2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是

A.Cl₂          B.H₂S        C.SO₂      D.CO

2. 难度：简单

氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A．HCl和HIO        B．HI和HClO    C．HClO₃和HIO        D．HClO和HIO

3. 难度：简单

下列物质中能与盐酸反应，且属于弱电解质的是

A．NH₃      B．NaHCO₃       C．CH₃COOH     D．Fe(OH)₃

4. 难度：简单

0.01 mol·L^－1的某一元弱酸溶液 pH＝4，则它的电离度为

A  1%    B  2%    C  5%    D  10%

5. 难度：简单

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液                        B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．醋酸钠溶液                         D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

6. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A．NaHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-

B．醋酸铵的电离：CH₃COONH₄CH₃COO^－+NH₄⁺

C．H₂的燃烧热为285.8kJ/mol：H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)；△H=－285.8kJ/mol

D．碳在高温下还原二氧化硅    SiO₂+2CSi+2CO↑

7. 难度：中等

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极     B．金属护拦表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜          D．地下钢管连接镁块

8. 难度：中等

蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是

A. NaHCO₃        B. Al(NO₃)₃         C．Fe₂(SO₄)₃         D．(NH₄)₂CO₃

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag^＋和Cl^－浓度的乘积是一个常数

B．在任何含AgCl固体的溶液中都存在c(Ag^＋) = c(Cl^－)

C．温度一定，当溶液中存在c(Ag^＋)，c(Cl^－)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，其Ksp值变大

10. 难度：简单

已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)△H₁=-110.5kJ∙mol^-1，

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₂=-393.5kJ∙mol^-1，则C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的△H为

A．+283.5kJ∙mol^-1   B．+172.5kJ∙mol^-1   C．-172.5kJ∙mol^-1    D．-504kJ∙mol^-1

11. 难度：中等

右图是可逆反应A+2B2C+3D的反应速率随反应时间变化的示意图，由此可推断

A．t₁时若是降温使速率变化，则正反应是放热反应

B．t₂时若是加压使速度变化，则A、B、C、D均为气体

C．t₂时改变的条件可能是加入催化剂

D．t₂时改变的条件可能是增大反应物的浓度

12. 难度：困难

下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是

A．用明矾净水是因为Al³⁺水解生成的Al(OH)₃胶粒具有很强的吸附性

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

D．工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量

13. 难度：中等

两种电解装置：①以铜为电极电解Na₂SO₄溶液；②以铂为电极电解Na₂SO₄溶液。当两装置中产生的氢气质量相同时，两装置消耗的水的质量之比为

A．1:1                B．1:2

C．2:1                D．有一装置不消耗水，无法比较

14. 难度：简单

室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、Cl^－、K^＋、CH₃COO^－

B．＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、AlO₂^－、NO₃^-

C．加入KSCN溶液变红色的溶液中：HCO₃^-、Ba²⁺ 、NO3^－、Na⁺

D．由水电离出c(OH^－)＝1×10^－12 mol·L^－1的溶液中：K^＋、HSO₃^-、Na^＋、Cl^－

15. 难度：中等

X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是

A．Z₂X  B．Z₂Y  C．W₂X  D．W₂Y

16. 难度：简单

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液(加入一定量酸)，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极

B．电池总反应为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+ 2H₂O

C．电池工作时，石墨周围海水的pH减少

D．电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动

17. 难度：困难

已知K_sp(BaSO₄ )= 1.1×10^-10，K_sp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列说法中正确的是

A．BaCO₃可以转化为BaSO₄ ，反过来则不行

B．BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) = K_sp(BaCO₃) / K_sp(BaSO₄)

D．常温下，BaCO₃固体若要在Na₂SO₄溶液中开始转化为BaSO₄，则Na₂SO₄的浓度须大于2.2×10^－6 mol·L^－1

18. 难度：简单

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号	c(HA)/mol·L^-1	c(NaOH) /mol·L^-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH= 9
乙	c1[	0.2	pH=7

下列判断不正确的是

A．0.1mol·L^-1的HA溶液中由水电离出的c(H^＋)> 1×10^-13mol/L

B．c₁一定大于0.2 mol·L^-1

C．甲反应后的溶液中：HA占含A^-微粒总数的0.01%

D．乙反应后的溶液中：c(Na⁺) < c(HA) + c(A^－)

19. 难度：简单

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×l0^–5	4.9×l0^–10	K1=4.3×l0^–7    K2=5.6×l0^–11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．将a mol·L^—1 HCN溶液与a mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +c(CO₃^2–)[

20. 难度：简单

下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是

A．图1可以进行酸碱中和滴定实验

B．图2可以进行中和热的测定实验

C．图3可验证温度对化学平衡的影响

D．图4可电解食盐水并检验通电后的部分产物

21. 难度：中等

2NH₃(g)+CO₂(g) CO (NH₂)₂(s)+H₂O(g) 在该可逆反应中，当化学平衡逆向移动时，体系气体的平均分子量会

A、不确定     B、变小      C、不变      D、变大

22. 难度：简单

25℃时下列说法正确的是

A．在pH=12的溶液中由水提供的c(OH^-)一定是10^-12 mol·L^-1

B．将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7

C．将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c(OH^-)接近0.5×(10^-8+10^-10) mol·L^-1

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

二、填空题

23. 难度：中等

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。

（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，中和热__________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）完整地做一次这样的实验，需测定_________次温度。

（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”

三、推断题

24. 难度：中等

（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

      

图1                            图2

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的___________腐蚀。请写出正极反应式：           。

②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的__________极(填正或负)则总反应的离子方程式为______________________

（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。

①制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___________导出。通过阴离子交换膜的离子数________ (填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_________________________

四、填空题

25. 难度：中等

已知：相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

现有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是_________(填字母)，加入X的目的是                    。

A．K₂Cr₂O₇     B．NaClO       C．H₂O₂         D．KMnO₄

加入的物质Y是____________(填化学式)，调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。

（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。(I₂＋2S₂O₃^2- === S₄O₆^2-＋2I^－)

①可选用___________作滴定指示剂。

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为_________________________。

③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为______________。(请写出计算过程)