| 1. 难度：简单 | |
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下列有关说法正确的是 A．月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂 B．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nm C．纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养 D．用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A． B．S2-的结构示意图： C．甲烷分子的比例模型是 D．中子数为10的氧原子：18O
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| 3. 难度：简单 | |
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下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是 A． SO2、NO2和CO2都是污染性气体 B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物 C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化 D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质
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| 4. 难度：中等 | |
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运用有关概念判断下列说法正确的是 A．NH4Cl中有离子键，是离子化合物 B．46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热 C． D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
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| 5. 难度：简单 | |
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我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨(WO3)局部原子结构，制备出的深蓝色钨氧化物(WO2.9)。该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。下列有关说法正确的是
A． WO3和WO2.9是同分异构体 B．由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应 C．18g H2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22. 4L D．利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量
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| 6. 难度：简单 | |
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金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是 A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成 B． C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2 D．铈的原子核外有58个电子
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| 7. 难度：简单 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+ B．水电离的OH-浓度为10-12mol．L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32- C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42- D． c(K2C2O4) =0. 5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
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| 8. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃时，1L pH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA B．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA C．1mol·L-l NaHCO3溶液中含有HCO3数目小于NA D．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA
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| 9. 难度：困难 | |
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2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是
A．分子式为C15H22O4 B．具有较强的还原性 C．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 D．碱性条件下能发生水解反应
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| 10. 难度：中等 | |
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下列化学反应的离子方程式正确的是 A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O B．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3- C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2 D．NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH- =CO32-+H2O
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验能获得成功的是
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| 12. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族元素。下列说法正确的是 A．原子半径r(E)>r(D)>r(B) B．A分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同 C．熔沸点：A2B<A2D D．化合物DB2的排放是形成酸雨的原因
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| 13. 难度：中等 | |
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科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误的是
A．A极电极反应式为： B．B极电极反应式为：CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+ C．溶液中的阴离子由A极向B极移动 D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作
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| 14. 难度：中等 | |
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关于下列各装置的叙述中，正确的是
A．装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物 B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积 C．装置③制取氯气 D．装置④制取无水MgCl2
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| 15. 难度：简单 | |
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某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是
A．月桂烯分子中所有原子可能共平面 B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体 C．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应 D．三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）
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| 16. 难度：简单 | |
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下列有关物质的性质类比正确的是 A．已知Fe+S B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应 C．CaS03与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2 D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-
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| 17. 难度：简单 | |
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已知反应：CO(g) +3H2 (g)
A．上述反应的△H<0 B．N点时的反应速率一定比M点快 C．降低温度，H2的转化率可达到100% D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强
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| 18. 难度：中等 | |
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已知以下反应可用于去除大气中的污染：NO2+NH3 +O2—一N2+H2O（未配平）。若NO2、NH3、 O2三者恰好反应，则体积比可能是 A．2：4：1 B．2：1：2 C．l：1：1 D．l：4：3
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| 19. 难度：简单 | |
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铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题： （1）铁元素在周期表中的位置为第___________周期第__________族。 （2） FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，写出该反应的离子方程式：_____________。 （3）某化学兴趣小组同学用下图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4．xH2O)至完全分解。
①装置A中需持续通入N2，其目的是 ②充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：________。 ③装置D中干燥管的作用为__________。 ④小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时FeSO4．xH2O分解的质量变化情况，得到下 图关系：
实验结束后后，装置B质量增加12. 6g，结合上图数据，确定FeSO4·xH2O中的x=
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| 20. 难度：简单 | |
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工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。
请回答下列问题： （1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成Al的利用率降低；试剂X可选用________（填序号）。 A NaOH B Ca(OH)2 C NH3.H2O D CuO E CO2 （2）流程中操作①的名称为__________，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是___________。 （3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：______________________。 （4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：
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| 21. 难度：困难 | |||||||
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CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益． （1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-820kJ/mol ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3=-566kJ/mol 则反应的CO2(g)+CH4(g) （2）工业上，可利用太阳能以CO2为原料制取C，其原理如下图所示：
整个过程中__________（填“Fe3O4”或“FeO”）是反应的催化剂。重整系统中发生的反应为6FeO+CO2 （3）CO2还可用于合成甲醇，其热化学方程式为：CO2(g)+H2(g) ①该反应的平衡常数表达式为____。 ②在恒容的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体，不同温度条件，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数甲(CH3OH)如图所示。图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中，处于平衡状态的是 _______ （填字母），B点和E点的反应速率大小关系为v(B) v(E)（填“>”、“<”、“=”）。
③一定温度下，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体。
甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%，要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则c的取值范围为___________。
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| 22. 难度：简单 | ||||||||||||||||||
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锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。 I.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。 （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是_____________。 A．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成 B．把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生 C．Na2 SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 D．FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红 （2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在 室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0.2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol／L硫酸。现象记录如下：
从以上实验中，我们可以得出的结论是____________。 ②写出C试管中发生反应的离子方程式：________________。 Ⅱ，铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示。
①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为___________________。 ②步骤二中需控制pH的范围是_______________ ③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________.
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