2016届安徽省庐江县六校高三上学期第四次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（    ）

A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化

B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO₃

D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒

2. 难度：中等

下列叙述正确的是（   ）

A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质

B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行

C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅

D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

3. 难度：中等

下列实验不合理的是（    ）

A               B               C                D

A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si          B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制备并收集少量NO气体             D．制备少量氧气

4. 难度：简单

下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是(  )

A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系

B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性

D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

5. 难度：简单

常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是(     )

A．在酸性KMnO₄溶液中：Na⁺、C₂H₅OH、NH₄⁺、Cl^﹣

B．能溶解CaCO₃的溶液中：Fe²⁺、Ca^2÷、Cl^﹣、NO₃^﹣

C．澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣

D．能使淀粉﹣KIO₃试纸显蓝色的溶液中：K⁺、H⁺、SO₄^2﹣、I^﹣

6. 难度：中等

向1mol炽热的Cu₂S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H₂，则Cu₂S应转化为

A．Cu和SO₂      B．Cu和S       C．CuO和SO₂      D．Cu₂O和S

7. 难度：简单

下列相关反应的离子方程式书写错误的是

A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^—+4OH^—+2Fe(OH)₃＝3Cl^—+5H₂O+2FeO₄^2—

B．少量SO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^—+SO₂+H₂O＝2C₆H₅OH+SO₃^2—

C．用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应：2MnO₄^—+6H⁺+5H₂O₂＝2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D．少量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂+ClO^—+OH^—＝SO₄^2—+Cl^—+H⁺

8. 难度：简单

元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+2价不稳定而+4价稳定，而Pb的+2价稳定+4价不稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是

①Pb+2Cl₂PbCl₄  ②Sn+2Cl₂SnCl₄  ③SnCl₂+Cl₂SnCl₄

④PbO₂+4HClPbCl₄+2H₂O  ⑤Pb₃O₄+8HCl3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O

A.②③⑤     B.②③④    C.①②③     D.①②④⑤

9. 难度：简单

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是(     )

A．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H₂ZO₄

B．离子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y

C．X、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

10. 难度：简单

下列物质提纯的方法正确的是

A．除去混在NO₂中的NO：将气体与足量O₂混合

B．除去混在CO₂中的SO₂：将气体依次通过足量酸性KMnO₄溶液和浓硫酸

C．除去KCl溶液中的K₂CO₃：加入过量BaCl₂溶液后过滤

D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏

11. 难度：中等

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

A．工业上通过电解熔融状态MgCl₂制取金属镁

B．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

D．制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

12. 难度：简单

用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清	C6H5ONa溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去	Ca(ClO)2溶液
D	通入SO2，溶液变浑浊。继续通SO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	Ca(OH)2溶液

13. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LNO₂分子总数小于0.1N_A

B．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

C．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A

D．6.8g液态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

14. 难度：中等

某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是

①通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C₆₀是同素异形体

⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．

A．③⑤⑥         B．①②         C．③⑤        D．①③④

15. 难度：简单

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，则下列说法正确的是

A．KNO₃是还原剂，其中N元素被氧化

B．生成物中的N₂是氧化产物，K₂O是还原产物

C．若有65 g NaN₃参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol

D．每转移1 mole^﹣，可生成标准状况下N₂的体积为35.84L

16. 难度：中等

甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合右图。其中甲和X不可能是

A．甲为Fe，X为C1₂

B．甲为SO₂，X为NaOH溶液

C．甲为C，X为O₂

D．甲为AlCl₃溶液，X为NaOH溶液。

17. 难度：困难

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

18. 难度：困难

向一定体积含HC1、H ₂SO ₄、NH ₄NO ₃、A1C1 ₃的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) _­2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH) ₂溶液的体积关系正确的是

二、填空题

19. 难度：中等

NH₃在工业生产上有重要的应用

（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式

（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式            ；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式                     ．

三、实验题

20. 难度：困难

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃等）提取Al₂O₃做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：

（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）

（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是               ．

（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl₂外还含有         ，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在              ．

（3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为                 ．

（4）向滤液中通入过量CO₂所发生反应的离子方程式为                               ．

（5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl₄^﹣形式存在，则阳极的电极反应式为                            ．

四、填空题

21. 难度：压轴

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋           D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：_____________           。

（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl₂    b．Fe     c．H₂O₂    d．HNO₃

（5）若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：       FeSO₄＋      K₂O₂  →       K₂FeO₄＋     K₂O＋       K₂SO₄＋        O₂↑，当转移了1.5N_A个电子时，在标况下可收集到         升氧气。

（6）高铁酸钾(K₂FeO₄₎是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________________        。

五、实验题

22. 难度：压轴

某同学设计如图所示的实验方案：

（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)，还原产物是CrCl₃，写出A中离子方程式：________________________________。

（2）本实验目的是_____________________             ，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、           _________。拆去a导管的后果可能是______________________。

（3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是________。

	①	②	③	④
Ⅰ	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	湿润的红纸条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	硅胶	氯化钠
Ⅲ	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的白纸条	干燥的红纸条

（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是______________________

（5）D装置进行实验时存在明显不足，它是________________，合适的溶液X是____________(从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择)。