| 1. 难度：简单 | |
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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．苯酚遇石蕊显红色 B．食用花生油能发生水解反应 C．包装用材料聚氯乙烯属于烃 D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃
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| 2. 难度：中等 | |
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分子模型可以直观地表现分子结构的特点。下图表示某烃分子的一种模型，有关说法中正确的是
A．该图表示的是乙烯分子的球棍模型 B．该烃分子是非极性分子 C．该烃的电子式为： D．该烃分子中半径较大的原子其核外电子排布的轨道表示式为：
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| 3. 难度：简单 | |
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关于石油炼制的说法正确的是 A．石油的炼制过程就是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程 B．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来 C．石油经过分馏和裂化的工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃 D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是 A．分子式为SiO2 B．熔化时共价键断裂 C．属于酸性氧化物 D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O键
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| 5. 难度：中等 | |
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以下物理量只与温度有关的是 A．合成氨工业中，氢气的转化率 B．醋酸钠的水解程度 C．水的离子积 D．氢气的溶解度
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| 6. 难度：中等 | |
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是
A．W在周期表中的位置是第三周期ⅤA族 B．原子半径Q>R>T C．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2 D．原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物
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| 7. 难度：简单 | |
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A元素原子得电子变成阴离子释放出的能量比B元素原子得电子变成阴离子释放出的能量大，则 A．氧化性A－＞B－ B．还原性 A－＞B－ C．氧化性 A＞B D．还原性A＞B
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| 8. 难度：中等 | |
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下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是 A．钠、干冰 B．金刚石、晶体硅 C．碘化氢、溴化氢 D．二氧化硅、二氧化碳
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| 9. 难度：简单 | |
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用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是
A．b端是直流电源的负极 B．实验过程中溶液的导电能力没有明显变化 C．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 D．若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜
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| 10. 难度：简单 | |
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已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A．a = b B．混合溶液中，c(H+) + c(B+) = c(OH－) + c(A－) C．混合溶液中，c(H+) = D．混合溶液的pH = 7
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| 11. 难度：简单 | |
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常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后得到碳酸钠和氧气，若反应中固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A．参与反应的过氧化钠中含阴离子2 mol B．参与反应的二氧化碳的体积为22.4 L C．反应中电子转移的数目为NA个 D．将生成的碳酸钠溶解在1L水中，能得到1mol/L的碳酸钠溶液
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| 12. 难度：中等 | |
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某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42－五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
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| 13. 难度：中等 | |
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已知 ①同温度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3 > Mg(OH)2；②溶解或电离出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，则下列离子方程式错误的是 A．Mg2＋ + 2HCO3－+ 2Ca2＋ + 4OH－ → Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B．Zn2＋ + S2－+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑ C．Cu2＋ + H2S → CuS↓+ 2H＋ D．FeS + 2H＋ → Fe2＋+ H2S↑
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| 14. 难度：简单 | |
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按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列说法错误的是 A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
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| 15. 难度：中等 | |
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某温度下，反应2A(g) A．若保持温度，保持容器容积固定不变，向容器内补充B气体，则有a<b B．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b C．若其他条件不变，升高温度，则有a<b D．若a＝b，则可能是在该温度下，保持容器容积固定不变情况下充入了惰性气体
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| 16. 难度：中等 | |
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常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是
A．b、c两点溶液的导电能力相同 B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b C．c点溶液中c (H+) = c (OH－) + c (CH3COOH) D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb = Vc
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| 17. 难度：中等 | |
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某一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－ 的个数之比为2 : 3 : 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为7 : 3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A．5 : 4 B．4 : 5 C．5 : 12 D．12 : 5
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| 18. 难度：中等 | |
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青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法正确的是
A．青蒿素分子式为C15H22O5 B．青蒿素不能与NaOH溶液反应 C．反应②原子利用率为100％ D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠
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| 19. 难度：中等 | |
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向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A．NH4+ + SO42－ + Ba2+ +OH－ → BaSO4↓+ NH3·H2O B．2Al3+ + 3SO42－ +3Ba2+ +6OH－→ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ C．Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 4OH－ → 2BaSO4↓+ AlO2－ + 2H2O D．NH4++Al3+ +2SO42－ +2Ba2+ +4OH－→ 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
A．酸性的相对强弱：HClO＞HCO3－ B．由水电离产生的c(H+)：①=② C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－) D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
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| 21. 难度：中等 | |
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一定条件下合成乙烯6H2(g) ＋ 2CO2(g)
A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N) B．平衡常数：KM ＞KN C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率 D．若投料比n(H2) : n(CO2)＝3: 1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
