| 1. 难度：中等 | |
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日本地震导致核电站泄露大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是 A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。 B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体 C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同 D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13
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| 2. 难度：困难 | |
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下列叙述中完全正确的一组是 ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA ③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA ④常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA ⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA A．①②③④ B．②③⑥⑦ C．②④⑤ D．②③④⑤
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| 3. 难度：中等 | |
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用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA B．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA C．1mol N2与3mol H2混合充分反应，转移的电子数目为6NA D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2NA
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关实验说法中，正确的是 A．使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH试纸上，测定氯水的pH B．葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗 C．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电 D．欲检验Brˉ 的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色
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| 5. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O B．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O C．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO D．用SO2还原含Cr2O72－的酸性废水：Cr2O72－+ 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42－+ H2O
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| 6. 难度：简单 | |
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下列所采取的分离方法正确的是 A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 C．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体 D．由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离
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| 7. 难度：困难 | |
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固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ① 将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z ② 取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 ③ 向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 ④ 用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色 分析以上实验现象， 下列结论正确的是 A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2
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| 8. 难度：中等 | |
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甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。 （1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H1=—1160kJ/mo CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H2=—574 kJ/mol 现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体 ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 _______________ ②在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式 （2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
③B极为电池 极，电极反应式为_____________ ④若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式 ，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论上大，可能原因为 .
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| 9. 难度：简单 | |
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：
（1）写出工业上制取Cl2的化学方程式_________________________。 （2）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①_________________，②提供碱性环境。 （3）写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO溶液反应的化学方程式： 。 （4）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是： ① ，② 。 （5）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是_________________（写化学式）。 （6）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。
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| 10. 难度：简单 | |
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已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。F原子核外最外层电子数与Na相同,其余各层电子均充满。 （1）E3+的价电子排布式为 。 （2）AB32— 的立体构型是 ，其中A原子的杂化轨道类型是 。 （3）A22— 与B22+ 互为等电子体，B22+的电子式可表示为 ___________，1mol B22+ 中含有的 （4化合物DC2的晶胞结构如右图所示，形成的离子化合物的电子式为__________该离子化合物晶体的密度为a g／cm3，则晶胞的体积是 ____ cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
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| 11. 难度：中等 | |
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聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下： 请回答下列问题： （1）由B转化为C的反应类型为_____________， （2）F含有的官能团名称为 ，简述检验该官能团的化学方法 （2）A的结构简式为_____________________________ （3）写出反应C→D的化学方程式：___________________________。 （4）写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：___________________。 ①能与NaOH溶液反应 ②能发生银镜反应
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