2015-2016学年河南省高一上学期12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

对下列各实验现象的判断正确的是(    )

A．图1产生红褐色沉淀          B．图2溶液颜色变红

C．图3放出大量气体            D．图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解

2. 难度：中等

质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B的。下列说法错误的是(    )

A．A的摩尔质量比B大         B．A占的体积比B大

C．A的物质的量比B大         D．A的分子数比B多

3. 难度：中等

使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(    )

①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③定容时，俯视容量瓶的刻度线

④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①②④        B．①④        C．③④        D．②④

4. 难度：中等

下列与“物质的量”相关的计算正确的是(    )

A．5.6 g CO和22.4 L CO₂中含有的碳原子数一定相等

B．n g Cl₂中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为

C．标准状况下，11.2L M气体分子的质量为16 g，则M气体的摩尔质量是32

D．现有CO、CO₂、O₃三种气体，它们均含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

5. 难度：中等

有一种固体化合物M，M本身不导电，但熔融状态或溶于水均能够电离，下列关于M的说法中，正确的是(    )

A．M只能是碱类    B．M只能是盐类   C．M一定为电解质   D．M可能为非电解质

6. 难度：中等

实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L^－1，下面四个选项中能达到此目的的是(    )

A．Fe^2＋、Na^＋、NO、Cl^－                B．Mg^2＋、NH、SO、NO

C．H^＋、K^＋、Cl^－、CH₃COO^－                 D．K^＋、Mg^2＋、CO、OH^－

7. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(    )

A．标准状况下，22.4 L H₂O含有N_A个水分子

B．标准状况下，22.4 L空气含有N_A个单质分子

C．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为N_A

D．标准状况下，1.12 L O₂ 和1.12 L CO₂均含有0.1N_A氧原子

8. 难度：中等

在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是(    )

A	B	C	D
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量	向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量	向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量	向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量

9. 难度：中等

溶液中有0.2mol XO，加入0.3mol Na₂SO₃恰好反应，已知Na₂SO₃被氧化成Na₂SO₄，则还原产物中X的化合价

为(    )

A．+4             B．+3            C．+1              D．0

10. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

A．钠和冷水反应：Na＋2H₂O == Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH^－== AlO＋H₂↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H^＋ == 2Al^3＋＋3H₂↑

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H^＋ == Fe^3＋＋H₂↑

11. 难度：中等

在常温下发生下列反应：

①16H^＋＋10Z^－＋2XO == 2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O

②2A^2＋＋B₂ == 2A^3＋＋2B^－

③2B^－＋Z₂ == B₂＋2Z^－ ，根据上述反应，判断下列结论中错误的是(    )

A．溶液中可能发生反应：Z₂＋2A^2＋=2A^3＋＋2Z^－

B．Z在①③反应中作还原剂

C．氧化性强弱顺序为XO＞Z₂＞B₂＞A^3＋

D．X^2＋是XO的还原产物

12. 难度：中等

一定量CO₂通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO₂)的关系如图所示，下列有关叙述正确的是(    )

A．通入的CO₂气体在标准状况下可能大于22.4 L

B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na₂CO₃)

C．A溶液中既含Na₂CO₃，又含NaHCO₃

D．A溶液中一定只有Na₂CO₃

13. 难度：简单

在两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol·L^－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为(    )

A．2.7 g   B．5.4 g   C．6.75 g   D．8.1 g

14. 难度：简单

将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu^2＋全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO₄)为(    )

A．0.25 mol·L^－1   B．0.025 mol·L^－1      C．0.5 mol·L^－1     D．0.125 mol·L^－1

15. 难度：中等

下列关于金属氧化物的说法中正确的是(    )

A．Al₂O₃能与酸反应，但不能与碱反应

B．FeO在空气中受热，会被氧化为Fe₃O₄

C．Na₂O₂既有氧化性又有还原性，故Na₂O₂属于两性氧化物

D．Na₂O和Na₂O₂中阴、阳离子个数之比分别为1∶2 和1∶1

16. 难度：中等

下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是(    )

A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠            B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸

C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠        D．硫酸铜、盐酸、硫酸

二、填空题

17. 难度：中等

（1）同温同压下，同体积的CO₂和CO，它们的质量之比为                   ，密度之比为               。

（2）在50 mL 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中，加入100 mL NaOH溶液恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为         。

（3）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_____________；

将此溶液与足量的铁屑充分反应，生成的H₂在标准状况下的体积为________________。

18. 难度：中等

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。

（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                  ，其中水为__         _剂。

（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

①下列反应中，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是(    )

A．Na₂O₂＋2HCl ═ 2NaCl＋H₂O₂

B．Ag₂O＋H₂O₂ ═ 2Ag＋O₂↑＋H₂O

C．2H₂O₂ ═ 2H₂O＋O₂↑

D．3H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋10KOH ═K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O

②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是(    )（填序号）

（3）焊接铜器时，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：

4CuO＋2NH₄Cl △ 3Cu＋CuCl₂＋N₂↑＋4H₂O

①用双线桥标明电子转移的方向和数目。

                                           。

②该反应中，被氧化的元素是           ，氧化剂是             。

③还原剂与氧化产物的物质的量之比为             。

④反应中若产生0.2 mol的氮气，则有           mol的电子转移。

19. 难度：简单

按照要求，回答下列问题

（1）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO₄                。

（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为                    。

（3）写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：__________         __。取乙烧杯中少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为___________ ____。

20. 难度：简单

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，实验小组利用A制备Al(OH)₃的操作流程如下：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是______，该实验操作所用到的玻璃仪器有____         _。

（2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：沉淀D________；溶液E________、_______。

（3）写出②、③反应的离子方程式：

②__________          __ _；③________     _____。

21. 难度：简单

把一定质量的镁、铝混合物投入到2 mol·L^－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

（1）金属铝的质量为____________。

（2）a的取值范围是________________。

（3）盐酸的体积是________mL。

（4）的最大值是____________。

（5）80～90 mL对应反应的离子方程式________________。