 C．若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动 D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
|
|||||||||||||||||
| 8. 难度：中等 | |
|
正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：
已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是 A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B．过滤、分液、蒸馏、萃取 C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D．过滤、分液、过滤、蒸馏
|
|
| 9. 难度：简单 | ||||||||||||||||
|
某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Mg2+、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
下列结论正确的是 A．可能含有 Cl一、Mg2+、SO42一 B．肯定含有 Na+、Br-、SO32- C．肯定没有 Ba2+、Br-、Cl- D．不能确定 Mg2+ 、SO32-、SO42-
|
||||||||||||||||
| 10. 难度：简单 | |
|
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是
A．T的硫酸盐溶液可作为自来水的消毒剂 B．Q与氢形成的化合物均含极性共价键 C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质 D．W的氢化物的沸点高于同族的上一周期的氢化物的沸点
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
下列实验装置正确的是
|
|
| 12. 难度：困难 | |
|
25℃时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是 A．
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3-+ H2O HSO3- 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A．加入少量固体NaOH，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 B．加入等体积等浓度Na2SO3溶液，则3c(Na+) = 2[c(HSO3-) + c(H2SO3) +c(SO32-)] C．加入少量NaOH溶液， D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
下列说法正确的是 A．该反应的ΔH＞0 B．氢碳比：X＜2.0 C．在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆) D．P点温度下，反应的平衡常数为512
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是
A．在甲中滴加丁可能发生反应的离子方程式：HCO3-+ Ba2++OH-= BaCO3↓+ H2O B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42- C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g 铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g ，则(m1-m2)为 A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0
|
|
| 17. 难度：简单 | |||||||||||||||||
|
某学习小组依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)
（1）若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2，反应的离子方程式为______________； （2）B仪器的作用是________________； （3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_____。 A．冰水浴 B．常温 C．加热至69.1℃ D．沸水浴 （4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为____。 （5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应。充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式___________________。 （6） GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2 = 2LiCl+SO2，则电池工作时，正极的电极反应式为__________________。
|
|||||||||||||||||
| 18. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
|
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）已知：1/2O2(g)=1/2O2+(g)+1/2e- △H1=587.9kJ/mol K1 PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1kJ/mol K2 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2kJ/mol K3 则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=________，K=_______(用K1、K2、K3表示) （2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
①T℃、p Pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内压强不再变化 C．v正(CO2)=v逆(FeO) ②T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为_____，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_______。 （3）在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H2
起始时乙容器中的压强是甲容器的____倍。
|
|||||||||||||||||||||
| 19. 难度：简单 | |||||||||||
|
水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。 （1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：
①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________，符合其滴定曲线的是_______(填“I”或“II”)； ②滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H+)最大的是_________溶液(填化学式)； ③图中v1和v2大小的比较：v1_______v2 (填“>”、“<”或“=”)； ④图I中M 点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是______________。 （2）某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25 ℃ ）：
查阅资料：AgSCN是白色沉淀：Ksp(AgSCN)=1.0×10-12；Ksp(AgI)=8.5×10-17. ① 请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因：____________________。 ②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为______________(任写一点即可)。 ③ 写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=__________。
|
|||||||||||
| 20. 难度：中等 | |
|
工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题： （1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为_________________； （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用______试剂调节溶液的pH（填字母编号）． A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水 （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_______； （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________； （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为__________________； （6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2_____（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由．（已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17）__________________。 （7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为___________。
|
|
| 21. 难度：压轴 | |
|
局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为
请完成下列填空． （1）比A多一个碳原子，且苯环上只有一个支链的A的同系物的名称是_______．反应①所需试剂和条件为_____________________。 （2）设计反应②的目的是______________。 （3）B的结构简式为_______________；C中官能团的名称是______________。 （4）满足下列条件的D的同分异构体的一种结构简式为__________或____________；1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗_________molNaOH． ①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子 （5）写出以A为原料（其他试剂任选）合成邻氨基苯甲酸甲酯( ①已知：苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团；-NO2在Fe/HCl条件下还原成-NH2 ②合成路线流程图示例如下：
|
|
