2016届宁夏固原一中高三上适应性训练理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质

B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行

C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅

D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

2. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCH₄和CH₃CH₂OH的混合物所含分子数为N_A

B．常温常压下，16g¹⁴CH₄所含中子数数目为8N_A

C．15.6gNa₂O₂和水完全反应转移的电子数为0.2N_A

D．0.1L3mol/L的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3N_A

3. 难度：简单

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺ ＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋H₂O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－3Fe^3＋＋NO↑＋3H₂O

C．以铜为电极电解饱和食盐水：2 Cl^－＋2H₂OCl₂↑ + H₂↑+ 2OH^－

D．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：4 Fe²⁺＋2 Br^－＋3Cl₂＝4Fe³⁺＋6Cl^－＋Br₂

4. 难度：简单

实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是

A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液

B．用装置②制备Cl₂

C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO₃固体

D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

5. 难度：简单

工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式：2H₂O+2e^-＝H₂↑+2OH^-

6. 难度：简单

向含SO₃^2-、Fe^2＋、Br^－、I^－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

7. 难度：简单

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10 min时达到平衡:PCl₃(g)+Cl₂(g) PCl₅(g) ΔH<0。有关数据如下:

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度/(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡浓度/(mol/L)	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是

A．10 min内,v(Cl₂)=0.04 mol/(L·min)

B．升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl₃的转化率变大

C．当容器中Cl₂为1.2 mol时,反应达到平衡

D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂,在相同条件下再达平衡时,c(PCl₅)<0.2 mol/L

二、实验题

8. 难度：中等

亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

（1）装置C的作用是             ；

（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，则装置B中反应的方程式为           ；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为                   ；反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^﹣、ClO₃^﹣、Cl^﹣、ClO^﹣、OH^﹣外还可能含有的一种阴离子是       ；检验该离子的方法是                    ；

（3）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是               ；

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（4）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO₂^-＋4I^－＋4H^＋=2H₂O＋2I₂＋Cl^－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-)。

达到滴定终点时的现象为________________。该样品中NaClO₂的质量分数为____________(用含m、c、V的代数式表示)。

三、简答题

9. 难度：中等

Ⅰ、某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

（1）写出反应的化学方程式                        。

（2）根据上述反应可推知______________。

a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄       b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

c．还原性：A_SH₃＞X            d．还原性：X＞A_SH₃

Ⅱ、2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。

据此判断：

①该反应的△H            0(填“>”、“<”)。

②在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v(N₂） =             。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂，在上图中画出c(CO₂)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t₁时刻达到平衡状态的是      (填代号) 。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₁＝－867 kJ/mol

2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH₂＝－56.9 kJ/mol

写出CH₄ (g)催化还原N₂O₄(g)生成N₂ (g)和H₂O (g)的热化学方程式                。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为         。

四、推断题

10. 难度：中等

某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2­­ˉ、SO₄^2­­ˉ、SiO₃²ˉ、NO₃^－中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：

（1）沉淀K为          ，由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有              。

（2）溶液X中，关于NO₃^-的判断一定正确的是__________。

a．一定有    b．一定没有    c．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为                                   。

（4）转化⑥发生反应的现象为                                     。

（5）转化④中产生H的离子方程式为                              。

（6）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与0₂的物质的量之比为______________。

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是                  。

①NaOH溶液 ②KSCN溶液  ③石蕊试剂  ④pH试纸 ⑤KMn0₄溶液

⑥氯水和KSCN的混合溶液

11. 难度：中等

从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

（1）图中A的化学式为____________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_____________________。

（2）海水淡化处理的方法有______________________________。（写出3种即可）

（3）过程⑤的化学方程式为_________________________。

（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为_____________________。

（5）过程③用SO₂水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 ______________________________。

（6）过程②到过程④的变化为“Br^－→Br₂→Br^－→Br₂”，其目的是_____            。

五、填空题

12. 难度：困难

碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。碳元素的单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为        。

（2）金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为                。

（3）金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为             、              。常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因           。

（4）C₆₀属于               晶体（，C₆₀晶体内含有的微粒间作用有             。

（5）金刚石晶胞含有              个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝           a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率            (不要求计算结果)。

六、推断题

13. 难度：中等

A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

（1）化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇到FeCl₃溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ______________________；

（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO₂，则D分子式为 _____________，D具有的官能团是 _________________；

（3）反应①的化学方程式是 _______________________；

（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是______________________________；（3分)

（5）E可能的结构简式是 ________________________________。