2015-2016学年福建省高一上第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质属于纯净物的是

A．液氯         B．氯水         C．盐酸         D．漂白粉

2. 难度：中等

下列物质中与其他三组组成不同的是

A．金刚石、石墨、C₆₀                B．红磷、白磷

C．氧气、臭氧                      D．一氧化碳、二氧化碳

3. 难度：简单

Fe(OH)₃胶体和MgCl₂溶液共同具备的性质是

A．两者均有丁达尔效应               B．两者均能透过半透膜

C．加入盐酸先沉淀，随后溶解         D．分散质粒子可通过滤纸

4. 难度：简单

下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确物质的量浓度的溶液的仪器；②不易储存溶液；

③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

A．①②③④          B．②③            C．①②④           D．②③④

5. 难度：简单

下列变化过程中，需要加入还原剂的是

A．MnO₂→MnO₄^－      B．Al(OH)₄^－→Al(OH)₃       C．SO₃^2－→SO₄^2－   D．MnO₂→MnCl₂

6. 难度：中等

将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是

A．稀硫酸         B．氢氧化钠溶液        C．硫酸铜溶液         D．氯化镁溶液

7. 难度：中等

下列关于NaHCO₃的叙述，不正确的是

A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na₂CO₃

B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO₃制取纯碱

C．与Na₂CO₃相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO₃可得到较多的二氧化碳

D．它是一种碳酸盐

8. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在常温、常压下，11.2L N₂含有的分子数为0.5 N_A

B．0.5 N_A个氯气分子的物质的量是0.5mol

C．标准状况下，18g H₂O的体积是22.4L

D．0.1 mol·L^－1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1N_A

9. 难度：简单

某无色溶液中，可大量共存的离子组是

A．Na⁺、HCO₃^－、SO₄^2－、Cl^－           B．Cu³⁺、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

C．H⁺、Cl^－、Na⁺、CO₃^2－              D．Fe³⁺、Na⁺、OH^－、NO₃^－

10. 难度：简单

在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O₂，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为

A．          B．         C．         D．

11. 难度：简单

饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl₂  ②ClO^－  ③Cl^－  ④HClO  ⑤H⁺减少的是

A．①②④          B．①②③            C．①④           D．②④

12. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．1mol 氧气的质量为32g

B．常温常压下，1mol CO₂气体体积约为22.4L

C．CO₂的摩尔质量为44g/mol

D．1L 2mol/L的BaCl₂溶液中含Cl^－的个数为2.408×10²⁴

13. 难度：简单

下列物质分类的正确组合是

	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	纯碱	硝酸	烧碱	二氧化硫
B	烧碱	硫酸	食盐	一氧化碳
C	苛性钠	醋酸	石灰石	水
D	苛性钾	碳酸	碳酸氢钠	二氧化碳

14. 难度：简单

下列离子方程式的写法正确的是

A．单质钠与水的反应：Na + H₂O＝Na^＋ + OH^－ + H₂↑

B．氢气在氯气中燃烧：H₂+ Cl₂＝2H^＋+ 2Cl^－

C．小苏打治疗胃酸过多：H⁺ + HCO₃^－＝H₂O + CO₂↑

D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe^3＋+ Cu＝Fe^2＋+ Cu^2＋

15. 难度：简单

将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是

A．FeO              B．Fe₂O₃         C．FeCl₃              D．Fe(OH)₃

16. 难度：简单

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

①I₂ +SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄+2HI    ②2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃    ③2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + 2HCl + I₂

A．I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂         B．Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－

C．Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂         D．SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

17. 难度：简单

在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄＝3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为

A．1：1           B．5：1         C．1：5                D．3：1

18. 难度：简单

下列说法中错误的是

A．从1 L 1mol·L^-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1mol·L^-1

B．制成0.5L 10mol·L^-1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5L 2mol·L^-1 BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^－总数为3×6.02×10²³

D．10g 98%的硫酸溶液（密度为1.84 g·cm^-3）与10 mL 18.4mol·L^-1的硫酸溶液的浓度不相同

二、填空题

19. 难度：中等

①在             mol Al₂(SO₄)₃中含0.3mol SO₄^2－，含Al³⁺           个。

②相同质量的SO₂气体和SO₃气体，其分子数之比为          ，相同条件下（同温同压）的体积之比为            ，密度之比为               。

20. 难度：简单

现有十种物质：①铁单质 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤纯硫酸 ⑥盐酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩FeCl₂溶液

（1）其中能导电的是                ，属于电解质的是               。

（2）请写出下列反应的离子方程式：

①与⑥反应：                             。

③与⑦反应:                             。

（3）H₂O₂能与酸性FeCl₂溶液反应，请配平其化学方程式，标出电子转移的方向和数目。

HCl+     H₂O₂+     FeCl₂＝     FeCl₃+     H₂O

其中被还原的元素是     ，氧化产物是         ，当生成9g的水时，反应转移       mol电子。

21. 难度：简单

向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO₂后，再稀释到100mL。

（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO₂后，溶液中溶质的可能组成是①NaHCO₃ ②Na₂CO₃ ③NaOH、Na₂CO₃ ④______________。

（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①A曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂的最大体积是           mL（标准状况）。

②原NaOH溶液的物质的量浓度为_________。

三、实验题

22. 难度：中等

铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。

请你帮助他们完成以下实验报告：

（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性

（2）试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片

（3）仪器：胶头滴管，                  （你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器）。

（4）实验记录（虚线部分不必填写）

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色		Fe^2+具有还原性
②	在FeCl2溶液中加入锌片		Zn＋Fe^2+＝Zn^2+＋Fe
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉		Fe＋2Fe^3+＝3Fe^2+	Fe^3+具有氧化性
④		溶液由黄色变为蓝色		Fe^3+具有氧化性

（5）实验结论：Fe只有还原性，Fe³⁺只有氧化性，Fe²⁺既有氧化性，又有还原性。

①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：              （填序号）。

A Cl₂    B Na    C Na⁺    D Cl^－    E NO₂

②亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该加入少量            防止亚铁盐被氧化。

四、计算题

23. 难度：中等

碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，求①生成CO₂多少L（标准状况）？ ②原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？