| 1. 难度：简单 | |
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分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质种类中，前者包含后者的是 A．混合物 溶液 B．电解质 化合物 C．浊液 胶体 D．单质 化合物
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2 + HCl；Cu(OH)2 + CH3COOH B．NaHCO3 + H2SO4；Na2CO3 + HCl C．NaHCO3 + NaOH；Ca(HCO3)2 + NaOH D．BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4
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| 4. 难度：中等 | |
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用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NA B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA C．标况时，22.4L水所含水分子的数目为1NA D．56g铁与过量硫酸反应，需失去3NA个电子
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| 5. 难度：中等 | |
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用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10－3 mol X2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、CO32- B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3- C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3- D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
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| 7. 难度：中等 | |
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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 B．2NaHCO3 C．4NH3＋5O2 D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
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| 8. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH－══ H2O C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ══ Ca2+ + CO2↑+H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+== Cu2+ + H2 ↑
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| 9. 难度：中等 | |
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3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是 A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性 B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移 C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3 D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3
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| 10. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物 B．在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物 C．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原 D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应
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| 11. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3胶体 B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应 C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液 D．Fe（OH）3胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解
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| 12. 难度：中等 | |
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A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A－＋C2＝2C－＋A2、2C－＋B2＝2B－＋C2，若X－能与C2发生反应2X－＋C2＝2C－＋X2，有关说法中不正确的是 A．氧化性B2>C2>A2 B．还原性X－>C－>B－ C．X2与B－能发生反应 D．X2与B－不能发生反应
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| 13. 难度：中等 | |
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下列实验设计和结论相符的是 A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性 C．某无色溶液中加硝酸钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42— D．某无色溶液中加盐酸，产生无色气体，溶液中一定有CO32—
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| 14. 难度：中等 | |
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下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是 ①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O A．①②③ B．②①③ C．①③② D．②③①
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| 15. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是
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| 16. 难度：中等 | |
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在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、 K+、 H+、 Cl-、 CO32-、OH- 六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO32-、OH- C．K+、H+、 Cl- D．K+、CO32-、OH-
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| 17. 难度：中等 | |
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（1）现有下列物质 ①Fe、② HCl气体、③NaOH固体、④NH3气体、⑤ KCl溶液、⑥CH3COOH、⑦SO3、⑧乙醇、⑨BaSO4固体请用以上物质回答下列问题。（填序号）电解质： ；非电解质： ；上述状态能导电的是： 。 （2）按要求写出方程式。 ①Mg(OH)2和盐酸： （写出离子方程式） ②足量澄清石灰水通入少量CO2： （写出离子方程式） ③Fe2(SO4)3： （写出电离方程式） ④H++OH—=H2O： （写出对应的化学方程式） ⑤CO32—＋2H+=CO2↑+H2O： （写出对应的化学方程式）
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| 18. 难度：中等 | |
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现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ，沉淀A 。 （2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 。 （3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________，确认Na2CO3已过量的实验方法是：___________________________ （4）写出步骤①中发生反应的离子方程式：__________________________________；
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| 19. 难度：中等 | |
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右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol·L-1 。 （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。 ①该学生需要量取______ ml 上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是（ ） A．用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面 B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 C．若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 D．定容时，眼睛俯视 E．未冷却到室温就注入容量瓶定容 ③配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 。
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| 20. 难度：中等 | |
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（1）已知反应MnO2＋4HCl (浓) （2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、 H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________。 ②已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_______，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）_________ ________。 ③根据上述反应可推知（ ） A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3 C．还原性：AsH3>X D．还原性：X>AsH3
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