2016届湖南省十校共同体高三上学期12月联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

B．大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量

C．生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质

D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解

2. 难度：中等

如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是

A．氯      B．铁      C．碳      D．氮

3. 难度：中等

下列除杂试剂或方法有错误的是

	原物质	所含杂质	除杂试剂	主要操作方法
A	HNO3溶液	H2SO4	BaCl2溶液	过滤
B	CO2	SO2	酸性KMnO4溶液、浓硫酸	洗气、干燥
C	SiO2	Al2O3	稀盐酸	过滤
D	C2H5OH	CH3COOH	CaO	蒸馏

4. 难度：中等

根据下列三个反应判断有关物质(或微粒)还原性由强到弱的顺序是

①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄

②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO十+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A.H₂SO₃ >I^-> Fe²⁺ >NO   B.I^->Fe²⁺> H₂SO₃ >NO

C. Fe²⁺ >I^-> H₂SO₃ >NO    D.NO>Fe²⁺>H₂SO₃ >I^-

5. 难度：中等

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A. NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-      B.K⁺、AlO₂^-、C1^-、SO₄^2-

C. Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-     D.Na⁺、C1^-、SO₃^2-、SO₄^2-

6. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是

A．标准状况下，22.4L由H₂和O₂组成的混合气体，所含分子总数为N_A

B．1molCl₂参加反应，转移的电子数一定为2N_A

C．常温常压下，1mol氖气含有的原子数为N_A

D．1L1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺的数目小于N_A

7. 难度：简单

某氯化镁溶液的密度为1.2 g/cm³，其中镁离子的质量分数为4. 0%，500 mL该溶液中Cl^-的物质的量等于(不考虑镁离子的水解)

A.0.5 mol    B.1.0 mol    C.2.0 mol    D.4.0 mol

8. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

9. 难度：简单

除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是

A．除虫菊酯属于芳香族化合物

B．除虫菊酯的分子式为C₂₂H₂₈O₅

C．除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7 mol H2发生加成反应，与3 mol NaOH发生水解反应

D．除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基

10. 难度：简单

已知：2Fe₂O₃(s)+3C(s)=3CO₂(g)+4Fe(s)  △H=+468.2 kJ. mol-l；

C(s) +O₂ (g)=CO₂ (g)  △H=-393.5 kJ. mol-1；则4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)的△H是

A. -1648.7 kJ.mo1^-1    B.-1255.3 kJ. mol^-1

C.-861.7 kJ. mol^-l       D. +867.1 kJ. mol^-1

11. 难度：简单

可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)  △H<0达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动    B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大      D．降低温度，Y的转化率增大

12. 难度：简单

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(用NiSO₄作电解质溶液)。已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺，下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺2e=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺

D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt

13. 难度：中等

常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为l mol/L

B．在①、②之间的任意一点：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)，c(H⁺)＞c(OH^-)  

C．在点②所示溶液中：c(NH₄⁺)=c(Cl^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)，且V<20

D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH^-)>l0^-7mol/L

14. 难度：困难

铜和镁的合金4.6 g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生1792 mL的NO₂气体和1120 mL的NO气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A.7.04 g    B.8.26 g    C.8.51 g    D.9.02 g

二、推断题

15. 难度：中等

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有一种)，25℃时0.1 mol/L的乙溶液pH>l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式为            ；B单质的电子式为             。

（2）D元素的名称是              。

（3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式                       

（4）工业上利用A、B的单质合成甲(BA₃)：B₂ (g)+3A₂ (g) 2BA₃ (g)  △H<0，在一定温度下，在2 L密闭容器中，2 mol单质B₂和1.6mol单质A₂充分反应后达到平衡，测得BA₃的物质的量浓度为0.4 mol/L，计算该温度下的平衡常数K=______________。

（5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为               。

三、填空题

16. 难度：中等

NH₃是一种重要的化工产品。

（1）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据实验需要，装置可重复选择，加入的NH₄ Cl与Ca(OH)₂的量足以产生使CuO完全还原为N₂的氨气)。

请回答下列问题：

①氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_______________；

②从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的字母表示)A→           ；

③在本实验中，若测得m( CuO) =ag，m(H₂O)=b g，则Ar(Cu)=            ；

④在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是            (填字母)；

A．CuO未完全起反应         B．CuO不干燥

C．CuO中混有不反应的杂质    D．NH₄ Cl与Ca(OH)₂混合物不干燥

（2）按右图装置进行NH₃性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是             原因是                    

②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是    。

17. 难度：中等

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显____________色．

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________________

a．2v_正(Cr₂O₇^2-)=v_逆(CrO₄^2-)

b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同

c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要_________mol的FeSO₄•7H₂O，

（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)⇌Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)•c³(OH^-)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至____________

方法2：电解法．

该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀．

（5）用Fe做电极的原因为__________

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)____________，溶液中同时生成的沉淀还有_________。

四、推断题

18. 难度：简单

香料龙葵醛曾入选奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图(部分反应条件及副产物已略去)，回答问题：

（1）龙葵醛的分子式为____________，C中官能团的名称为__________。

（2）生成A的反应类型为____________，D→E的反应条件为____________。

（3）写出 E-龙葵醛反应的化学方程式：                 。

（4）F是龙葵醛与新制Cu(OH)2加热反应后再将溶液酸化得到有机物，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③是苯的二元取代产物。则符合上述条件的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为3:2:2:2:1的物质的结构简式                    (任写一种)。