2015-2016学年安徽省、泥河中学高二上12月联考化学试卷（解析版）

一、填空题

1. 难度：困难

在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0．20	a	0．10	c	d	e
c（NO2）	0．00	0．12	b	0．22	0．22	0．22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为                  ，表中b    c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N₂O₄的的浓度为       mol/L，0~20s内N₂O₄的平均反应速率为            。

（3）该反应的平衡常数表达式K=            ，在80℃时该反应的平衡常数K值为        （保留2位小数）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时             。

A、N₂O₄的转化率越高                 B、NO₂的产量越大

C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大

二、选择题

2. 难度：简单

据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑，下列说法正确的是(   )

①水的分解反应是放热反应

②氢气是一级能源

③使用氢气作燃料有助于控制温室效应

④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境

A．①②         B．②③         C．①③         D．③④

3. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是(  )

A．高压有利于氢气与氮气合成氨

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

C．用V₂O₅催化二氧化硫氧化为三氧化硫

D．Cl₂在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

4. 难度：简单

与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH₄ClO₄═N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑ ΔH<0，下列对此反应的叙述 错误的是(     )

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

5. 难度：中等

已知反应：①101kPa时，C（s）+ O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol

②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ/mol，下列说中正确的是（     ）

A．若碳的燃烧热用表示，则△H₃＜△H₁

B．若碳的燃烧热用表示，则△H₃＞△H₁

C．浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol^-1

D．稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量

6. 难度：中等

某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（      ）

A．只有④        B．②③        C．②③④        D．①③④

7. 难度：中等

若溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-14 mol∙L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-                 B．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

C．K⁺、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-                  D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

8. 难度：中等

将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（      ）

① 20℃  10mL 5.4mol/L的Na₂S₂O₃溶液和20mL 1.5mol/L盐酸  ② 20℃  10mL 4.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 2.0mol/L盐酸③ 30℃ 15mL 3.5mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 2.5mol/L盐酸    ④ 30℃  20mL 3.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 3.0mol/L盐酸

A．③④②①      B．①②③④      C．④③②①      D．④①③②

9. 难度：简单

在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，当增大溶液的pH时，c(NH₄⁺)会（   ）

A．可能增大也可能减小     B．增大      

C．减小     D．无变化

10. 难度：困难

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr；△H﹤0，平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是（  ）

A． 无法确定      B．a=b      C．a﹤b      D. a﹥b

11. 难度：困难

已知常温下，N₂(气)和H₂(气)生成2mol NH₃(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是(       )

A．Q₁=2Q₂=92.4        B．Q_l>2Q₂       C．Q₁<2Q₂      D．Q₁=2Q₂≠92.4

12. 难度：中等

下列叙述正确的是 (      )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的盐酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)减小。

13. 难度：困难

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（    ）

A．在t₁min时，3V_正(B)=2V_逆(C)

B．（t₁+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L^—1 A、0.1 mol·L^—1 B和0.4 mol·L^—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

14. 难度：中等

某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：

	初始	2 min	4 min	6 min
c (A)(mol/L)	1.45	1.28	1.00	1.00
c (B)(mol/L)	0.38	0.72	1.28	1.28
c (C)(mol/L)	0.095	0.18	0.32	0.32

下列说法正确的是（  ）

A．该反应的化学方程式为A = 2B+C     

B．4 min末A的转化率约为31%

C．4~6min时，反应停止了             

D．正反应是吸热反应

15. 难度：简单

下列说法正确的是(    )

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

16. 难度：困难

对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ，  ΛH>0，下列图象中正确的是

17. 难度：中等

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1

其中正确的是

A．①③         B．①④         C．②③           D．③④

三、填空题

18. 难度：简单

（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时       （填吸收或放出）热量，△ H      （填大于或小于）0；

（2）对于反应2SO₂ + O₂  2SO₃  其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入表中空格里 。（填字母 A．增大 B．减小 C．不变）

改变条件	速率变化
降低温度
增大O2的浓度
使用V2O5做催化剂
压缩气体

19. 难度：简单

某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：                   ；

（2）反应开始至2min末，A的反应速率为               ；

（3）该反应是由            开始进行的。填序号

①正反应   ②逆反应    ③正逆反应同时

四、实验题

20. 难度：中等

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_____________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

五、填空题

21. 难度：中等

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

（1）集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。

（2）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体：_____________________。

（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_______。

（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_______________________