| 1. 难度：中等 | |
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元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的 A．红外光谱 B．质谱 C．原子光谱 D．核磁共振谱
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| 2. 难度：简单 | |
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下列变化需要吸收能量的是 A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．3S23P5→3S23P6 C．2Px22py12pz1→2Px12py12pz2 D．2H→H-H
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| 3. 难度：简单 | |
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A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 A．C元素的最高正价为+7价 B．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A2-＞C-＞B2+ D．还原性：A2-＜C-
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| 4. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列对一些实验事实的理论解释正确的是
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| 5. 难度：困难 | |
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在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高，由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，正确的是 A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞Li C．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al
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| 6. 难度：中等 | |
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最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一个单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是 A．N2 B．CO2 C．C2H4O D．H2O2
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| 7. 难度：中等 | |
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下列物质中标“·”号的原子为sp3杂化的是 A．CH2O B．N2H4 C．BF3 D．C2H4
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| 8. 难度：中等 | |
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甲烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3-），在这个过程中，下列描述不合理的是 A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的稳定性发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
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| 9. 难度：中等 | |
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下列熔、沸点高低的比较不正确的是 A．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B．邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸 C．纯铁＞生铁 D．MgO＞MgCl2
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| 10. 难度：简单 | |
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原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是 ①CS2与NO2 ②CO2与N2O ③SO2与O3 ④PCl3与BF3 A．①②③ B．③④ C．②③④ D．②③
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| 11. 难度：简单 | |
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氯化硼的熔点为-107℃、沸点为12.5℃，在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120º，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述中正确的是 A．氯化硼是原子晶体 B．熔化时，氯化硼能导电 C．硼原子以sp3杂化 D．水解方程式：BCl3+3H2O
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列晶体分类中正确的是一组是
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| 13. 难度：困难 | |
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有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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| 14. 难度：中等 | |
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金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积（镁型）、面心立方堆积（铜型）和体心立方堆积（钾型），图(a)、(b)、(c)分别表示这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数之比为
A．3：2：1 B．11：8：4 C．9：8：4 D．21：14：9
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| 15. 难度：困难 | |
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KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看着是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是 A．与K+距离相等且最近的O2-共有8个 B．与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体 C．与K+距离相等且最近的K+有8个 D．一个KO2晶胞中的K+和O2-粒子数均为8
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置______________；W的基态原子核外有_________个未成对电子。 （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是__________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。 （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 ____________。 Ⅱ．部分化学键的键能见下表：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”“”）SiC________Si；SiCl4________SiO2 （2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g) 计算该反应的反应热△H=_________kJ·mol-1。
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| 17. 难度：简单 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q的p能级上有一个未成对电子．试回答下列问题： （1）比较第一电离能：Z_________W（填“＞”、“＜”或“=”，后同）；电负性：X________Y。 （2）写出Q的价电子排布图_____________，YF3的结构式_____________， （3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：答：________________________________________。
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| 18. 难度：中等 | |
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晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl的晶胞如图所示，随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL。回答下列问题：
（1）步骤①中仪器A最好用________________（填仪器名称）。 （2）你认为步骤②中是用_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，原因是________________。 （3）能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管__________，其原因是________________。 （4）经X-射线衍射测得NaCl晶体中相邻Na+和Cl-的核间距为acm．则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为NA=________________。
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| 19. 难度：中等 | |
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元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在一个晶胞中，X离子的数目______； ②该化合物的化学式为______________； （2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是____________； （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________； （4）Y与Z可形成YZ42-。 ①YZ42-的空间构型为____________（用文字描述）； ②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式____________； （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有δ键的数目为________；
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