2015-2016学年天津静海一中高一上12月学业调研化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A．无水硫酸铜、蔗糖        B．硅胶、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁          D．生石灰、食盐

2. 难度：中等

钠在空气中发生变化的过程是

A．Na→Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃·10H₂O→Na₂CO₃

B．Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃·10H₂O→Na₂CO₃

C．Na→Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃

D．Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃

3. 难度：中等

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO₃     ②Al₂O₃     ③Al(OH)₃     ④Al        ⑤ NaAlO₂

A．③④     B．②③④       C．①②③④     D．全部

4. 难度：简单

下列物质能通过化合反应直接制得的是

①Na₂O₂  ②NaHCO₃  ③Al(OH)₃  ④FeCl₂  ⑤Fe(OH)₃

A．只有①②③          B. 只有①②④⑤

C. 只有①②④          D. 全部

5. 难度：中等

下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是

A．Na^＋、K^＋、Cl^－、CO₃^2－

B．Cu^2＋、Na^＋、SO₄^2－、NO₃^－

C．Ba^2＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－

D．K^＋、Na^＋、HCO₃^－、CO₃^2－

6. 难度：困难

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铁和盐酸反应 2Fe+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂↑

B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：

Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺ + 3OH^－ ══ Al(OH)₃↓

D．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2－+ CO₂+ H₂O＝2HCO₃^－

7. 难度：中等

下列有关含硅物质的说法正确的是

A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

C．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸

D．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

8. 难度：简单

茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe^3＋，选用③、⑧

9. 难度：简单

全世界每年铜的产量为8×10⁶t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu₂S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂下列说法正确的是

A．该反应中Cu₂S只是还原剂

B．每生产1molCu需转移2mol电子

C．该反应中SO₂既是氧化产物又是还原产物

D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO₂的体积为1.4×10⁶L

10. 难度：中等

有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H₂SO₄使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是

11. 难度：中等

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na₂O₂或K₂O₂颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na₂O₂的叙述正确的是

A．Na₂O₂能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B．Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1∶1

C．Na₂O₂与CO₂反应，每消耗1mol Na₂O₂，转移电子的物质的量为1mol

D．Na₂O₂的漂白原理与活性炭的漂白原理相同

12. 难度：中等

下列各组物质只用胶头滴管和试管就能鉴别的是

A．KOH溶液与AlCl₃溶液      B．AlCl₃溶液与氨水

C．NaAlO₂溶液与盐酸         D．NaHCO₃溶液与盐酸

13. 难度：中等

向下列液体中滴加稀硫酸，开始时生成沉淀，继续滴加稀H₂SO₄沉淀又溶解的是

A．Na₂CO₃溶液    B．BaCl₂溶液   C．NaAlO₂溶液   D．Fe(OH)₃胶体

14. 难度：中等

将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是

A．CuSO₄       B．HCl         C．BaCl₂        D．FeCl₃

15. 难度：中等

有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标准状况下）H₂，则该混合物的组成不可能是

A．Fe、Zn        B．Al、Cu      C．Al、Na          D．Al、Fe

16. 难度：中等

将Fe、Cu、Fe^2＋、Fe^3＋和Cu^2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是

A．Cu、Fe^3＋        B.Fe^2＋、Fe^3＋      C.Cu、Cu^2＋      D.Cu、Fe^2＋

17. 难度：中等

某无色透明溶液可能含有下列离子中的几种：Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、

SO₄^2—、HCO₃^— 、OH^—，在其中加入金属铁，发生反应放出H₂，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有

A．2种   B．3种     C．4种    D．5种

18. 难度：中等

将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是

A．(m－16)g      B．(m＋16)g      C．(m－32)g      D．16 g

19. 难度：困难

甲试管中盛有0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO₂物质的量大小关系为

A．甲=乙    B．甲>乙     C．甲<乙        D．无法确定

20. 难度：中等

（易混易错题组）

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，叙述错误的是

A．Na₂CO₃比NaHCO₃更易溶于水

B．NaHCO₃比Na₂CO₃热稳定性更强

C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO₃比Na₂CO₃剧烈

D．用澄清的石灰水可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

E．向Na₂CO₃饱和溶液中通入足量CO₂，有NaHCO₃晶体析出

F．分别向等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞，前者红色更深

G．Na₂CO₃和NaHCO₃的焰色反应现象均为黄色

二、填空题

21. 难度：困难

I. 书写下列反应的化学方程式

（1） 用FeCl₃溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板                    ；

（2） 工业上粗硅的制取：                     

II. 与量有关的离子方程式书写

（1） Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液反应后溶液呈中性：

离子方程式                                    ；

（2） Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应

离子方程式                                    ；

（3） Al₂(SO₄)₃溶液与过量NaOH溶液反应

离子方程式                                    ；

（学法题）书写此类离子方程式的关键是：                 。

三、简答题

22. 难度：困难

怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。

	需加入的除杂试剂	发生反应的离子方程式
①CO2气体中混有HCl杂质
②NaHCO3溶液中混有Na2CO3
③FeCl2溶液中混有FeCl3杂质
④Fe2O3固体中混有Al2O3杂质

学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法

四、推断题

23. 难度：困难

从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取的两种方法如下：

 

请回答下列问题：

（1）方法甲中，固体A的化学式____________

（2）方法乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为___________________

（3）简述检验滤液B中含的方法______________________________

（4）滤液K中溶质的主要成份是           (填化学式)，写出该物质的一种用途              。

五、实验题

24. 难度：中等

某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

探究一 设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。

（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____________________。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是______________________。

（3）装置E中的现象是___________________________。

探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。

（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

①一定有Fe₃O₄ ②一定有Fe ③只有Fe₃O₄ ④只有Fe

探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

 

（6）试剂b的化学式是________。

（7）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________。

六、填空题

25. 难度：中等

（1） 现有三份固体，分别是：

① 纯净的Na₂CO₃ a mol

② Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物共a mol

③ 纯净的NaHCO₃ a mol

按要求回答下列问题：

a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________________(填序号，下同)

b．分别和盐酸完全反应时，放出CO₂气体的量的大小关系为____________

（2）若将上述（1）中的等物质的量改为等质量，再回答上述a、b两个问题。

a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________________

b．分别和盐酸完全反应时，放出CO₂气体的量的大小关系为____________

（3）若将a g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na₂CO₃的质量分数为__________。

26. 难度：中等

（1）已知：2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I_2, 2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－。

①根据以上方程式比较Fe^2＋_、Br^－_、I^－还原性的强弱

②含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是________

（2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO₄^2－浓度为0.4 mol/L,当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K⁺的浓度为_______mol/L

七、计算题

27. 难度：中等

把NaOH、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入2mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图．试回答：

（写出计算过程）

（1）原混合物中的NaOH、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃ 的物质的量分别为多少？

（2）Q点HCl溶液加入量是多少mL？