| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
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| 2. 难度：中等 | |
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含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+ C．K+、NH4+、I-、HS- D．Na+、CO32-、K+、NO3-
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃和101kp的条件下，4.9L甲烷完全燃烧生成的水的分子数为0.4NA B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA C．Na2O2与足量H2O反应生成标况下11.2LO2，转移电子的数目为2 NA D．标准状况下，2.24LHF中所含电子数为NA
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| 4. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||
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图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表与图中对应关系正确的是
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| 5. 难度：中等 | |
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化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色
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| 6. 难度：中等 | |
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下列叙述中错误的是 A．氧化性；Na+<Mg2+<Al3+ B．半径：C1 C．稳定性：HF>HCl>HBr>HI D．酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3
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| 7. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式是 A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2 B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O D．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
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| 8. 难度：中等 | |
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下列过程没有发生化学反应的是 A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．石油的分馏和煤的干馏 C．用二氧化氯(ClO2)为自来水消毒 D．液氨作制冷剂
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| 9. 难度：中等 | |
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关于硅的下列叙述中，正确的是 A．晶体硅与金刚石分子都是正四面体结构 B．硅酸盐都不溶于水 C．硅与酸、碱都不能发生反应 D．原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅
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| 10. 难度：中等 | |
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关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④左侧烧杯中c(Cl-)减小
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| 11. 难度：困难 | |
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有机物Ａ的分子式为C5H10O2，其在氢氧化钠溶液中加热水解得B、C两种物质，已知Ｂ能与盐酸反应生成Ｅ，Ｅ能发生银镜反应，而Ｃ不能发生银镜反应。则Ａ可能的结构有 A． 1种 B． 2种 C． 3种 D．4种
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| 12. 难度：简单 | |
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在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2(g)+3H2 (g)
A．P3＞P2 T3＞T2 B．P2＞P4 T4＞T2 C．P1＞P3 T3＞T1 D．P1＞P4 T2＞T3
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| 13. 难度：简单 | |||||||||||||||||
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在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
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| 14. 难度：中等 | |
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下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是 ①用l0mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管；③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体；④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液；⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 A．①②③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤
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| 15. 难度：中等 | |
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夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。下列说法正确的是
A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8 B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解)， 最多消耗6molNaOH C．草酸二酯水解可以得到两种有机物 D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol
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| 16. 难度：中等 | |
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电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示，下列说法不正确的是
A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2 B．该电解池的总反应方程式为：2H2O + 4NO3- C．该电解池的阴极反应式为：2NO3- + 12H+ + 10e- ＝ N2↑ + 6H2O D．若电解过程中转移2mol电子，则交换膜右侧电解液的质量减少5.6g
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| 17. 难度：中等 | |
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下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
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| 18. 难度：中等 | |
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有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol·L-1的盐酸的体积至少为 A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L
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| 19. 难度：困难 | |
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下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是 A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||
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有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知：A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是
A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂 C．离子半径：C＞A＞B D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料
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| 21. 难度：中等 | |
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下列实验装置能达到相关实验目的的是
A．图1可用于分离收集CO和CO2 B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体 C．图3用于收集NO D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离
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| 22. 难度：简单 | |
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在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为 A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H = -(2y-x)kJ·mol－1 B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(4x-y)kJ·mol－1 C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(2x-y)kJ·mol－1 D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(8x-2y)kJ·mol－1
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| 23. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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依据下列实验现象，得出的结论正确的是
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| 24. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应： MgSO4(s)＋CO(g)
下列说法正确的是 A．0～2 min内的平均速率为υ(CO)＝0.6 mol/(L·min) B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2 C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应 D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol
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| 25. 难度：中等 | |
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Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
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| 26. 难度：简单 | |
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下图是一个化学过程的示意图。
（1）图中甲池中OH-移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。 （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。 （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极(填“A”或"B”)，并写出此电极的反应式：____ 。 （4）乙池中总反应的离子方程式：____ 。 （5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是 (若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。 A． MgSO4 B．CuSO4 C．AgNO3 D．AlCl3
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| 27. 难度：困难 | |
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I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。 已知某温度下： 反应①：CO2 (g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH = +41.2 kJ/mol； 反应②： ①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2， （1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 ，该反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示) （2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是 A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小； B．若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移动； C．若再加入CO2则平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小； D．若充入He，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变； （3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。
II．一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)
（4）升高温度，该反应的平衡常数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。 （5）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”) （6）图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)
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| 28. 难度：困难 | |
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无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。 （1）实验室中可将FeCl3溶液 、 、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；再 ，得到无水FeCl3。 （2）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：
①为抑制FeCl3水解，溶液X为 。 ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是 。 ③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是 。 ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 (填“甲”或“乙”)中；下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗 b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
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| 29. 难度：困难 | |
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工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯(PVC)。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2＝CH2＋HClO→CH2(OH)CH2Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示。
试回答下列问题： （1）写出有机物B和G的结构简式：B____________，G_________； （2）②、⑤、⑦的反应类型分别是_______________，_____________，______________； （3）写出D的同分异构体的结构简式_____________，_____________； （4）写出反应⑥的化学方程式__________________________________； （5）写出C与D按物质的量之比为1∶2反应生成H的化学方程式：___________________。
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