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| 22. 难度：中等 | |
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氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 → b O2↑+ c Cl2↑+ d HClO4+ e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法错误的是 A．由反应可确定：氧化性HClO3＞HClO4 B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+ I2+ 6H2O→ 12H++ 8Cl－+ 2IO3－ C．若氯酸分解所得的混合气体的平均摩尔质量为47.6g/ mol，则反应方程式可表示为：26HClO3 → 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4+ 8H2O D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-
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| 23. 难度：困难 | |
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氮元素在自然界中存在多种价态，结合题干回答下列问题： 23．氮元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子。 24．氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 (填编号)。 a．NH3比PH3稳定性强 b．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合 c．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性 d．氮气常温是气体，磷单质是固体 25．已知，氯胺NH2Cl熔点-66℃，NH4Cl熔点340℃，氯胺的电子式为 ，从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因 。 26．NH2Cl比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，NH2Cl发生水解的化学方程式为 。 27．工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3－，当控制溶液pH在10.7左右时，反应过程中生成AlO2－、氮气和氨气，若氮气和氨气的体积比为4 : 1，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为 ，若氮气和氨气的体积比为1 : 1，则除去0.1mol NO3－，消耗铝______g。
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| 24. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||
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空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量，结合所学知识回答下列问题。
工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2(g)+O2(g) 某温度下，测得SO2(g)的平衡转化率( 28．a、b两点对应的平衡常数K(a) K(b) (填“>”、 “<”或“=”，下同)，SO3浓度c(a) c(b)。c点时，反应速率υ(正) υ(逆)。 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
29．实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ(SO2)表示的反应速率为 ，温度T1大于T2的理由是 。 30．制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。 ①0.1 mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) >c(OH－)，用水解和电离理论的角度解释其原因 ，若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na+) c(HSO3－)+c(SO32－)+c(H2SO3) (填“>”、 “﹤”或 “=”)。 ②往0.1 mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32－)的比值 (填“变大”、“变小”或“保持不变”)。
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| 25. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠(Na2S2O3)。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。有关物质的溶解度随温度变化曲线如右下图所示。某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的如下装置图 。
部分操作步骤如下： ①打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 ②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。 当C中溶液的pH接近7时，即停止C中的反应，停止加热 ③过滤C中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品。 31．步骤①中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 32．步骤②中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C中的反应”的操作是 。 33．步骤③中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、 、 (填仪器名称)。将滤液进行处理过程是将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 依据反应2S2O32－ + I2 → S4O62－ + 2I－，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
34．判断达到滴定终点的现象是 。 35．Na2S2O3· 5H2O在产品中的质量分数是 。(计算结果请用百分数表示并保留1位小数)(Na2S2O3· 5H2O的式量为248)
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| 26. 难度：压轴 | |
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索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如右图：
用化学方程式表示沉淀池中发生的反应 ，排出液的主要成分是 。 氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质(如NaCl)。现用两个实验方案测定纯碱样品的纯度。 方案1气体法 ：称取样品m克装入Y型试管左侧(如右图)
37．Y型试管另一端应装入试剂为 ，量气管中液体应为 。若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确)，则计算所得纯碱样品的纯度值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 方案2滴定法： 已知: 25℃时0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3 0.1 mol/L的Na2CO3 溶液的pH约为11.6
38.指示剂选用酚酞，则该纯碱样品的纯度为 。(请用所给数据的字母符号表示) 氨碱法中钠利用率不高，一些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：
已知： NR3+ HCl →NR3 · HCl，且NR3 · HCl易溶于有机溶剂 NR3 · HCl+NH3→NR3 +NH4Cl 39．有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是 ， 操作①是 。 40．副产品的成分是 ，本工艺流程中可循环利用的物质是 。
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| 27. 难度：中等 | |
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有机物M和乙炔可合成3-羟基丁酸，3-羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C：
已知：i. 步骤②只有一种产物；C的结构中不含有甲基 ii. iii. 41．M的系统命名为 。反应②反应类型 ，反应⑤的反应试剂及条件 。 42．写出B、C结构简式：B ，C 。 43．写出反应④化学方程式 ； 44．满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为 。 a. 能发生银镜反应 b.分子中仅含2种化学环境不同的氢原子 45．理论上A也可以由1，3-丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为 。
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| 28. 难度：中等 | |
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已知：① ③C的化学式为C15H13NO4，—Bn是芳香性有机化合基团的缩写，且不含甲基。 盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如下：
46．反应类型：反应③ ，反应⑤ 。 47．结构简式：—Bn 试剂W 。 48．反应①的化学方程式 。 49．反应②在NaOH条件下反应，NaOH的作用 。 50．与NH3类似，羟基上的活泼氢也能和R—N=C=O发生类似⑤的化学反应，写出HOCH2CH2OH与 51．试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、(C2H5)2NH等合成普鲁卡因 (合成路线表示方式为：
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| 29. 难度：压轴 | |||||||||
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硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。 完成下列计算： 52．合成氨时，假设100L的氮气与氢气(体积比为1 : 3)的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为 。(写出计算过程，计算结果请用百分数表示) 53．标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为 。(写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数) 54．氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应。若氨气与氧气物质的量之比为1 : 1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数 。(设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数) 55．一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸。为测定某18K金样品的组成，将2.832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL(折算至标准状况，下同)，将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。( 已知金不溶于浓硝酸) 填写该18K金的成分表(写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0)。
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