2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是

A．橡皮擦——橡胶工业            B．铝合金片——冶金工业

C．铝笔芯—电镀工业              D．铅笔漆—涂料工业

2. 难度：简单

向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是

A．Fe^3＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－       B．K^＋、Na^＋、SO₃^2－、Cl^－

C．NH₄⁺、K^＋、SO₄^2－、Br^－        D．K^＋、Na^＋、AlO₂^— 、NO₃^—

3. 难度：中等

下列化学用语使用正确的是

A．中子数为9的氧原子符号为¹⁶O

B．某元素的一种原子质量数为X则该元素的相对原子质量为X

C．H、D、T三种核素化学性质不相同

D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

4. 难度：中等

Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是

A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡

D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

5. 难度：简单

一般情况下，前者无法决定后者的是

A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应

6. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N_A

B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO₂混合后气体中分子总数为2N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3N_A

D．1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

7. 难度：中等

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。

下列说法正确的是

A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol^－1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂1 mol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO₂中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

8. 难度：中等

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

9. 难度：中等

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄            B．非金属性：Cl＞Br

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂            D．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO₄^2－或SO₃^2－

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

11. 难度：中等

甲~庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是

A．丙与戊的原子序数相差28

B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可广泛可于太阳能电池

12. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl^－移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

13. 难度：中等

在不同浓度（c）、温度（T）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

c/mol·L^-1 V/mmol·L^-1·min^-1 T/K	0.600	0.500	0.400	0.300
318.2	3.60	3.00	2.40	1.80
328.2	9.00	7.50	a	4.50
b	2.16	1.80	1.44	1.08

A．a=6.00             B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318.2           D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

14. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：

A．向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2—+2H⁺=SO₂↑+H₂O

B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O===HClO＋HSO

C．NaHCO₃溶液中加少量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

D．向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑

15. 难度：中等

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化 为O₂和燃料(C₃H₈O)。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H^＋从b极区向a极区迁移

C．每生成1molO₂,有44gCO₂被还原

D．a电极的反应为:3CO₂+18H^＋-18e^－=C₃H₈O+5H₂O

16. 难度：中等

向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是

A．X：硝酸银溶液，Y：氨气          B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫

C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳     D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮

17. 难度：中等

下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KK↑+NaCl）

B．利用Al₂O₃制作的坩埚，可用于熔融烧碱

C．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

D．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

18. 难度：中等

在T ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－3，溶质的质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中一定正确的是

A．溶质的质量分数为w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L^－1

C．溶液中c(OH^－)＝mol·L^－1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

19. 难度：中等

某无色溶液中可能存在Al³⁺、H⁺、Na⁺、SO₃^2—、CO₃^2—、NO₃^—、AlO₂^—和S^2—八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液

A．一定存在的离子是Na⁺、SO₃^2—、NO₃^—、AlO₂^—

B．一定存在的离子是Na⁺、SO₃^2—、CO₃^2—、AlO₂^—

C．可能存在的离子是Al³⁺、CO₃^2—

D．可能存在的离子是CO₃^2—、S^2—

20. 难度：中等

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺。现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如右图所示，下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇

B．图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^—=2Fe²⁺+I₂

C．开始加入的K₂Cr₂O₇为0.25mol

D．K₂Cr₂O₇与FeSO₄反应的物质的量比为1∶3

21. 难度：中等

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H₂O＋2eˉ＝H₂＋O²ˉ  CO₂＋2eˉ＝CO＋O²ˉ

C．总反应可表示为：H₂O＋CO₂  = H₂＋CO＋O₂

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

22. 难度：中等

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O) ，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al(OH)₃，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄·7H₂O

23. 难度：中等

1.52g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40g/cm³、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄ 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L^－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol·L^－1

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂和N₂O₄的物质的量之比是1:4

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL

二、推断题

24. 难度：中等

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大， W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为       ；M在元素周期表中的位置为                  。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                         。

（3）Y的最高价氧化物的电子式为              。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                            。

（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为                                      。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                           。

25. 难度：中等

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为           ，反应④的化学方程式为:                            。

（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是                      ，用电子式表示B分子的形成过程                   。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                          ，分子E的结构式为             。

三、填空题

26. 难度：困难

（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol^－1，H-N键键能为391 kJ·mol^－1，根据化学方程式： N₂（g）+3 H₂（g）=2NH₃（g） ΔH=－92.4kJ·mol^－1。则N≡N键的键能是            

（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。

A．C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g) △H > 0

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H < 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H₂O(1) △H < 0

（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式__________。

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则

① 若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为               。

②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______________（假设电解后溶液体积不变）。

27. 难度：困难

从明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO₄)₂·12H₂O] + 3S＝2K₂SO₄ + 2Al₂O₃ + 9SO₂↑+ 48H₂O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：             。

（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A．粉碎固体混合物    B．降低温度       C．不断搅拌    D．缩短浸泡时间

（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是           。

（4）步骤③电解的化学方程式是                ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：                             。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)

转化为Ni(OH)₂，则该电池的正极电极反应式是                            。

（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO₂ 的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H₂SO₄质量为                    吨(列出计算表达式)。

四、推断题

28. 难度：困难

以乙炔或苯为原料可合成有机酸H₂MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。

Ⅰ.用乙炔等合成烃C。

已知：R－C≡CH＋COR′HCOHR—C≡CHR′

（1）A分子中的官能团名称是_______________。

（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是__________________________。

（3）B转化为C的化学方程式是______________________     ，

其反应类型是_________________。

Ⅱ.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

已知：R—CH₂OHR—COOH

（4）1 mol有机物H与足量NaHCO₃溶液反应生成标准状况下的CO₂ 44.8 L，H有顺反异构，其反式的结构简式是________________。

（5）E的结构简式是________________。

（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_________________________。

(7)聚酯PMLA有多种结构，写出由H₂MA制PMLA的化学方程式(任写一种)：_____________________。